Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Тема 9 Гидролиз солей
|
|
Гидролиз солей – это взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита и сопровождающееся изменением кислотности среды (рН раствора). Гидролиз тем сильнее, чем меньше Кдисс образующего слабого электолита.
Возможны три типа гидролиза:
1. Гидролиз по аниону – гидролизу подвергается анион слабой кислоты,
Соль сильного основания и слабой кислоты NaF.
Молекулярное уравнение:
NaF + H2O = NaOH+ HF
Ионно-молекулярное уравнение:
F–+Na++НОН=⇄ Na++ОН–+НF
Кратное ионное уравнение:
F–+НОН= НF+ ОН–
Образующиеся при диссоциации анионы F– связываются молекулами воды в слабый электролит НF.
Ионы ОН– накапливаются, создавая в растворе щелочную среду (рН> 7).
Гидролиз солей многоосновных кислот (например H2S) протекает по стадиям, преимущественно по 1 стадии с образованием кислой соли.
1 стадия: K2S + H2O = KHS + KOH
2К++S2– + HOH = К+ + HS– + К++ OH–
S2– + HOH =HS– + OH–
По 2 стадии гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты протекает незначительно.
2 стадия: KHS + H2O = H2S + KOH
K++HS– + HOH = H2S + К++ OH–
HS-– + HOH = H2S + OH–
2.Гидролиз по катиону – гидролизу подвергается катион слабого основания.
Соль слабого основания и сильной кислоты NН4Сl.
Молекулярное уравнение:
NН4Сl + H2O = NН4OH + HСl
Ионно-молекулярное уравнение:
NН4++ Сl– + НОН = NН4+ + OH–
Кратное ионное уравнение:
NН4+ + НОН= NН4ОН+ Н+
Образующиеся при диссоциации катионы NН4+ связываются водой в слабый электролит NН4ОН.
Ионы Н+ накапливаются, создавая в растворе кислую среду (рН< 7).
Гидролиз солей многокислотных оснований протекает по стадиям, преимущественно по 1 стадии с образованием основной соли.
1 стадия:
2CuSO4 + 2HOН = (CuOH)2SO4- + H2SO4
2Cu2+ + 2SO42–+ 2H2O = 2CuOH+ + SO42–+ +2H++ SO42–+
2Cu2++H2O = CuOH+ H+
2 стадия:
(CuOH)2SO4 + 2H2O = 2Cu(OH)2 + H2SO4
2(CuOH) + +SO42– + 2HOH = 2Cu(OH)2 + 2H+ + SO42–
— Регулярная проверка качества ссылок по более чем 100 показателям и ежедневный пересчет показателей качества проекта.
— Все известные форматы ссылок: арендные ссылки, вечные ссылки, публикации (упоминания, мнения, отзывы, статьи, пресс-релизы).
— SeoHammer покажет, где рост или падение, а также запросы, на которые нужно обратить внимание.
SeoHammer еще предоставляет технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Зарегистрироваться и Начать продвижение
CuOH+ + HOH = Cu(OH)2 + H+
3.Гидролиз по катиону и аниону – гидролизу подвергается катион слабого основания и анион слабой кислоты.
Соль слабого основания и слабой кислоты CH3COONH4.
NH4+ + CH3COO– + HOH = NH4OH + CH3COOH
Среда раствора близка к нейтральной (рН≈ 7) и в зависит от Кдисс образующихся слабых электролитов:
если Кдисс кислоты > Кдисс основания – среда слабокислая,
если Кдисс кислоты> Кдисс основания – среда слабощелочная
Соли сильных оснований и сильных кислот гидролизу не подвергаются, т.к. ни один из ионов соли не образует с ионами Н+ и ОН– воды слабых электролитов. Водные растворы таких солей имеют нейтральную среду.
Усиление гидролиза, совместный гиролиз солей слабого основания CrCl3 и слабой кислоты Na2S приводит к необратимому гидролизу каждой из солей до конца с образованием слабого основания и слабой кислоты.
Гидролиз соли CrCl3 идет по катиону: Cr3+ + HOH ⇄ CrOH2+ + H+
Гидролиз соли Na2S идет по аниону: S2– + HOH ⇄ HS– + OH–
Гидролиз усиливается, т.к. образуется слабый электролит Н2О (например, вода): H++OH–=Н2О
Молекулярное уравнение: 2CrCl3+3Na2S+6H2O=2Cr(OH)3+3H2S+6NaCl
Ионно-молекулярное уравнение: 2Cr3+ + 3S2– + 6H2O = 2Cr(OH)3¯ + 3H2S
|
|