Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Как продвинуть сайт на первые места?
    Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.
    Ускорение продвижения
    Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.
    Начать продвижение сайта
  • Закон разведения Оствальда






    К Д» a2 со
    Если a < < 1, то

    упрощенная формула

    закона Оствальда -

     

    a - уменьшается с увеличением концентрации.

     

    Многоосновные слабые кислоты и основания диссоциируют ступенчато:

    1 ст.: H23 Û Н+ + HSО3 - К Д1 = 1, 7× 10-2.

    2 ст.: HSО3 - Û H+ + SО32 - К Д2= 6, 3× 10-8.

     

    раствор имеет сложный ионно-молекулярный состав.

     
     
    СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ.

     

     


    Сильные электролиты диссоциированы полностью:

    CaCl2 ® Ca2+ + 2Cl-

    Al2(SO4)3 ® 2Al3+ + 3SО42-

    Сионов большая Þ свойства зависят от взаимодействия ионов друг с другом и с молекулами Н2О.

    П.Дебай и Э.Хюккель –1923г - ион окружен противоположно заряженными ионами – ионная атмосфера

    Чем Сэлектролита Þ среднее расстояние между ионами Þ образование ионных пар.

     
     


    Ионная сила раствора I -количественная характеристика межионного взаимодействия:

     
     
    I = 0, 5× å (сi × × z2i)


    ci – концентрация i -иона

    zi - заряд i -иона

    g ¹ 1 Þ активность а =g× с.

    Для электролита А n В m

    Средний коэффициент активности электролита g ± - среднее геометрическое коэффициентов активности образующих его ионов:

     

     

     

    для раствора Аl2(SО4)3

    g i - зависят от: 1) природы растворителя и

    растворенного вещества;

    2) концентрации раствора;

    3) температуры.

     

    Концентрация моль/1000г H2O g электролитов
    NaCl KCl NaOH KOH HCl H2SO4 CaCl2
    0, 001 0, 01 0, 1 0, 5 1, 0 2, 0 5, 0 0, 965 0, 874 0, 778 0, 681 0, 657 0, 668 0, 874 0, 966 0, 901 0, 769 0, 651 0, 607 0, 576 - 0, 966 0, 900 0, 776 0, 693 0, 679 0, 700 1, 060 0, 966 0, 900 0, 766 0, 712 0, 735 0, 683 1, 670 0, 966 0, 904 0, 796 0, 758 0, 809 1, 010 2, 380 0, 830 0, 544 0, 265 0, 156 0, 132 0, 128 0, 208   0, 840 0, 580 0, 518 0, 448 0, 500 0, 792 0, 890

     

    v в области высококонцентрированных растворов Þ единицы, десятки и даже сотни.

    v в области разбавленных растворов Þ к 1

    v в области разбавленных растворов (ниже 0, 1 моль/л) g зависят от концентрации и заряда ионов и мало зависят от природы растворенных веществ.

     
     

     

     


     

      Ионы   Коэффициент активности для ионной силы
    0, 001 0, 01 0, 02 0, 05 0, 07 0, 1
    водорода Однозарядные Двухзарядные Трёхзарядные 0, 98 0, 98 0, 77 0, 73 0, 92 0, 92 0, 58 0, 47 0.90 0, 89 0, 50 0, 37 0, 88 0, 85 0, 50 0, 37 0, 86 0, 83 0, 36 0, 25 0, 84 0, 80 0, 30 0, 21

    Задача

    Определить активность ионов в 0, 01 М растворе СаСl2.

    СаCl2 ® Ca 2+ + 2Cl-

    С моль/л: 0, 01 0, 012× 0, 01 моль/л

     

    =1/2(0, 01× 4+0, 02× 1)= 0, 03

    а =

    Коэффициент активности g находят:

    1)по таблице: I = 0, 03 Þ » 0, 47; » 0, 87.

     

    а = = 0, 47× 0, 01 = 4, 7× 10-3 (моль/л)

    = = 0, 87× 0, 02 = 1, 74× 10-2 (моль/л).

    2) по формулам:

    если I £ 0, 01

     

     
     


    если 0, 1 > I > 0, 01

     

     

    если I» 1

     

     

    ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ

    Вода - очень слабый электролит:

    Н2О + Н2О Û Н3О+ + ОН-

    самоионизация

    молизация

    Н2О Û Н+ + ОН-; D H 0 298дисс = 55, 9 кДж

    D S 0298 дисс = -80, 48 Дж/К

    =1, 8× 10-16 при 25оС

    а Н2О = const

     
     


    ионное произведение Н2О:

     

     

    D G0дисс= D Н0дисс - ТD S0дисс =-RTlnKW

    lnKW =-55900/8, 31× 298 - 80, 48/8, 31× 298

    KW = 10-14

    K398W = 74× 10-14

     
     


    моль/л

     

    ионы Н+ - носители кислотных свойств

    ионы ОН- - носители основных свойств.

     

    Прологарифмируем ионное произведение Н2О

    lgKW= lgaH+ + lgaOH- = -14

    пусть - lgaH+ = рН водородный показатель

    -lgaOH- = рОН - показатель ионов ОН-

    рН + рОН = 14
    логарифмическая форма ионного произведения Н2О:

     

    при 295 К

    среда СН+, моль/л СОН-, моль/л рН
    Нейтральная 10-7 10-7  
    Кислая > 10-7 < 10-7 < 7
    щелочная < 10-7 > 10-7 > 7

     

    Расчет рН слабых и сильных кислот и оснований.  

     

     

     
     
    рН слабых электролитов


    а) для кислот: а Н + » сН+ рН» - lg сН+

    a = с дисс / с о, с дисс = сН+, К Д» a2 со

     

    Þ < 1 Þ Þ рН = -lg с Н+

     

    б) для оснований: а ОН-» сОН- < 1 рОН» - lg сОН-

     

    Þ рН =14–рОН =14 + lgсOH

     
     
    рН сильных электролитов  


     

     

    а) для кислот:

    Iр-ра = 0, 5× å (сi × × z2i ) Þ gН+ (по таблице или формуле) Þ а Н + = gН+ × сН+ Þ рН = -lg а Н +

    б) для оснований:

    Iр-ра = 0, 5× å (сi × × z2i ) Þ gOН-(по таблице или формуле) Þ а ОН - = gОН-× сОН- Þ рОН = -lg а ОН Þ

    рН = 14 – рОН = 14 + lg а ОН

     






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.