Модуль 1 введение

БЛОК № 1 «ОЦЕНКА ДОСТОВЕРНОСТИ АНАЛИТИЧЕСКИХ ДАННЫХ»

Ошибки анализа, случайные и систематические ошибки. Абсолютная и относительные погрешности. Точность вычисления.

МОДУЛЬ 11 «КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ»

Первая, вторая, третья группы катионов. Анионы. Анализ солей.

Материал, предложенный для изучения в этом блоке частично изучается в программе старшей школы, частично вынесен на лабораторные занятия, поэтому предлагается для самостоятельного повторения студентам.

МОДУЛЬ 111 «КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ»

Задачи количественного анализа. Принципы аналитических определений. Методы, основные определения, основные условия проведения количественного анализа.

БЛОК № 1 «ГРАВИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ»

Сущность гравиметрического анализа. Типы весовых определений. Теория осаждения. Операции гравиметрического метода анализа. Расчеты в гравиметрии.

«Решение задач: расчет массы навески определяемого вещества, расчет объема осадителя, расчет массовой доли определяемого вещества».

Практическая работа №1 Решение задач: расчет массы навески определяемого вещества, расчет объема осадителя, расчет массовой доли определяемого вещества.

Лабораторная работа №1 Определение бария в кристаллогидрате бария.

Вопросы для самопроверки

1. Какие количественные определения можно проводить при помощи гравиметрии?

2. Как рассчитывается навеска вещества, необходимая для анализа, например золы?

3. Какой объем растворителя (осадителя) эквивалентный или избыточный используется при осаждении и почему?

4. Что такое весовая, ожидаемая форма вещества?

5. Условия осаждения кристаллических осадков.

БЛОК № 2 «ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ»

Сущность титриметрии. Требования к реакциям, применяемым в анализе. Классификация методов титриметрического анализа. Измерение объемов эквивалента и их вычисление. Зависимость эквивалента от характера реакции.

Концентрация растворов и способы ее выражения в титриметрии (молярная, молярная эквивалента, массовая, титр), поправочный коэффициент к концентрации. Стандартные растворы: техника титрования. Методы установления точек эквивалентности. Индикаторы. Расчеты в титриметрии.

Вопросы для самопроверки

1. В чем сходство и различие между гравиметрией и титриметрий?

2. Как определяется масса эквивалента в реакциях ионного обмена?

3. Что такое титрованный раствор?

4. Что такое поправочный коэффициент?

5. Что такое титр рабочего раствора? Титр рабочего вещества по определяемому веществу?

6. Что такое точка эквивалентности и как ее устанавливают при титровании?

7. Как готовят титрованный раствор?

8. В чем выражается сущность титрования: а) прямого; б) обратного; в) методом замещения?

9. В каких объемных соотношениях реагируют между собой растворы, имеющие одинаковую молярную концентрацию (эквивалентную), разную?

БЛОК № 3 «МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ»

Особенности установления точки эквивалентности. Кривые титрования. Индикаторы. Интервал перехода индикаторов. Выбор индикаторов. Расчеты в методе нейтрализации.

Практическая работа №2 Расчет эквивалентной концентрации рабочего раствора, расчеты титрования, расчет массы, массовой доли определяемого вещества.

Лабораторная работа №2 Установление концентрации раствора соляной кислоты по тетраборату натрия. Определение NaOH и Na₂CO₃ при совместном присутствии.

Вопросы для самопроверки

1. Какие исходные вещества применяются для определения концентрации соляной кислоты? Их преимущества и недостатки. Химизм процесса.

2. Расчет рН в точке эквивалентности при определении концентрации соляной кислоты тетраборатом.

3. Обоснуйте выбор индикатора при титровании НСl тетраборатом натрия.

4. В каких случаях проводят анализ смеси NaOH Na ₂CO ₃?

5. Какое значение при титровании щелочи карбонатом натрия имеет температура?

БЛОК № 4 «МЕТОД ОКСИДИМЕТРИИ»

Теоретические основы методов окисления-восстановления. Окислительно-восстановительные потенциалы. Классификация методов оксидиметрии. Перманганатометрия. Рабочие растворы, индикаторы. Исходные вещества для установления титра. Перманганатометрическое определение окислителей, восстановителей. Эквивалент перманганата в различных средах.

Йодометрия. Сущность метода. Стандартные растворы, индикаторы. Определение молярной концентрации йода, тиосульфата. Йодометрическое определение окислителей, восстановителей.

Практическая работа № 3 Расчет эквивалентов перманганата в различных средах, йода тиосульфата. Расчет эквивалентных концентраций перманганата, йода, тиосульфата. Расчет массы, массовой доли определяемого вещества в методе оксидиметрии.

Лабораторная работа №3 Определение массовой доли железа в соли Мора (метод прямого титрования). Установление концентрации тиосульфата натрия по бихромату (метод замещения). Определение массы сульфита натрия в исследуемом растворе методом обратного титрования.

Вопросы для самопроверки

1. Чем отличается течение реакций окисления перманганата в кислой среде и щелочной?

2. Как фиксируют точку эквивалентности в перманганатометрии?

3. Как готовят раствор перманганата калия? Условия его хранения.

4. Как проводят перманганатометрическое определение восстановителей, окислителей, инертных ионов? Приведите примеры.

5. Почему Na₂S₂O₃ не отвечает требованиям, предъявляемым к исходным веществам?

6. Условия приготовления раствора тиосульфата натрия.

7. Сущность метода определения концентрации тиосульфата натрия по бихромату калия.

8. Напишите структурные формулы тиосульфата натрия, тетратионата натрия?

Блок №5 «МЕТОД КОМПЛЕКСОНОМЕТРИИ»

Основы комплексонометрического титрования. Понятие о комплексонах. Индикаторы. Стандартные растворы метода. Определение концентрации трилона Б по сульфату магния.

Лабораторная работа №4 Трилонометрическое определение сульфата магния.

Определение общей жесткости воды.

Вопросы для самопроверки

1. Сущность трилонометрического определение сульфата магния.

2. Влияние среды на трилонометрическое определение.

3. Механизм действия индикатора.

4. Расчет содержания MgSO₄ по данным титрования.