Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Для новых пользователей первый месяц бесплатно. Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей: — Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
— Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
— Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать; Начать пользоваться сервисом
Задание 6. Электрохимия
|
|
6.1. Укажите катод и анод в заданном гальваническом элементе, запишите уравнения реакций, протекающих у электродов, составьте уравнение суммарной реакции. Вычислите ЭДС заданного гальванического элемента при соответствующих концентрациях потенциалопределяющих ионов (см. табл. 9).
| Таблица 9 | |||
| № задач | Схема гальванического элемента | Концентрации потенциал- определяющих ионов, моль/л | |
| Pt | SnCl4 || FeCl3 | Pt SnCl2 FeCl2 | [Sn4+]=0, 01; [Fe3+]=1 [Sn2+]=0, 01; [Fe2+]=1 | ||
| Pt | CrCl3 || SnCl4 | Pt CrCl2 SnCl2 | [Cr3+]=0, 5; [Sn4+]=1 [Cr2+]=0, 01; [Sn2+]=0, 1 | ||
| Mg | MgSO4 || NiSO4 | Ni | [Mg2+]=0, 1; [Ni2+]=1 | ||
| Zn | ZnSO4 || CdSO4 | Cd | [Zn2+]=0, 1; [Cd2+]=1 | ||
| Mn | MnSO4 || ZnSO4 | Zn | [Mn2+]=1; [Zn2+]=0, 01 | ||
| Pt(H2) | H2SO4 || CuSO4 | Cu | p(H2)=1атм; pH=2; [Cu2+]=0, 1 | ||
| Pt(H2) | H2SO4 || AgNO3 | Ag | p(H2)=1атм; pH=3; [Ag+]=0, 5 | ||
| Cd | CdSO4 || CuSO4 | Cu | [Cd2+]=0, 1; [Cu2+]=0, 5 | ||
| Zn | ZnSO4 || H2SO4 | Pt(H2) | [Zn2+]=0, 5; p(H2)=1атм; pH=1 | ||
| Ni | Ni SO4 || H2 SO4 | Pt(H2) | [Ni2+]=0, 1; p(H2)=1атм; pH=2 | ||
| Cu | Cu SO4 || AgNO3 | Ag | [Cu2+]=0, 1; [Ag+]=0, 5 | ||
| Zn | Zn(NO3)2 || AgNO3 | Ag | [Zn2+]=0, 2; [Ag+]=0, 5 | ||
| Cu | Cu(NO3)2 || Hg(NO3)2 | Hg | [Cu2+]=0, 5; [Hg2+]=0, 1 | ||
| Mn | MnSO4 || Cr2(SO4)3 |Cr | [Mn2+]=0, 1; [Cr3+]=0, 5; | ||
| Zn | ZnSO4 || CrCl3 | Pt CrCl2 | [Zn2+]=0, 1; [Cr3+]=0, 1; [Cr2+]=0, 01 | ||
| Cd | CdCl2 || SnCl4 | Pt SnCl2 | [Cd2+]=0, 1; [Sn4+]=1; {Sn2+]=0, 1 | ||
| Zn | ZnCl2 || KCl | Pt(Cl2) | [Zn2+]=0, 5; p(Cl2)=1атм; [Cl]=0, 1 | ||
| Pt(H2) | H2 SO4 || KCl | Pt(Cl2) | p(H2)=1атм; p(Cl2)=1атм; [Cl-]=0, 1 | ||
| Pt(H2) | H2 SO4 || KI | Pt(I2) | p(H2)=1атм; pH=2; p(l2)=1атм; [l-]=0, 1; | ||
| Cu | Cu SO4 || SnCl4 | Pt SnCl2 | [Cu2+]=0, 5; [Sn4+]=1; [Sn2+]=0, 1 | ||
| Pt | SnCl4 || Hg(NO3)2 | Hg SnCl2 | [Sn4+]=0, 5; [Hg2+]=0, 1; [Sn2+]=0, 1 | ||
| Cu | Cu(NO3)2 || Fe(NO3)3 | Pt Fe(NO3)2 | [Cu2+]=0, 1; [Fe3+]=1; [Fe2+]=0, 1 | ||
| Zn | Zn SO4 || Fe2(SO4)3 | Pt FeSO4 | [Zn2+]=0, 5; [Fe3+]=1; [Fe2+]=0, 01 | ||
| Co | CoSO4 || Cu SO4 | Cu | [Co2+]=0, 1; [Cu2+]=1; | ||
| Cr | CrCl3 || CdCl2 | Cd | [Cr3+]=0, 01; [Cd2+]=1 |
6.2. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает заданная реакция. Укажите катод и анод в полученном гальваническом элементе и процессы, протекающие на них (см. табл. 10).
Таблица 10
| № задач | Окислительно-восстановительная реакция, протекающая в гальваническом элементе |
| Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 | |
| Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu | |
| SnCl2+2FeCl3 = SnCl4+2FeCl2 | |
| Cu+2FeCl3= 2FeCl2+CuCl2 | |
| Cd+CuSO4=CdSO4+Cu | |
| Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni | |
| Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag | |
| 2CrCl2+SnCl4=2CrCl3+SnCl2 | |
| Mn+H2SO4=MnSO4+H2 | |
| Zn+SnCl4=ZnCl2+SnCl2 | |
| Mn+ZnSO4=MnSO4+Zn | |
| Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg | |
| Cd+H2SO4=CdSO4+H2 | |
| Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni | |
| Mn+2CrCl3=2CrCl2+MnCl2 | |
| Zn +2 FeCl3=2 FeCl2+ ZnCl2 | |
| 2CrCl2+SnCl4=SnCl2+2CrCl3 | |
| Cd+NiSO4=CdSO4+Ni | |
| Al+3CrCl3=AlCl3+3CrCl2 | |
| Fe+SnCl4=SnCl2+FeCl2 | |
| H2+CuSO4=H2SO4+Cu | |
| Zn+Hg(NO3)2=Zn(NO3)2+Hg | |
| Co+H2SO4=CoSO4+H2 | |
| Fe+NiSO4=FeSO4+Ni | |
| Sn+Hg(NO3)2=Sn(NO3)2+Hg |
6.3. Используя стандартные электронные потенциалы окислительно-восстановительных систем, определите, в каком направлении будет протекать окислительно-восстановительная реакция (см. табл. 11).
Таблица 11
| № задач | Уравнение реакции |
| Cl2+K2SO4+H2SO4---S+KClO3+H2O | |
| Cu(NO3)2+KI---CuI+I2+KNO3 | |
| HMnO4+Bi(NO3)3+KNO3+H2O---Mn(NO3)2+KBiO3+HNO3 | |
| KI+FeCl3---I2+FeCl2+KCl | |
| Cd+HNO3---Cd(NO3)2+NO+H2O | |
| KF+FeCl3---F2+FeCl2+KCl | |
| S+NaBr---Na2S+Br2 | |
| I2+H2O2---HIO3+H2O | |
| Hg+Pb(NO3)2---Hg(NO3)2+Pb | |
| Mg+H2SO4---MgSO4+H2S+H2O | |
| KNO3+HBr---KNO2+Br2+H2O | |
| K2S+NaOCl+H2SO4---S+K2SO4+NaCl+H2O | |
| Br2+Cl2+H2O---HBrO3+HCl | |
| Na2SO3+HNO3---Na2SO4+NO+H2O | |
| FeCl3+NO+H2O---FeCl2+HNO3+HCl | |
| H2SeO3+H2O2---H2SeO4+H2O | |
| H2SO4+HBr---H2SO3+Br2+H2O | |
| SnCl2+HNO3+HCl---SnCl4+NO+H2O | |
| K4[Fe(CN)6]+Cl2---K3[Fe(CN)6]+KCl | |
| GeO2+NO2+H2O---Ge+HNO3 | |
| FeCl2+H[AuCl4]---Au+FeCl3+HCl | |
| PbO2+HCl---PbCl2+Cl2+H2O | |
| N2+NI---N2H4+I2 | |
| Cl2+MnCl2+KCl+H2O---KMnO4+HCl | |
| I2+NaCl+K2SO4+H2O---KI+NaOCl+H2SO4 |
Преподаватель _________________ Таутиева М.А
Вопросы к экзамену
по дисциплине «Химия»
|
|