Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Основные закономерности распределения электронов в атомах
|
|
· Принцип наименьшей энергии:
электроны заполняют орбитали в порядке повышения энергии орбиталей.
· Правило В.М.Клечковского:
заполнение орбиталей электронами происходит в порядке возрастания сумм (n + l); а если для каких-либо орбиталей эта сумма одинакова, то электроны располагаются на орбитали с меньшим значением n.
К примеру, определим очерёдность заполнения электронами 3p-, 3d-, 4s-, 4p- и 4d-подуровней (табл.2).
Таблица 2
| Обозначение подуровня | Значение n | Значение l |  (n+l)
| Очерёдность Заполнения |
| 3p 3d 4s 4p 4d |
Расположение орбиталей многоэлектронных атомов в порядке повышения энергии имеет вид:
1s< 2s< 2p< 3s< 3p< 4s< 3d< 4p< 5s< 4d< 5p< 6s< 5d»4f< 6p< 7s< 6d»5f< 7p¼
· Принцип Паули:
в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел.
Следовательно, на каждой орбитали может находиться не более двух электронов с противоположными спинами: ¯.
Максимальное число электронов на энергетическом уровне равно 2 n 2, где n – главное квантовое число (s-подуровень – 2 электрона; p-подуровень – 6 электронов; d-подуровень – 10 электронов и т.д.).
· Правило Гунда:
когда атом находится в устойчивом состоянии, электроны в пределах подуровня располагаются таким образом, чтобы суммарное спиновое число электронов было максимальным.
К примеру, три электрона на p-подуровне распределены единственно возможным способом: , а не ¯ или ¯ .
|
|