Основные понятия и терминология раздела

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Химические реакции разделяются на гомогенные и гетерогенные.

Гомогенные реакции характеризуются отсутствием поверхности раздела между реагентами, поэтому их взаимодействие протекает по всему объему системы.

При гомогенных реакциях реагирующие вещества находятся в одном агрегатном состоянии. Например:

Гетерогенные реакции характеризуются наличием поверхности раздела между реагентами, где и протекает их взаимодействие.

При гетерогенных реакциях реагирующие вещества находятся в разных агрегатных состояниях. Например:

Одним из основных параметров химических реакций являйся скорость, с которой они протекают.

Скорость химической реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени

Если измерять концентрации веществ в молях на литр, а время - в секундах, то единицей измерения скорости реакции будет моль/(л · с).

Так как в реакции могут принимать участие в качестве реагентов и продуктов несколько соединений, следует говорить не о скорости химического процесса вообще, а о скорости реакции по какому-либо одному компоненту (X_i). Кинетическая кривая, отражающая изменение концентрации какого-либо вещества во времени c(X_i) = f(τ) в ходе химической реакции, имеет разный вид для реагента и продукта реакции (рис. 5.1). Кинетическая кривая дает информацию об истинной (мгновенной) скорости реакции в каждый момент времени. Истинная скорость реакции в данный момент времени (τ _нач, τ _кон) определяется на графике как тангенс угла наклона соответствующей касательной (1, 2) к оси времени.

Истинная скорость химической реакции характеризует скорость в данный момент времени (Δ τ → 0)

Как видно из рис. 5.1, касательные 1 и 2 характеризуются разными углами наклона α ₁ и α ₂, что свидетельствует об изменении скорости химической реакции по мере ее протекания. Поэтому наряду с истинной скоростью для характеристики химического процесса используют также среднюю скорость.

Средняя скорость химической реакции по данному компоненту является усредненной скоростью за данный промежуток времени