Задания. Вопросы для самоподготовки

Вопросы для самоподготовки

1. Теория электролитической диссоциации.

2. Степень ионизации. Факторы, влияющие на степень ионизации.

3. Константа ионизации и факторы, на нее влияющие. Закон разбавления.

4. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

5. Растворимость малорастворимых электролитов. Произведение растворимости.

6. Теория сильных электролитов. Активность ионов.

7. Механизмы гидролиза катионов и анионов.

8. Степень и константа гидролиза, факторы на них влияющие.

Задания

1. Составить уравнение гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме, указать величину рН раствора (>, < 7) следующих солей: а) сульфид натрия, хлорид железа(III), б) нитрит калия, карбонат лития, в) нитрат цинка, сульфат алюминия, г) сульфат аммония, гидроксохлорид меди(II), д) гидросульфит натрия.

2. Растворимость соли АВ₂ равна 0, 001 моль/л. Вычислите произведение растворимости соли.

3. Растворимость соли А₂В равна 1·10^-4 моль/л. Рассчитайте произведение растворимости соли.

4. Чему равна ионная сила раствора, содержащего 0, 005 моль/л гидроксида калия и 0, 005 моль/л хлорида бария.

7. Произведение растворимости хромата серебра равно 4·10^-12. Вычислите растворимость соли.

8. Чему равна ионная сила раствора, содержащего 0, 001 моль/л сульфата калия и 0, 001 моль/л хлорида кальция.

9. Растворимость соли А₂В₃ равна 1·10^-4 моль/л. Рассчитайте произведение растворимости соли.

10. Раствор содержит 0, 1 моля нитрата бария и 0, 05 моля нитрата калия. Определите концентрацию нитрат-аниона.

11. Рассчитайте рН раствора гидроксида бария с концентрацией 0, 05 моль/л.

12. Произведение растворимости соли Аg₃PO₄ равно 1·10^-18. Чему равна растворимость соли?

13. Рассчитайте рН раствора бромоводородной кислоты с концентрацией 0, 01 моль/л.

14. Произведение растворимости соли А₃В₂ равно 1·10^-25. Чему равна растворимость соли?

15. Определите рН раствора серной кислоты с концентрацией 0, 0005 моль/л.

16. Растворимость соли А₃В₂ равна 1·10^-3. Вычислите произведение растворимости соли.

17. Как изменится степень диссоциации уксусной кислоты, если в её раствор добавить несколько капель серной кислоты? Почему?

18. Растворимость бромида свинца(II) равна 1, 3·10^-2. Вычислите произведение растворимости соли.

19. Как изменится степень гидролиза, если в раствор гидроксохлорида цинка добавить несколько капель щелочи? Почему?

20. Произведение растворимости фторида лития равно 1, 6·10^-3. Вычислите растворимость соли.

21. Как изменится степень гидролиза, если в раствор хлорида меди добавить несколько капель кислоты? Почему?

22. Рассчитайте рН раствора, в одном литре которого содержится 0, 03 моля хлороводорода и 0, 03 моля серной кислоты.

23. Как изменится степень диссоциации сернистой кислоты, если в её раствор добавить несколько капель соляной кислоты? Почему?

24. Как определить рН раствора ацетата натрия, если известна степень гидролиза соли (h)?

25. Считая диссоциацию нитрата магния полной, вычислите концентрацию нитрат-аниона в растворе с концентрацией соли 0, 4 моль/л.

26. Определите рН раствора гидроксида стронция с концентрацией 0, 0005 моль/л.

27. Определите рН раствора азотной кислоты с концентрацией 0, 001 моль/л.