Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • Свойства химических элементов и образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов.






    Единый государственный экзамен - 2012 год.

    Часть 1. Задание А2.

    Проверяемые элементы: Периодический закон и периодическая система

    химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения

    химических свойств элементов

    и их соединений по периодам и

    группам

    Теория:

    Периодический закон.

    Периодическая система химических элементов

    Д.И. Менделеева в свете строения атома.

     

     

    1 марта 1869 года русский ученый Д.И. Менделеев открыл Периодический закон – первую естественную классификацию химических элементов. Это был итог исследованию самого ученого и обобщение опыта других исследователей. Ни одна классификация химических элементов до Менделеева не была полной. Он был убежден в том, что между всеми химическими элементами имеется закономерная связь. В основу классификации он положил атомную массу.

    Формулировка Периодического закона, данная Д.И. Менделеевым:

    Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов (масс) элементов

    После открытия строения атома стало возможным дать более точную современную формулировку Периодического закона:

    Свойства химических элементов и образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов.

    В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, графическом изображении Периодического закона, каждое обозначение: порядковый (атомный) номер элемента, номер периода номер группы связано со строением атома.

     

    Порядковый номер элемента Номер периода Номер группы (для элементов главных групп)
           
    = заряду ядра атома = количеству энергетических уровней в атоме = количеству электронов e- на внешнем энергетическом уровне
    = количеству протонов р+ в ядре   = высшей положительной степени окисления
    = количеству электронов е- в атоме   = высшей валентности элемента по кислороду

     

    Для элементов неметаллов по номеру группы можно определить низшую степень окисления и количество непарных электронов на внешнем энергетическом уровне атома. Для этого из номера группы, в которой находится элемент, надо вычесть максимальный номер группы 8.

     

    Например:

     

    Химический элемент Порядковый номер элемента №15 Номер периода Номер группы для элементов главных подгрупп VA
           
    Фосфор P Z = +15 заряд ядра атома р+ = 15 количество протонов в ядре е- = 15 количество электронов в атоме энергетических уровня в атоме 5 е- электронов на внешнем энергетическом уровне +5 высшая положительная степень окисления V высшая валентность по кислороду -3 низшая степень окисления (5 – 8 = 3) 3 е- непарных электрона в атоме фосфора

     

     

    Периоды Za

     

    Группы Ra

     


    ne- на внешнем уровне

     

    Э.О.

     

    Восстановительные свойства (-e-)

     

    Окислительные свойства (+e-)

     

    Металлические свойства

     

    Неметаллические свойства

     

    п

    о

    с

    т

    о

    я

    н

    н

    о

     

     

      - увеличение   - уменьшение   - остается постоянным   Za – заряд ядра атома Ra – радиус атома ne- – количество электронов на внешнем уровне Э.О. – электроотрицательность (-e-) – отдача электронов (+e-) – прием электронов

     

    рис. 1.

    Изменение свойств элементов по

    горизонтали (по периодам) и вертикали (по группам)

    Причина изменения свойств также объясняется строением атомов химических элементов.

    Каждый период начинается элементом щелочным металлом (исключение – первый период), в атомах которых на внешнем энергетическом уровне имеются один s – электрон. Общая электронная формула строения внешнего энергетического уровня щелочных металлов ns1 , где n – номер периода.

    Каждый период заканчивается элементом благородным газом. В атомах элементов благородных

    газов на внешнем энергетическом уровне имеются два s - и шесть p -электронов. Общая электронная формула строения внешнего энергетического уровня благородных газов ns2np6 , где n - номер периода

    (исключение: гелий He - ns2).






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.