Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Неорганические горючие средней калорийности
|
|
В составах, не выделяющих большого количества тепла, в качестве горючих могут быть использованы: марганец, вольфрам, молибден, хром, сурьма, а в дымовых составах - цинк, железо и другие простые вещества, а также некоторые неорганические соединения.
Теплота образования оксидов сравнительно малокалорийных элементов (считая по характеристикам Q1 и Q2) приведена в табл. 3.5.
В качестве горючих в пиротехнике могут использоваться не только простые вещества (элементы) или сплавы металлов, но и неорганические соединения.
Очевидно, теплота горения соединения будет тем больше, чем меньше теплота его образования из элементов. Таким образом, в качестве горючих в пиротехнике могут быть использованы только соединения, имеющие небольшую теплоту образования.
При рассмотрении таких соединений (оценивая их с точки зрения пиротехника) следует обратить внимание на бориды, кар-
* Часто встречающийся в зарубежной литературе термин «атомизированный» порошок означает тонкодисперсный порошок металла, получающийся при пульверизации жидкого металла в токе воздуха или инертного газа.
Таблица 3.5
Теплота образования оксидов
| Оксид | Теплота образования, ккал | ||||||||
| Символ | Атомный вес. A | Формула | Молекулярный вес, М | Q | Q1 | Q2 | |||
| Na | 23, 0 | Na2O | 2, 2 | 1, 6 | |||||
| К | 39, 1 | К2О | 1, 1 | 0, 9 | |||||
| Сг | 52, 0 | Сг2О3 | 2, 6 | 1, 8 | |||||
| Мп | 54, 9 | МпО | 1, 7 | 1, 3 | |||||
| Fe | 55, 8 | Fе2О3 | 1, 7 | 1, 2 | |||||
| Со | 58, 9 | СоО | 1, 0 | 0, 8 | |||||
| Ni | 58, 7 | NiO | 1, 0 | 0, 8 | |||||
| Zn | 65, 4 | ZnO | 1, 3 | 1, 0 | |||||
| Мо | 95, 5 | МоО3 | 1, 9 | 1, 3 | |||||
| W | 183, 8 | WO3 | 1, 1 | 0, 9 | |||||
| Sb | 121, 8 | Sb2O5 | 0, 9 | 0, 7 | |||||
| S | 32, 1 | SO2 | 2, 2 | 1, 1 | |||||
| с | 12, 0 | CO | 2, 2 | 0, 9 | |||||
биды, силициды, фосфиды и сульфиды, а также гидриды некоторых элементов.
Многие из этих соединений еще не опробованы, другие не подходят по свойствам, являясь либо слишком легко (многие фосфиды), либо слишком трудно (силициды некоторых металлов) окисляемымл.
Борогидриды и их органические производные - карбоборогидриды - представляют интерес вследствие их повышенной калорийности по сравнению с углеводородами.
Пентаборан-9 (B5H9) представляет интерес как долгохранимое жидкое горючее, а декаборан (В10Н14) как добавка к твердым ракетным топливам.
Декаборан имеет температуру плавления 98, 8° С, температуру кипения 219° С, теплоту образования (твердый) 6, 9 ккал/моль (28, 8 кДж/моль); он термостабилен при 150° С, не реагирует с воздухом при 25° С, медленно гидролизуется водой. Плотность ВщНк при 20° С 0, 94 г/см3, температура самовоспламенения 147°. Все бораны имеют отвратительный запах и вcе они токсичны.
Водород в боранах может быть (частично или полностью) заменен алькильными группами. У некоторых из этих производных - карбораяов - теплотворная способность по сравнению с B10H14 почти не меняется, что существенно для использования их в качестве топлива.
Из сульфидов на практике часто используется сульфид сурьмы (антимоний) - Sb2S3. Его молекулярный вес 340, плотность 4, 5 г/см3, температура плавления 548°, цвет - черный, при сгорании его в Sb2O3 и S02 выделяется 1, 1 ккал/г (4, 6 кДж/г); одним граммом кислорода можно окислить 2, 36 г Sb2S3.
|
|