устан для электро хим оч-ки ст в

«+»

1.компактны

2.не требуют хим. Реагентов.

3.эффективность 97-98%.

4.позв извлекать ценные эл-ты(металлы)

5.простота конструкции.

«-»

Большой расход электро энергии.

1)Анодное окисление и катодное восст.

Процесс протекает с использованием электродов-электролизеров.

Электролизер-осн эл-ты жидкость(?) и катод.

На аноде ионы отдают электроны и при этом окисляются.

На катоде ионы принимают электроны и восстанавливаются.

Материал для изготовления анода: графит, диоксид свинца, эти покрытия наносятся на титановую основу для увелечения срока службы.

Материал для катода: магний, сплавы вольфрама и железа.

А: 2CN++4OH—6e=N2+2CO2+2H2O аноды окисл цианидов

К: Men++ne=Me0 катодное восстановление.

«-«Необходимо очищение поверхности электродов.

2)электрофлотация. Исп газовые смеси H2 и O2. Взрывоопасно (соотношение смеси 2: 1)

Электролиз воды.

К: 2H2O=+2E= H2 + 2OH-

A: 2H2O =-2E=O2+4H

3)Электрокаогуляция. Очистка ст вод от коллоидный и мелкодисперстных частиц.осуществляется при пропускании частиц через электролизер.

Трех валентный алюминий переходит в воду под действием тока.превращается в хлопья и осаждается(коагуляция).

4)Электродиалез. Основано на разделении ионизирующих в-в (NaCl) под действием ЭДС. Эта ЭДС создается в растворе по разные стороны от мембраны.Широко исп для обессоливания ст вод.