Опыт 6. Условие выпадения и растворения осадков.

Выполнение опыта: б) налейте в пробирку 2-3 капли раствора хромата калия и добавьте 1-2 капли нитрата серебра. Отметьте цвет образовавшегося малорастворимого хромата серебра, после чего добавьте к содержимому пробирки 2- 3 капли раствора хлорида натрия. Как изменился цвет осадка? Добавьте 3-4 капли сероводородной воды и отметьте изменение цвета осадка.

Запись данных опыта: составьте ионные уравнения реакций. Зная ПР хромата серебра, хлорида серебра, сульфата серебра, вычислите в каждом отдельном случае концентрацию ионов серебра. Обоснуйте последовательные переходы малорастворимого соединения в менее растворимые. Результаты расчетов оформите в таблице:

1. Налили в пробирку 2-3 капли р-ра хромата калия и добавили 1-2 капли нитрата серебра.

Получился красный малорастворимый осадок хромата серебра, после чего добавили к содержимому пробирки 2-3 капли р-ра хлорида натрия.

Получился зеленый р-р с белым осадком. Прибавили 3 капли сероводородной воды, получился темно-зеленый цвет

Малорастворимое соединение	Произв. Раст.	Концентрация ионов Ag ()
Ag2CrO4     AgCl     Ag2S	1·10ˉ ˉ   1, 8· 10ˉ ˉ   6, 3· 10ˉ ˉ	1, 2*10   1, 34*10   5*10

1. ПР(Ag =

Обозначим р-римость Ag через S(), тогда

ПР=4S S=0, 6*10 =1, 2*10 ()

2. ПР(AgCl)= =S

3. ()

4. ПР(Ag S))=

=5*10 ()

Результат опыта: произведение концентраций ионов в насыщенном р-ре малорастворимого электролита есть величина постоянная при данной температуре. Если произведение концентраций ионов < =ПР, то осадок не образуется.