Какой объём хлора прореагирует с железом массой 400г, если массовая доля примесей в нём 20%?

Дано:	Решение:
mобр(Fe) = 400 г ω прим = 20%	320 г x л 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2 моль 3 моль 112 г 67, 2 л mприм = 0, 2 ∙ 400 г = 80 г m(Fe) = mобр – mприм = 400 г – 80 г = 320 г M(Fe) = 56 г/моль; m(Fe) = 56 г/моль ∙ 2 моль = 112 г Vm = 22, 4 л/моль V(Cl2) = Vm ∙ ν = 22, 4 л/моль ∙ 3 моль = 67, 2 л
V(Cl2) –?	Ответ: V(Cl2) = 192 л

Билет №6 (3)

Осуществить превращения:

Медь → хлорид меди (II) → гидроксид меди (II) → оксид меди (II) → медь

Cu CuCl₂ Cu(OH)₂ CuO Cu

_{0 0 +2 –1}

1. Cu + Cl₂ → CuCl₂

^{в-ль ок-ль}

Cu⁰ – 2e^- → Cu⁺² | 1

Cl₂ + 2e^- → 2Cl^– | 1

2. CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

Cu²⁺ + 2Cl^– + 2Na⁺ + 2OH^– → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl^–

Cu²⁺ + 2OH^– → Cu(OH)₂↓

3. Cu(OH)₂ CuO + H₂O

_{+2 –2 0} t _{0 +1 –2}

4. CuO + H₂ Cu + H₂O

^{ок-ль в-ль}

Cu⁺² + 2e^- → Cu⁰ | 1

H₂⁰ – 2e^- → 2H⁺¹ | 1

Билет №7 (3)

При прокаливании 300 г известняка, содержащего 10% примесей, получено 75 г негашеной извести. Найти массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Дано:	Решение:
mобр(CaCO3) = 300г ω прим = 10% mпракт(CaO) = 75г	270 г x г CaCO3 CaO + CO2 1 моль 1 моль 100 г 56 г mприм = 300 г ∙ 0, 1 = 30 г m(CaCO3) = 300 г – 30 г = 270 г = 151, 2 г — mтеор(CaO) = 0, 496 = = 49, 6%
η (CaO) –?	Ответ: η (CaO) = 49, 6 %

Билет №8 (3)