Ядро Земли

Почему внешнее ядро Земли жидкое? Да потому, что поперечные волны в этом слое не распространяются, а продольные испытывают скачок скорости распространения с 13, 6 км/с до 8, 0–8, 1 км/с.

На границе с внутренним твердым ядром Земли скорость продольных волн опять возрастает. Состав внутреннего ядра Земли большинство ученых считают железным с примесью никеля и серы и, возможно, кремния или кислорода. Некоторые исследователи считают ядро железоводородным (карбид железа).

Мантия сложена главным образом ультраосновными породами: перовскитами, перидотитами (лерцолитами, гарцбургитами, верлитами, пироксенитами, дунитами

Также среди мантийных пород установлены редкие разновидности пород, не встречающиеся в земной коре. Это различные флогопитовые перидотиты, гроспидиты, карбонатиты.

Строение мантии[править | править вики-текст]

7) Кларки элементов

(a. clarks, percent abundance of elements; н. Clarke-Zahl vonElementen; ф. clarkes; и. numero de clarke, promedio du un elemento en la litosfera) - система усреднённыхсодержаний, характеризующих распространённость химических элементов в крупной геохим. системе (вземной коре, литосфере, атмосфере, гидросфере, биосфере, на Земле в целом или в космосе). Выражаетсяв массовых, объёмных, атомных процентах (%), промилле (‰), миллионных частях (г/т) или по отношению ксодержанию одного из элементов, наиболее распространённого, напр. кремния. Cp. содержания рядаведущих элементов в земной коре исследовались c 1815 англ. учёным У. Филлипсом. Обобщение данных похим. составу разл. г. п., слагающих земную кору, c учётом их распространения до глуб. 16 км, впервые былосделано амер. учёным ф. У. Кларком (1889). Термин (в честь Кларка) и совр. концепция кларков предложенысов. учёным A. E. Ферсманом в 1923. Наиболее полные сводки кларков и оригинальные оценки cp.содержаний элементов в разных типах г. п. и земной коре принадлежат Ферсману (1933), A. П. Виноградову(1949, 1956, 1962), амер. учёному C. P. Тейлору (1964), сов. учёному A. A. Бeycy (1972, 1980). Пo Ферсману, кларки - нормальное содержание элемента в системе, позволяющее фиксировать любое отклонение отнормы (концентрацию или рассеяние), вызванное миграцией элементов.
Величины кларков конкретных элементов различаются в миллионы раз, зависят от устойчивости ядерэлементов и перераспределения элементов в той или иной системе. B космосе резко преобладаютпростейшие элементы - H и He (99, 99%), в земной коре (99%) - O, Al, Fe, Ca, Mg, Na, K, Ti, Mn, H (K. э.земной коры см. в табл. к ст. Геохимия), в гидросфере - O и H, и т.п. B определённой зависимости от кларковнаходится общее содержание элементов в геохим. системах, общие запасы тех или иных металлов и руд вземной коре, масштабы м-ний, кол-во минералов каждого элемента, поведение элементов в геохим.процессах.
Кларк концентрации (согласно B. И. Вернадскому) - отношение cp. содержания элемента в м-нии или любомобъекте природы (минерале, породе, руде, организме) к кларку этого элемента в земной коре, характеризующее степень его концентрации или рассеяния в данном объекте или природном процессе.Кларки концентрации каждого элемента варьируют в тысячи раз, a при формировании руд и рудныхминералов (Au, Ag, Hg, Bi и др.) иногда в миллион раз.

8) Минерал – это любое физически и химически однородное вещество, образовавшееся в результате естественных физико-химических процессов, происходящих в земной коре и на ее поверхности, в атмосфере и в космическом пространстве. В лабораторных условиях синтезируются искуственые минералы.
Общее количество минералов в природе, по данным разных авторов достигает 2500 и более. Предметом минералогического изучения являются твердые минералы.

Минералогия – это наука, изучающая закономерности происхождения, распространения, условия и места образования минералов в земной коре, а также условия превращения их в другие минералы. Минералогия изучает также внешний вид минералов, физические свойства, химический состав, строение, диагностические и поисковые признаки, области использования в народном хозяйстве.

Минерал может состоять из одного какого-либо химического элемента, и тогда говорят, что данный минерал встречается в самородном виде. Во всех других случаях минералы состоят из соединений катионов с простыми анионами или с комплексными анионами нескольких элементов, связанных между собою химически. Состав минералов показывается соответствующей формулой: C – алмаз, NaCl – галит. Например, NaCl (каменная соль) – эта формула обозначает, что каменная соль состоит из одного иона натрия и одного иона хлора, или что 39, 4 весовых частей натрия соединены с 60, 6 весовыми частями хлора.

Используются также структурные формулы, с помощью которых показывается не только химический состав, но и пространственное положение атомов (ионов) в минерале и их химические связи между собой.
В природе почти не встречается абсолютно однородных минералов, вследствие наличия в них примесей других элементов (их соединений), находящихся в определенных физико-химических соотношениях с основными соединениями или в виде механических включений.

Изучение химического состава минералов производится точными методами аналитической химии, с помощью кристаллографического, термического, рентгеноструктурного, спектрального, люминесцентного, микрохимического анализов, оптическими методами, методом паяльной трубки и др. эти виды анализов производятся тогда, когда необходимо определить точный состав изучаемого минерала. В обычной практике большинство минералов определяется по внешним признакам.

9)

10) Изоморфизм (от др.-греч. ἴ σ ο ς — «равный, одинаковый, подобный» и μ ο ρ φ ή — «форма») - этот термин был впервые введён в химической науке Э. Митчерлихом в 1819 г. Первоначально он означал внешнее сходство кристаллической формы у веществ, родственных по химическому составу. Современное определение понятия изоморфизма может быть выражено следующим образом: изоморфизм — свойство элементов замещать друг друга в структуре минерала. Изоморфизм возможен при одинаковых координационных числах атомов, а в ковалентных соединениях при тождественной конфигурации связей. Степень совершенства (при данных температуре и давлении) изоморфизма определяется близостью межатомных расстояний, состоянием химической связи и строением электронной оболочки атомов.

При изоморфизме ионы (атомы) одного элемента замещают в кристаллической постройке минерала ионы (атомы) другого элемента.

В более сложных случаях замещение происходит не между отдельными ионами (атомами), а между группами, комплексами ионов. Изоморфные замещения могут происходить как между ионами с одинаковой валентностью, так и между разновалентными ионами. В соответствии с этим выделяют изовалентный и гетеровалентный изоморфизм. При изовалентном изоморфизме в структуре минерала замещаются ионы равной валентности. При гетеровалентном изоморфизме в кристаллической решётке замещаются ионы разной валентности. При этом важным условием является выравнивание электростатического баланса соединения, которое может происходить следующими путями: 1. Помимо гетеровалентного замещения двух элементов происходит ещё дополнительное изоморфное замещение других двух элементов. Оба эти замещения дают суммарный эффект, при котором баланс электрических зарядов не меняется. 2. Выравнивание электрического баланса изоморфной смеси может осуществляться также за счёт замещения неодинакового числа ионов, как это происходит в слюдах. 3. В том случае, когда решётка кристалла обладает вакантными местами, компенсация зарядов при гетеровалентном изоморфизме осуществляется дополнительными ионами. В итоге один ион большей валентности замещается двумя ионами, сумма валентностей которых равна валентности первого иона. Этот вид гетеровалентного изоморфизма широко распространён в роговых обманках.

Помимо изовалентного и гетеровалентного изоморфизма некоторые авторы выделяют ещё особый вид изоморфизма, при котором в кристаллическую решётку одного вещества оказываются включенными слои или блоки другого вещества субмикроскопических размеров. Однако следует подчеркнуть, что если первые два вида изоморфизма дают продукты в виде твёрдых растворов, принципиально сопоставимых с обычными жидкими растворами по степени их гомогенности, то предлагаемый особый вид изоморфизма, строго говоря, должен быть сопоставлен скорее с коллоидными системами, чем с обычными растворами. Комплекс причин, от которых зависит характер изоморфизма, его направленность и интенсивность можно разделить на две группы: причины внешние и внутренние. К внешним причинам относятся температура, давление и концентрация вещества в определённой среде, к внутренним свойства самих элементов, участвующих в изоморфизме, особенности строения и размеров их атомов (ионов) и состояния кристаллической постройки, в которой происходит замещение. К внутренним факторам изоморфизма относятся ионные (атомные) радиусы, поляризационные свойства ионов, удельные заряды ионов, потенциалы ионизации и функция электрического поля, энергия кристаллической решётки, электроотрицательность элементов.

Изоморфизмом в кристаллохимии называют два несколько разных явления:

Изоструктурными называются вещества с одинаковой кристаллической структурой. Изоморфными — те изоструктурные вещества, которые состоят из химически схожих компонентов. Это близость структуры и формы кристаллов различного (но родственного) химического состава. В этом смысле изоструктурными можно назвать NaCl, MgO и FeN, а изоморфными MgO и FeO. Изоморфизм структур вместе с другими важнейшими категориями кристаллохимии: полиморфизмом, морфотропией и структурной гомологией является важнейшим свойством кристаллических решёток.

С другой стороны, термином «изоморфизм» обозначается явление взаимозамещения атомов и иных структурных единиц в кристаллических фазах переменного состава. Такие вещества также называют изоморфными смесями или твердыми растворами. В этом смысле понятие изоморфизма употребляется гораздо чаще.

Судьба минерала определяется тем, выгодно ли энергетически его существование в виде чистых соединений, или же, напротив, выигрыш в свободной энергии обеспечивается его нахождением в форме твёрдого раствора. Конкретный выбор зависит от конкуренции двух основных факторов противоположной направленности: 1) затраты энергии на деформацию кристаллической структуры при нарушении её идеальности в результате появления в регулярных позициях структуры атомов иного размера (безразлично — более крупных или более мелких) и/или иного заряда (валентности) и 2) выигрыша энергии за счёт роста конфигурационной энтропии при увеличении беспорядка в системе [3].

Конфигурационная энтропия связана с числом вариантов случайного размещения некоторой определённой доли «своих» и «чужих» атомов в одних и тех же позициях кристаллической структуры. Чем больше число таких вариантов, тем больше значение конфигурационной энтропии S. Она может быть рассчитана по известной формуле Больцмана , где k — константа Больцмана, W — термодинамическая вероятность состояния системы. Для твёрдых растворов W — это просто число перестановок местами атомов разных сортов в заданных позициях структуры; W = 1 для чистого кристалла и всегда больше единицы для смешанного. Ясно, что число таких перестановок зависит от состава системы, в частности от числа разных типов атомов (два, три или более), причём увеличение числа компонентов ведёт к росту значений конфигурационной энтропии. Существенно также, что даже появление небольшой доли примеси ведёт сразу к большому росту энтропии смешения. Поэтому так трудно получить или найти в природе истинно чистые вещества.

Чем выше температура, тем шире пределы изоморфной смесимости. С точки зрения кристаллохимических законов это можно объяснить увеличением ионных радиусов и уменьшением разницы в радиусах.

11) Вода, как губку, пропитывает все живое и неживое на Земле; 70 % территории планеты покрыто водами, все живое примерно на 80 % по объему состоит из воды. Вода находится в постоянном движении. Это вечное движение воды (круговорот воды) в природе обеспечивает обмен веществ между организмами и окружающей средой и между отдельными компонентами среды, очищение воды от загрязнения при испарении и непрерывное образование пресной воды (рис. 6.1).

Структура распределения водных масс в гидросфере Земли (табл. 6.1) показывает, что более 98 % мировых запасов составляет соленая вода. Основные запасы пресной воды сосредоточены в ледниках и недоступны для использования. Объем остальной части пресных вод составляет доли процентов от общих мировых запасов водных масс. Кроме того, пресная вода неравномерно распределена по поверхности Земли. Около шестой части населения планеты испытывает острую нехватку питьевой воды. Россия обладает четвертой частью всех мировых запасов пресных вод, причем 80 % отечественных запасов сосредоточено в озере Байкал.

Важнейшей характеристикой различных частей гидросферы является активность водообмена. Наибольшей скоростью водообмена обладают воды рек, которые сменяются каждые 10 – 11 дней. Именно поэтому, несмотря на малые запасы речных вод (0, 0001 % объема всей гидросферы или 1200 км3), они обеспечивают основной объем потребляемой воды, так как обладают значительной способностью к возобновлению и самоочищению.

Запасы воды в человеческом организме велики: от 30 до 50 литров (у женщин на 10 % меньше, чем у мужчин). Однако для поддержания нормальной жизнедеятельности в человеческий организм ежесуточно должно поступить в среднем 2, 5 л пресной воды:

1, 0 – 1, 5 л – с напитками; 1, 2 – 0, 7 л – с пищей; 0, 3 л – образуется в ходе обменных процессов из жиров организма. Столько же воды (2, 5 л) выводится из организма, в том числе: (55 %– с мочой и другими выделениями; (25 % – с потом; (20 % – с дыханием.

В зависимости от климатических условий, образа жизни, условий труда и состояния здоровья активность водообмена в человеческом организме составляет 6 – 12 суток. То есть вода, которую мы выпили сегодня, выйдет из организма только через 6 – 12 суток, совершив тысячи оборотов, проделав гигантскую работу по переносу питательных веществ к каждой клетке организма и удалению продуктов распада.

Однако в структуре водопотребления удовлетворение чисто биологических нужд человечества в питьевой воде составляет единицы процентов. Основным водопотребителем является созданная руками человека техносфера, в том числе сельское хозяйство – 65 %, промышленность – 24 %, коммунальное хозяйство (в том числе биологические нужды человека в воде) – 8 %, водохранилища – 3 %.

Именно интенсивное развитие техносферы привело к резкому увеличению водопотребления в мире (с начала XX века оно возросло в семь раз). Техносфера, как и все другие системы, потребляет воду, используя ее для своих нужд, и отдает (сбрасывает) воду назад в природные системы с «ненужными» техносфере веществами.

12)

13) Коллоидная и сорбированная формы нахождения. В процессе формирования ноосферы к многочисленным природным добавились коллоиды техногенного происхождения. При этом часть природных коллоидов, находившихся ранее в состоянии относительного покоя, в результате антропогенных процессов начала мигрировать.

Основное количество коллоидов и сорбированных ими веществ поступает в атмосферу от металлургических предприятий (до 100 кг пыли на 1 т продукции), обогатительных фабрик, коксовых, мусоросжигающих заводов (до 50 т в сутки только за счет износа автопокрышек). Много коллоидных частиц, относимых к промышленным, образуется за счет сжигания топлива. Отметим, что зольность дров в зависимости от вида растений колеблется в пределах 0, 5...3%, а – угля от 12 до 40%. Количество пыли, выделяемое при сжигании нефти в специальных установках, составляет около 0, 1%, а при аналогичном сгорании 10 000 м³ газа ее выделяется около 1 кг.

Часть твердых частиц, поступающих в атмосферу, изначально содержит тяжелые металлы, способствуя металлизации атмосферы. Таким путем от металлургических предприятий поступают значительные количества Fe, Mn, Co, As, Pb, Zn, W, Cu, Cd и др. Теплоэлектроцентраль, сжигающая около 500 т донецкого угля в сутки, ежегодно выбрасывает в атмосферу около 37 т V, 21 т Рb, 20 т As, 13 т F, 10 т Ni, 1 т Be. He меньшие количества их поступают в атмосферу из золонакопителей.

Особо следует отметить, что значительная часть перечисленных элементов в виде аэрозолей поступает из атмосферы непосредственно в легкие и в кровь. Многие из них находятся ниже " линии жизни", а значит в больших концентрациях особо опасны для живых организмов. В сумме эти два фактора резко уменьшают безопасность жизнедеятельности в регионах с указанными предприятиями.

Крупные лито- и биогеохимические аномалии, образующиеся за счет осаждения техногенных аэрозолей, встречаются вблизи относительно небольших селитебных ландшафтов, населенных пунктов, а также рудников и обогатительных фабрик. Около крупных промышленных городов на юге европейской части России такие аномалии не установлены. Это объясняется двумя основными причинами. Во-первых, города с числом жителей около 1 млн и более расположены в регионе среди пашен. При постоянных перепахиваниях их почв постепенно увеличиваются фоновые содержания загрязняющих веществ, но не формируются техногенные аномалии. Во-вторых, в промышленных городах расположены разноплановые предприятия, выбрасывающие в атмосферу аэрозоли разного состава и зарядов. Обычно основные вещества (CaO, ZnO, MnO, Fe₂O₃ и т. д.) заряжены отрицательно, а кислые (SiO₂, P₂O₅ и т. д.) и угольная пыль – положительно. Чем больше разноименно заряженных частиц находится в определенной части атмосферы (над отдельным предприятием, городом), тем чаще они сталкиваются, соединяются и оседают (В.А. Алексеенко, 1994). Итак, чем больше разнообразных предприятий – источников разнозаряженных аэрозолей находится рядом, тем меньше дальность переноса этих аэрозолей.

Это ослабляет глобальные (с точки зрения пространственного распространения) последствия атмосферного переноса коллоидов техногенной природы. Однако при этом на относительно небольшой территории с максимальной плотностью населения их оседает максимум. Это напрямую сказывается на безопасности жизнедеятельности. Относительное рассеивание коллоидов становится незначительным, а токсичное воздействие резко возрастает, что позволяет относить последствия рассматриваемого переноса (несмотря на его небольшую дальность) к глобальным явлениям, уменьшающим безопасность жизнедеятельности.

Кроме того, промышленные предприятия выбрасывают в атмосферу громадное количество паров и газов различного состава. В городах с населением около 1 млн жителей за год этих поллютантов поступает до нескольких тысяч тонн. Из них образуются различные аэрозоли с жидкой дисперсной фазой, в том числе различные кислоты, особенно при переработке руд на металлургических предприятиях. В районах действия таких предприятий особо часты кислотные осадки.

Биогенная форма.В период формирования ноосферы масса химических элементов, находящихся в биогенной форме, возрастает в значимых масштабах лишь при переходе ландшафтов пастбищ, лугов и степей в сельскохозяйственные ландшафты. Дальнейшее перемещение химических элементов в биогенной форме практически идет только при техногенной миграции. Массы перемещаемых при этом металлов столь велики, что сопоставимы с перевозкой руд, но их концентрации близки к кларковым. На металлизацию биосферы этот процесс не влияет.

Техногенная форма. К техногенным образованиям относят различные соединения и химические элементы в " самородном" состоянии, образующиеся в результате антропогенной деятельности. Часть их, обычная для большинства участков биосферы (по массе это в основном оксиды углерода, серы, азота), стала производиться в количествах, сравнимых с их количеством в природе, а это, по мнению некоторых исследователей, может сказаться даже на изменении климата. Вероятные последствия процесса поступления техногенных образований, известных в биосфере, но попадающих в значительных количествах в условия, не характерные для их природного нахождения (озон, ряд углеводородов, самородные минералы и др.), идет вразрез с природными условиями. Установлены не все вероятные последствия этого процесса. Еще менее ясны последствия резко возрастающего поступления в биосферу соединений, не имеющих природных аналогов.

Водные растворы. В биогенных ландшафтах геоморфологическая зональность развития определенных видов растений во многом определяется геохимическими особенностями района и биогеохимическими особенностями растений. При этом гипсометрически ниже располагаются виды растений, для нормального развития которых необходимы в больших количествах элементы, не поглощенные видами, произрастающими выше по склону. В результате ионный сток в реках относительно невысок.

Современное развитие сельского хозяйства ведется без учета этих природных закономерностей. Недостаток определенных химических элементов пополняется внесением удобрений. Значительная часть их сносится в реки, повышая в водах концентрацию целого ряда соединений. Этому же способствует развитие орошения, приводящее, кроме того, к уменьшению водного стока в реках. Последствия такой деятельности хорошо видны

14)

15) Огромной заслугой В. И. Вернадского является обоснование нового содержания представлений о живом веществе. Живым веществом Вернадский называл «совокупность организмов, сведенных к их весу, химическому составу и энергии». Живое вещество по своей массе представляет собой ничтожную часть биосферы. Если все живое вещество Земли равномерно распределить по ее поверхности, то оно покроет нашу планету слоем толщиной 2 см. Однако именно живое вещество, по мнению В. И. Вернадского, выполняет ведущие функции в формировании земной коры.

Живое вещество обладает рядом специфических свойств:

1. Живое вещество характеризуется огромной свободной энергией.

2. В живом веществе химические реакции протекают в тысячи (иногда и в миллионы) раз быстрее, чем в неживом веществе. Поэтому для характеристики изменений в живом веществе пользуются понятием исторического, а в косном веществе – геологического времени.

3. Химические соединения, входящие в состав живого вещества (ферменты, белки и др.), устойчивы только в живых организмах.

4. Живому веществу присуще произвольное движение – пассивное, обусловленное ростом и размножением, и активное – в виде направленного перемещения организмов. Первое является свойством всех живых организмов, второе характерно для животных и в редких случаях – для растений.

5. Для живого вещества характерно гораздо большее химическое и морфологическое разнообразие, чем для неживого.

6. Живое вещество в биосфере Земли находится в виде дисперсных тел – индивидуальных организмов. Размеры и масса живых организмов сильно колеблются (диапазон более 10⁹).

7. Живое вещество возникает только из живого и существует на Земле в форме непрерывного чередования поколений.

Живые организмы в пределах биосферы распределены очень неравномерно. На большой высоте и глубинах гидросферы и литосферы организмы встречаются достаточно редко. Жизнь сосредоточена главным образом на поверхности земли, в почве и поверхностном слое Мирового океана.

В. И. Вернадский выделил две формы концентрации живого вещества: жизненные пленки, занимающие огромные площади, и сгущения жизни, представленные небольшими площадями (например, пруд). Вся остальная часть биосферы является зоной разряжения живого вещества.

В океане можно выделить две жизненные пленки – планктонную и донную, которые находятся на границе раздела фаз. Планктонная лежит на границе атмосферы и гидросферы, донная – на границе гидросферы и литосферы. Сгущения жизни в океане различают трех типов: прибрежные, саргассовые и рифовые.

На суше также имеются различные формы концентрации жизни. Верхняя пленка жизни на суше – наземная, расположенная на границе атмосферы и литосферы. Под ней находится почвенная пленка жизни, представляющая собой сложную систему, населенную огромным количеством бактерий, простейших и других представителей живых организмов.

Сгущения жизни представлены на суше береговыми, пойменными и тропическими формами.

Важная закономерность наблюдается в соотношении видового состава живых организмов на Земле. Растения составляют 21 % от общего числа видов, образуя 99 % общей биомассы. Среди животных 96 % видов представлены беспозвоночными и только 4 % – позвоночные, из которых только 10 % – млекопитающие.

Таким образом, организмы, стоящие на относительно низком уровне эволюционного развития, в количественном отношении значительно преобладают.

Масса живого вещества очень мала по сравнению с массой неживого вещества и составляет всего 0, 01-0, 02 % от косного вещества биосферы. В то же время живое вещество играет главенствующую роль в геохимических процессах. Ежегодно благодаря жизнедеятельности растений и животных воспроизводится около 10 % биомассы.

Живым веществом в биосфере выполняются важные функции:

1. Энергетическая функция – поглощение солнечной энергии и энергии при хемосинтезе, дальнейшая передача энергии по пищевой цепи.

2. Концентрационная функция – избирательное накопление определенных химических веществ.

3. Средообразующая функция – преобразование физико-химических параметров среды.

4. Транспортная функция – перенос веществ в вертикальном и горизонтальном направлениях.

5. Деструктивная функция – минерализация необиогенного вещества, разложение неживого неорганического вещества.

Живые организмы осуществляют миграцию химических элементов в биосфере в процессе дыхания, питания, обмена веществ и энергии.

Главная функция биосферы заключается в обеспечении круговорота химических элементов, который выражается в циркуляции веществ между атмосферой, почвой, гидросферой и живыми организмами.

Живое вещество — это то, что образует совокупность тел всех живых организмов независимо от их принадлежности к той или иной систематической группе. Общая масса (в сухом виде) живого вещества на планете Земля составляет (2, 4-3, 6) * 10¹² тонн.

Живое вещество неотделимо от биосферы Земли и является его функцией, а также одной из самых могущественных геологических сил на планете Земля. Оно представляет собой неразрывное молекулярно-биологическое единство, системное целое с характерными признаками, общими для всей эпохи его существования, а также для каждой отдельной геологической эпохи. Уничтожение отдельных компонентов живого вещества может привести к нарушению системы в целом, т. е. к экологической катастрофе и гибели системы живого вещества в целом.

Рассмотрим некоторые наиболее общие признаки живого вещества вне зависимости от геологической эпохи его существования.

1. Система, состоящая из живого вещества (организм), способна к росту, т. е. она увеличивается в размерах.

2. Организм (живой) в течение времени своего существования сохраняет свои наиболее типичные признаки и способен передавать эти признаки по наследству, т. е. является носителем и передатчиком информации.

3. Живой организм в процессе своей жизни способен к развитию, которое делится на два периода — эмбриональное и постэмбриональное.

4. Живое вещество как отдельный организм, способно к размножению, благодаря чему обеспечивается существование данного вида в течение длительного (с исторических позиций) времени.

5. Для живого вещества характерен направленный обмен веществ.