Соединения алюминия

В стабильных соединениях алюминий проявляет степень окисления +3, образуя оксид, гидроксид и соли.

Оксид алюминия существует в нескольких модификациях, основной из которых является a-Al₂O₃ (корунд) - твердое, тугоплавкое соединение (т.пл. 2050 °С). По твердости уступает только алмазу, эльбору и карборунду. Очень устойчивое соединение, не реагирующее с водными растворами кислот и щелочей. При сплавлении проявляет свойства амфотерного оксида:

t

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

t

Al₂O₃ + 3K₂S₂O₇ = Al₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₄

Гидроксид алюминия выделяется при действии аммиака на водные растворы солей алюминия:

Al³⁺ + 3NH₃× H₂O = Al(OH)₃¯ + 3NH₄⁺

Свежеполученный Al(OH)₃ реакционноспособное вещество, типичный амфотерный гидроксид, растворимый в растворах кислот и щелочей:

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3KOH = K₃[Al(OH)₆]

Со временем гидроксид алюминия теряет активность за счет частичной потери воды и образования полимерных структур.

Фторид алюминия представляет собой полимерное вещество, нерастворимое в воде и органических растворителях. Хлорид, бромид и иодид алюминия - летучие кристаллические вещества, растворимые в органических растворителях, в парах и в инертных растворителях существуют в виде димерных молекул:

Галогениды алюминия - сильные кислоты Льюиса, энергично присоединяют электронодонорные молекулы, очень энергично растворяются в воде, иодид алюминия со взрывом.

Большинство солей алюминия хорошо растворимы в воде, сильно гидролизованы. Соли алюминия со слабыми кислотами гидролитически неустойчивы и существуют только в безводных условиях. Например:

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃¯ + 3H₂S­

Наибольшее применение находит сульфат алюминия и алюмокалиевые квасцы - K₂SO₄× Al₂(SO₄)₃× 24H₂O.