💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Область в пространстве, в которой вероятность нахождения электрона максимальна, называется атомной орбиталью.

Графически в трёхмерном пространстве атомную орбиталь можно представить как сечение (разрез) граничной поверхности, внутри которой будет находиться 95% доли электронного заряда.

Атомные орбитали (АО) характеризуются разной формой и симметрией, что определяется набором квантовых чисел *.

В образовании ковалентных связей участвуют именно атомные орбитали.

Ковалентная связь – это химическая связь, осуществляемая путём общих электронных пар между связывающимися атомами.

Образование ковалентных связей за счёт обобществления электронов является результатом перекрывания атомных орбиталей. В результате такого взаимодействия формируются молекулярные орбитали (МО). На представленном ниже рисунке (рис. 2.1.) изображено формирование ковалентных связей с участием s и p атомных орбиталей.

Рисунок 2.1. Схема перекрывания атомных орбиталей

Из представленных схем видно, что образование ковалентной связи происходит за счёт перекрывания орбиталей вдоль линии, соединяющей центры ядер взаимодействующих атомов (осевое или лобовое перекрывание). Такой тип ковалентной связи называется σ -связью, или одинарной, простой связью.

Возможен и другой тип перекрывания р-орбиталей, а именно по обе стороны от линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов. Ковалентная связь, образующаяся за счёт такого бокового перекрывания, называется π -связью.

Электроны s -орбиталей могут участвовать лишь в σ -связывании, а р -орбиталей – как в σ -, так и π -связывании.