Обработка результатов эксперимента

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

«НАЦИОНАЛЬНЫЙ МИНЕРАЛЬНО-СЫРЬЕВОЙ УНИВЕРСИТЕТ «ГОРНЫЙ»

Автор: студенты группы МЦ-14 ___________/ Cкворцов И. /

Проверил: асс. каф ОФХ ___________/ Понамарева М.А. /

Цель работы: определение изотонического коэффициента и кажущейся степени диссоциации электролита.

Сущность работы: По понижению температуры замерзания определить моляльную концентрацию вещества, а затем, зная массы растворенного вещества и растворителя, рассчитать молекулярную массу неизвестного растворенного вещества. Если известна молекулярная масса растворенного вещества до растворения, а эксперимент привел к отличному от нее значению, то рассчитать изотонический коэффициент, по значению которого сделать вывод о процессе диссоциации вещества в растворе или, наоборот, ассоциации.

1. Получить у преподавателя задание и навеску исследуемого вещества.

2. Взвесить внутреннюю пробирку криоскопа, налить 50 мл дистиллированной воды и снова взвесить.

3. приготовить охлаждающую смесь. Для этого во внешний стакан криоскопа поместить на 2/3 объема льда, поваренную соль и налить воды.

5. Осторожно поместить термометр Бекмана во внутреннюю пробирку.

6. Непрерывно помешивая содержимое пробирки, наблюдать за охлаждением воды до ее замерзания. За температуру замерзания принимают такое показание термометра Бекмана, которое не меняется в течение 2 – 3 мин.

7. Вынуть пробирку из охлаждающей смеси. Расплавить весь лед и повторить измерение. Результаты опытов не должны отличаться более чем на 0, 02°Б.

8. Всыпать в пробирку исследуемое вещество и определить температуру замерзания полученного раствора как описано в п. 6, 7.

Содержание протокола лабораторной работы

3. Температура замерзания дистиллированной воды: T_кр (Н₂О)_{средняя} = 2, 11 °Б

4. Название исследуемого вещества и его химическая формула: хлорид бария BaCl₂*2H₂O

6. Температура кристаллизации раствора: T _кр(р-р)_{средняя} = 2, 065 °Б

Для диссоциирующего вещества (хлорид бария).

1. рассчитать молярную массу растворенного вещества по уравнению:

2. Вычислить изотонический коэффициент по уравнению:

3. Оценить относительную инструментальную погрешность измерения молярной массы растворенного вещества или изотонического коэффициента:

4. Определить абсолютную инструментальную погреш-ность отдельного измерения  М и  i и записать окончательно ответ в виде:

Вывод: Табличная величина среднего ионного коэффициента активности соединения BaCl₂ равна 0, 564 (при температуре 25⁰С). Расхождение значений кажущейся степени диссоциации, полученной экспериментально, и табличного среднего ионного коэффициента можно объяснить пониженной температурой опытного раствора, вследствие чего межионное взаимодействие было менее активным.