Обработка результатов эксперимента

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

Высшего профессионального образования

«НАЦИОНАЛЬНЫЙ МИНЕРАЛЬНО-СЫРЬЕВОЙ УНИВЕРСИТЕТ «ГОРНЫЙ»

Кафедра общей и физической химии

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

По дисциплине: Химия

Тема: Криометрия

Автор: студенты группы МЦ-14 ___________/ Cкворцов И. /

(подпись) (Ф.И.О.)

___________/ Соколов Н. /

(подпись) (Ф.И.О.)

Проверил: асс. каф ОФХ ___________/ Понамарева М.А. /

(подпись) (Ф.И.О.)

Санкт-Петербург

Цель работы: определение изотонического коэффициента и кажущейся степени диссоциации электролита.

Сущность работы: По понижению температуры замерзания определить моляльную концентрацию вещества, а затем, зная массы растворенного вещества и растворителя, рассчитать молекулярную массу неизвестного растворенного вещества. Если известна молекулярная масса растворенного вещества до растворения, а эксперимент привел к отличному от нее значению, то рассчитать изотонический коэффициент, по значению которого сделать вывод о процессе диссоциации вещества в растворе или, наоборот, ассоциации.

Ход работы

1. Получить у преподавателя задание и навеску исследуемого вещества.

2. Взвесить внутреннюю пробирку криоскопа, налить 50 мл дистиллированной воды и снова взвесить.

3. приготовить охлаждающую смесь. Для этого во внешний стакан криоскопа поместить на 2/3 объема льда, поваренную соль и налить воды.

4. Собрать криоскоп.

5. Осторожно поместить термометр Бекмана во внутреннюю пробирку.

6. Непрерывно помешивая содержимое пробирки, наблюдать за охлаждением воды до ее замерзания. За температуру замерзания принимают такое показание термометра Бекмана, которое не меняется в течение 2 – 3 мин.

7. Вынуть пробирку из охлаждающей смеси. Расплавить весь лед и повторить измерение. Результаты опытов не должны отличаться более чем на 0, 02°Б.

8. Всыпать в пробирку исследуемое вещество и определить температуру замерзания полученного раствора как описано в п. 6, 7.

Содержание протокола лабораторной работы

1. Объем воды, = 50 мл.

2. Масса воды, = 0, 05кг

3. Температура замерзания дистиллированной воды: T_кр (Н₂О)_{средняя} = 2, 11 °Б

4. Название исследуемого вещества и его химическая формула: хлорид бария BaCl₂*2H₂O

5. Масса навески m _р.в. = 0, 2г.

6. Температура кристаллизации раствора: T _кр(р-р)_{средняя} = 2, 065 °Б

Обработка результатов эксперимента

Для диссоциирующего вещества (хлорид бария).

1. рассчитать молярную массу растворенного вещества по уравнению:

D_кр Т= T _кр(р-р) – Tкр(р-ля)=0, 045Б

г/моль

2. Вычислить изотонический коэффициент по уравнению:

3. Оценить относительную инструментальную погрешность измерения молярной массы растворенного вещества или изотонического коэффициента:

Для термометра Бекмана d=±0, 015

4. Определить абсолютную инструментальную погреш-ность отдельного измерения  М и  i и записать окончательно ответ в виде:

М _р.в. = М _р.в. ± d М _р.в. = 165, 3 ± 3, 45г/моль;

i = i ± d i =1, 476 ±0, 015

Вывод: Табличная величина среднего ионного коэффициента активности соединения BaCl₂ равна 0, 564 (при температуре 25⁰С). Расхождение значений кажущейся степени диссоциации, полученной экспериментально, и табличного среднего ионного коэффициента можно объяснить пониженной температурой опытного раствора, вследствие чего межионное взаимодействие было менее активным.