Как продвинуть сайт на первые места?

Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.

Ускорение продвижения

Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.

Начать продвижение сайта

Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
Для новых пользователей первый месяц бесплатно.

Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:

— Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
— Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
— Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;

Начать пользоваться сервисом

Закон разведения Оствальда

упрощенная формула

закона Оствальда -

a - уменьшается с увеличением концентрации.

Многоосновные слабые кислоты и основания диссоциируют ступенчато:

1 ст.: H₂SО₃ Û Н⁺ + HSО₃ ^- К _Д1 = 1, 7× 10^-2.

2 ст.: HSО₃ ^- Û H⁺ + SО₃^{2 -} К _Д2= 6, 3× 10^-8.

раствор имеет сложный ионно-молекулярный состав.

Сильные электролиты диссоциированы полностью:

CaCl₂ ® Ca²⁺ + 2Cl^-

Al₂(SO₄)₃ ® 2Al³⁺ + 3SО₄^2-

С_ионов большая Þ свойства зависят от взаимодействия ионов друг с другом и с молекулами Н₂О.

П.Дебай и Э.Хюккель –1923г - ион окружен противоположно заряженными ионами – ионная атмосфера

Чем С_{электролита} Þ среднее расстояние между ионами Þ образование ионных пар.

Ионная сила раствора I -количественная характеристика межионного взаимодействия:

c_i – концентрация i -иона

z_i - заряд i -иона

g ¹ 1 Þ активность а =g× с.

Для электролита А _n В _m

Средний коэффициент активности электролита g _± - среднее геометрическое коэффициентов активности образующих его ионов:

 

 

 

для раствора Аl₂(SО₄)₃

g _i - зависят от: 1) природы растворителя и

растворенного вещества;

2) концентрации раствора;

3) температуры.

 

Концентрация моль/1000г H2O	g электролитов
NaCl	KCl	NaOH	KOH	HCl	H2SO4	CaCl2
0, 001 0, 01 0, 1 0, 5 1, 0 2, 0 5, 0	0, 965 0, 874 0, 778 0, 681 0, 657 0, 668 0, 874	0, 966 0, 901 0, 769 0, 651 0, 607 0, 576 -	0, 966 0, 900 0, 776 0, 693 0, 679 0, 700 1, 060	0, 966 0, 900 0, 766 0, 712 0, 735 0, 683 1, 670	0, 966 0, 904 0, 796 0, 758 0, 809 1, 010 2, 380	0, 830 0, 544 0, 265 0, 156 0, 132 0, 128 0, 208	0, 840 0, 580 0, 518 0, 448 0, 500 0, 792 0, 890

 

v в области высококонцентрированных растворов Þ единицы, десятки и даже сотни.

v в области разбавленных растворов Þ к 1

v в области разбавленных растворов (ниже 0, 1 моль/л) g зависят от концентрации и заряда ионов и мало зависят от природы растворенных веществ.

 

 

 

Ионы	Коэффициент активности для ионной силы
0, 001	0, 01	0, 02	0, 05	0, 07	0, 1
водорода Однозарядные Двухзарядные Трёхзарядные	0, 98 0, 98 0, 77 0, 73	0, 92 0, 92 0, 58 0, 47	0.90 0, 89 0, 50 0, 37	0, 88 0, 85 0, 50 0, 37	0, 86 0, 83 0, 36 0, 25	0, 84 0, 80 0, 30 0, 21

Задача

Определить активность ионов в 0, 01 М растворе СаСl₂.

СаCl₂ ® Ca ²⁺ + 2Cl^-

С моль/л: 0, 01 0, 012× 0, 01 моль/л

=1/2(0, 01× 4+0, 02× 1)= 0, 03

а =

Коэффициент активности g находят:

1)по таблице: I = 0, 03 Þ » 0, 47; » 0, 87.

а = = 0, 47× 0, 01 = 4, 7× 10^-3 (моль/л)

= = 0, 87× 0, 02 = 1, 74× 10^-2 (моль/л).

2) по формулам:

если 0, 1 > I > 0, 01

если I» 1

Вода - очень слабый электролит:

Н₂О + Н₂О Û Н₃О⁺ + ОН^-

самоионизация

молизация

Н₂О Û Н⁺ + ОН^-; D H ⁰ _298дисс = 55, 9 кДж

D S ⁰_{298 дисс} = -80, 48 Дж/К

=1, 8× 10^-16 при 25^оС

а _Н2О = const

ионное произведение Н₂О:

D G⁰_дисс= D Н⁰_дисс - ТD S⁰_дисс =-RTlnK_W

lnK_W =-55900/8, 31× 298 - 80, 48/8, 31× 298

K³⁹⁸_W = 74× 10^-14

моль/л

ионы Н⁺ - носители кислотных свойств

ионы ОН^- - носители основных свойств.

Прологарифмируем ионное произведение Н₂О

lgK_W= lga_H+ + lga_OH- = -14

пусть - lga_H+ = рН – водородный показатель

-lga_OH- = рОН - показатель ионов ОН^-

при 295 К

а) для кислот: а _{Н +} » с_Н+ рН» - lg с_Н+

a = с _дисс / с _о, с _дисс = с_Н+, К _Д» a² с_о

Þ < 1 Þ Þ рН = -lg с _Н+

б) для оснований: а _ОН-» с_ОН- < 1 рОН» - lg с_ОН-

Þ рН =14–рОН =14 + lgс_OH

а) для кислот:

I_р-ра = 0, 5× å (с_i × _× z²_i ) Þ g_Н+ (по таблице или формуле) Þ а _{Н +} = g_Н+ × с_Н+ Þ рН = -lg а _{Н +}

б) для оснований:

I_р-ра = 0, 5× å (с_i × _× z²_i ) Þ g_OН-(по таблице или формуле) Þ а _{ОН - =} g_ОН-× с_ОН- Þ рОН = -lg а _ОН Þ

рН = 14 – рОН = 14 + lg а _ОН