Кристаллические решетки

Кристаллы каждого вещества имеют характерную форму (кристаллы хлорида натрия NaCl имеют форму куба, кристаллы сульфата калия K₂SO₄ — форму ромба, нитрата кальция Ca(NO₃)₂ – октаэдров).

В узлах ионной решетки расположены положительные и отрицательные ионы. Вокруг каждого положительного иона располагаются отрицательные ионы, а вокруг отрицательного иона – положительные. Например, в кристаллической решетке хлорида натрия каждый ион С1^- окружают шесть ионов Na⁺, а каждый ион Na⁺ – шесть хлорид-ионов.

Число частиц (атомов, молекул, ионов), которые окружают данную частицу в кристаллической решетке или в молекуле, называется координационным числом.

Все ионные соединения имеют высокую температуру плавления и нелетучи.

В узлах атомной решетки располагаются атомы, связанные между собой электронными парами (кристаллы алмаза). Для веществ с атомной решеткой характерны высокая твердость и высокие температуры плавления.

В узлах молекулярной решетки располагаются полярные или неполярные молекулы. Они связаны между собой более слабыми силами, чем атомы или ионы. Поэтому вещества с молекулярными решетками имеют сравнительно невысокую температуру плавления, они летучи (сахар, вода, аммиак).

В узлах металлической решетки располагаются нейтральные атомы и положительные ионы данного металла. Между ними свободно перемещаются электроны. Этим обусловлены общие свойства металлов: металлический блеск, пластичность, электрическая проводимость и теплопроводность.