Агро - ЗиКР - 2014

БАНК ТЕСТОВЫХ ВОПРОСОВ

Неорганическая и органическая химия

Агро - ЗиКР - 2014

1. Молярная масса эквивалента Ca₃(PO₄)₂ равна (г/моль): 310

2. Молярный объем эквивалента водорода равен (л/моль): 11, 2

3. Молярная масса эквивалента Al₂(SO₄)₃, равна (г/моль): 171

4. Moляpнaя маcca эквивалента Zn(ОH)₂ paвнa (г/моль): 32, 0

5. Молярная масса эквивалента H₂CO₃ равна (г/моль): 31, 0

6. Молярная масса эквивалента Сr₂O₃, равна (г/моль): 25.3

7. Молярная масса эквивалента MnO₃ равна (г/моль):

8. Молярная масса эквивалента СrO₃ равна (г/моль):

9. Молярная масса эквивалента (NH₄)₂CO₃, равна (г/моль)

10. Молярная масса эквивалента BaSO₄, равна (г/моль):

11. Молярная масса эквивалента Al₂(СO₃)₃ равна (г/моль):

12. Число молекул в 1 моли вещества (моль^-1): 6*10²³

13. В 5л кислорода содержится молекул: 1, 34 × 10²³

14. Объем, занимаемый 27·10²¹ молекул газа при нормальных условиях (л): 1л

15. Число непарных электронов у атома серы в основном состоянии равно: 2

16. Количество протонов (р) и электронов (е) в изотопе элемента ¹⁵⁰₆₁Э равно: 61р, 61е

17. Количество протонов (p) и нейтронов (n) в изотопе элемента ¹³⁰₇₅Э равно: 75p, 55n

18. Количество протонов (p) и нейтронов (n) в изотопе элемента ¹³⁷₅₇Э равно: 57(p), 80(n

19. Электронная формула атома элемента [Хe⁵⁴] 6s²4f¹⁴5d². Какой это элемент?

20. Электронная формула атома элемента [Ar¹⁸]3d⁶ 4s². Какой это элемент?

21. Невозможная электронная конфигурация: 4f⁶

22. Невозможная электронная конфигурация: 3f¹⁴

23. Невозможная электронная конфигурация 6р⁷

24. Невозможная электронная конфигурация: 2d⁷

25. В молекуле Cl₂ связъ: ковалентная неполярная

26. Тип связи в молекуле НCl^ ковалентный полярный

27. Химическая связь в молекуле НI: ковалентная полярная

28. Молекулярному уравнению CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O соответствует краткое ионное уравнение: H⁺ + OH^- = H₂O

29. Краткое ионное уравнение Н⁺ + ОН^- = Н₂О соответствует процессу NaOH + HCl =

30. Краткое ионное уравнение Cu²⁺ + S^2- = CuS соответствует процессу:

31. Молекулярному уравнению MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O соответствует краткое ионное уравнение: MgO + 2H⁺ +NO₃^- = Mg(NO₃)₂ + H₂O

32. Краткое ионное уравнение Pb²⁺ +SO₄^2- = PbSO₄ соответствует процессу:

33. Молекулярному уравнению СаСО₃ + 2HC1 = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ соответствует краткое ионное уравнение: СаСОз + 2Н⁺ = Са²⁺ + СО₂ + Н₂О

34. Краткому ионному уравнению 2H⁺ +SiO₃ ^2- = H₂SiO₃ соответствует: HC1 + Na₂SiО₃

35. Молекулярному уравнению Na₂S + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂S↑ соответствует краткое ионное уравнение: S^{2 -} + H₂SO₄ = H₂S+ SO₄^{2 -}

36. Краткое ионное уравнение Pb²⁺ +SO₄^2- = PbSO₄ соответствует: Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄

37. Электролиты, имеющие степень диссоциации менее 3%: H₂S; H₂CO₃

38. Электролиты, имеющие степень диссоциации выше 30%: HCl; HNO₂

39. К сильным электролитам относится: NaOH

40. При диссоциации 2 молекул фосфата натрия и двух молекул сульфида калия сумма катионов равна:

41. Сумма катионов и анионов при диссоциации 1 молекулы сульфида натрия равна:

42. Сумма катионов и анионов при диссоциации сульфида калия и хлорида магния равна:

43. При диссоциации 1 молекулы нитрата цинка и одной молекулы сульфида натрия сумма катионов и анионов составляет:

44. При диссоциации 2 молекул ацетата свинца и одной молекулы хлорида железа (III) сумма анионов равна:

45. При диссоциации сульфата железа (III) и 2 молекул хлорида бария сумма анионов=

46. Выражение константы диссоциации HNO₂ имеет вид: K = [H⁺]+[NO₂^-]/[ HNO₂]

47. Молекулярному уравнению СаСОз + 2HC1 = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ соответствует краткое ионное уравнение: СаСОз + 2Н⁺ = Са²⁺ + СО₂ + Н₂О

48. Выражение константы диссоциации H₂S имеет вид: K=[H+] + [S^2-] / H₂S

49. Выражение константы диссоциации NH₄OH имеет вид: K = [NH₄⁺]+[OH^-]/[NH₄OH]

50. Выражение константы диссоциации Н₂СОз имеет вид: К= [ 2Н⁺] + [CO₃ ^2-/[H₂CO₃]

51. В 1, 5л раствора содержится 36г CuSO₄. Нормальная концентрация раствора равна:

52. В 0, 75л раствора содержится 25г CaSO₄. Нормальная концентрация раствора=

53. Молярная концентрация (М) при растворении 20г BaCl₂ в 400мл раствора=

54. Кол-во Na₂CO₃ (г), необходимое для устранения жёсткости 12 ммоль/л в 50л воды:

55. В 500мл раствора содержится 4г NaOH. Mоляльная к-ция раствора равна (моль/кг): 0, 20

56. Для приготовления 200мл 0, 05 молярного раствора необходимо взять BaCl₂ (г):

57. В 250 мл раствора едкого натра содержится 5 г этого вещества. Нормальность этого раствора равна:

58. В колбе объемом 200мл растворено 2г BaCl₂, молярная концентрация этого раствора равна (моль/л):

59. При pacтвopeнии 50г ocновaния в 350г воды, eгo пpoцентная концентрация cocтавляет:

60. Для приготовления 250мл 0, 07 молярного раствора необходимо взять CaSO₄ (г):

61. Для приготовления 2 л 0, 1 Н раствора ZnSO₄ нужно взять соли (г):

62. В 500 мл раствора содержится 5 г BaCO₃, молярная концентрация равна (моль/л):

63. Для приготовления 4 кг 20% КОН требуется щелочи и воды:

64. Для приготовления 3кг 30% раствора KOH необходимое количество основания и воды:

65. Гидролизу подвергается соль: K₂CO₃

66. При гидролизе кислую реакцию покажет:

67. При гидролизе кислую реакцию, показывает раствор соли: FeCl₂