Исходный уровень знаний. 1. Знание окислительно-восстановительных реакций и редокс-потенциалов.

1. Знание окислительно-восстановительных реакций и редокс-потенциалов.

2. Знание закона эквивалентов, факторов эквивалентности.

3. Умение рассчитывать концентрации растворов и массу определяемого вещества.

После изучения темы студент должен:

— знать:

– окислительно-восстановительные реакции, лежащие в основе метода иодометрии;

– исходные вещества в методе иодометрии;

– рабочие растворы в методе иодометрии;

– индикаторы;

– методы титрования, используемые для количественного определения веществ;

— уметь:

– производить расчеты при иодометрических определениях;

– выбирать метод и способ определения исследуемого вещества;

– готовить рабочие растворы и устанавливать их титр;

– проводить практические определения окислителей и восстановителей.

Учебно-целевые вопросы:

1. Реакции, лежащие в основе метода, характеристика метода.

2. Определение точки эквивалентности.

3. Рабочие растворы метода. Приготовление раствора и установление титра.

4. Исходные вещества.

5. Определяемые вещества.

6. Методы йодометрического титрования:

– метод прямого титрования;

– метод обратного титрования;

– метод титрования заместителя.

7. Применение йодометрии в медицинской практике и санитарно-гигиенических исследованиях.

Вопросы и задания для самоподготовки

(обязательные домашние задания, выполняемые в отдельной тетради)

1. Общая характеристика метода

2. Реакции, лежащие в основе метода

3. Определение точки эквивалентности

4. Рабочие растворы (йода и тиосульфата натрия)

5. Исходные вещества (бихромат калия, йод)

6. Определение восстановителей (методы прямого и обратного титрования)

7. Определение окислителей (метод титрования заместителя)

8. Применение йодометрии в медицинской практике

9. Почему иодометрические методы занимают особое положение среди методов оксидиметрии?

10. Каким требованиям должна удовлетворять реакция, лежащая в основе метода?

11. Какое вещество используется в качестве индикатора для определения точки эквивалентности?

12. Как рассчитать концентрации и приготовить рабочие растворы йода и тиосульфата натрия? Как установить титр этих растворов?

13. Почему бихромат калия используется в качестве исходного вещества для установки титра рабочего раствора тиосульфата натрия?

14. В каких случаях для определения восстановителей используют метод прямого, а в каких – обратного титрования?

15. Почему окислители определяются только методом титрования заместителя?

Задания для самоконтроля (включены в коллоквиум и зачетное занятие)

1. В иодометрии титрантом является стандартный раствор

1) I₂ 2) KI 3) Na₂S₂O₃ 4) Na₂S₂O₄

Конец формы

Начало формы

2. Индикатором в методе йодометрии является:

1) раствор крахмала 2) метиловый оранжевый 3) лакмус 4) метилрот

3. Продуктами реакции Na₂S₂O₄+I₂→ являются:

1) Na₂SO₄ и NaIO₃ 2) Na₂S₄O₆ и NaI 3) Na₂S и NaIO 4)

4. В перманганатометрии индикаторам является:

1) КМпО₄;

2) крахмал;

3) трилон Б;

4) метилрот.

5. При титровании восстановителей рабочим раствором йода точка эквивалентности определяется по:

1) исчезновению малиновой окраски

2) появлению синего окрашивания

3) выделению пузырьков газа

4) появления желтой окраски

6. Фактор эквивалентности I₂ в реакции I₂+2e→ 2I^- равен:

1) 1/2 2) 1 3) 2 4) 1/4

7. Обратное титрование-это:

1) непосредственное добавление титранта к определяемому веществу до состояния нейтральности

2) добавление титранта к определяемому веществу до состояния эквива­лентности

3) последовательное добавление двух титрантов, число моль эквивалентов определяемого вещества находят по разности числа моль эквивалентов двух титрантов

4) добавление титранта к определяемому веществу до достжения нейтральной среды

8. Иодометрическое титрование сильных кислот проводят способом

1) прямого титрования

2) обратного титрования

3) титрования заместителя

4) любым из трех методов

9. Йодометрическое определение окислителей проводят методом:

1) прямого титрования

2) обратного титрования

3) титрования заместителя

4) любым из трех методов

10. Метод прямого титрования в йодометрии используется для определения:

1) окислителей 2) восстановителей 3) и окислителей и восстановителей 4)