Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже.
Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал.
Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее. ✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать». Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами! В т. э.: в растворе соль CH3COONa ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2
! pH > 7 После т. э.: в растворе соль CH3COONa и избыток NaOH (который подавляет гидролиз соли и определяет значение рН): pH = 14 + lg[ОH–]изб = 14 + lgСизб(NaOH) Прогнозирование возможности титрования Условие наличия скачка на кривой титрования: Кд > 10-7 – 10-8 (pK < 7-8) Общий вид кривой титрования слабой кислоты сильным основанием Титрование слабого основания сильной киcлотой NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O До начала титрования: в растворе слабое основание NH4OH До т. э.: в растворе смесь NH4OH и NH4Cl (буферная) В т. э.: в растворе соль NH4Cl ! рН < 7 После т. э.: в растворе соль NH4Cl и избыток HCl (который подавляет гидролиз соли и определяет значение рН): pH = –lg[H+]изб = –lgCизб(HCl) Общий вид кривой титрования слабого основания сильной кислотой
Титрование соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием KCN + HCl = HCN + KCl из щелочной среды в кислую
|