Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Анализ щелочной смеси неизвестного состава


⇐ ПредыдущаяСтр 26 из 29Следующая ⇒




 

№ п/п Раствор Соотноше-ние бъемов V1 (Ф.Ф.) и V2 (М.О.) Равенства реакций График титрования
  NaHCO3 V1 = 0 ф.ф.: NaHCO3+HCl ¹ м.о.: NaHCO3 + HCl = H2CO3 + NaCl
  NaOH V1 = V2 ф.ф. и м.о.: NaOH + HCl = NaCl + H2O
  Na2CO3 ф.ф.: Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl м.о.: Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 + 2NaCl
  NaOH + + Na2CO3 ф.ф.: NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl м.о.: NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 + 2NaCl  
  Na2CO3 + + NaHCO3 ф.ф.: Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl м.о.: Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 + 2NaCl NaHCO3 + HCl = H2CO3 + NaCl
  NaOH + + NaHCO3 Смесь после растворения в воде не существует, так как произойдет реакция NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O При эквивалентном соотношении в растворе будет присутствовать карбонат натрия Na2CO3 (3); при избытке NaOH в растворе будет каустическая сода NaOH + Na2CO3 (4); при избытке NaHCO3 в растворе будет кальцинированная сода Na2CO3 + NaHCO3 (5).

 

 

Задача 1.

Навеска вещества 0, 3106 г, содержащего ионы Na+ и CO32-, растворена в воде. Раствор имеет щелочную реакцию. На титрование раствора в присутствии фенолфталеина расходуется 26, 20 мл, а в присутствии метилового оранжевого - 29, 30 мл раствора H2SO4.

T(H2SO4) = 0, 01200 г/мл.

Вычислить процентное содержание веществ, содержащихся в образце.

 

Дано: m н = 0, 3106 г T(H2SO4) = 0, 01200 г/мл V ф.ф. (H2SO4) = 26, 20 мл   V м.о. (H2SO4) = 29, 30 мл
w =?  

 

Решение:

 

  NaHCO3 V1 ¹ 0
  NaOH V1 ¹ V2
  Na2CO3
„ NaOH + Na2CO3
5 Na2CO3 + NaHCO3

 

Вывод: в растворе содержится каустическая сода NaOH + Na2CO3

 

Ф.Ф.    
   
М.О.    

 

29, 30 - 26, 20 = 3, 10 мл - V H2SO4 эквивалентный 1/2 Na2CO3

 

3, 10 × 2 = 6, 20 мл - V H2SO4 эквивалентный Na2CO3

 

 

 ‚ ƒ „ …

 

 - Сколько моль-экв H2SO4 содержится в 1 мл раствора.
‚ - Сколько моль-экв H2SO4 содержится в 23, 10 мл раствора. Столько же моль-экв NaOH содержится в навеске.
ƒ - Сколько г NaOH содержится в навеске.
„ - Сколько г NaOH содержится в 1 г образца.
… - Сколько г NaOH содержится в 100 г образца или w (NaOH).

 

 ‚ ƒ „ …

 

 - Сколько моль-экв H2SO4 содержится в 1 мл раствора. Столько же моль-экв Na2CO3 эквивалентно 1 мл раствора H2SO4.
‚ - Сколько г Na2CO3 эквивалентно 1 мл раствора H2SO4 или T(H2SO4/Na2CO3).
ƒ - Сколько г Na2CO3 эквивалентно 3, 10 мл раствора H2SO4. Столько же г Na2CO3 содержится в навеске.
„ - Сколько г Na2CO3 содержится в 1 г образца.
… - Сколько г Na2CO3 содержится в 100 г образца или w (Na2CO3).

 

 

 ‚ ƒ „ …

 

 - Сколько моль-экв H2SO4 содержится в 1 мл раствора.
‚ - Сколько моль-экв H2SO4 содержится в 6, 20 мл раствора. Столько же моль-экв Na2CO3 содержится в навеске.
ƒ - Сколько г Na2CO3 содержится в навеске.
„ - Сколько г Na2CO3 содержится в 1 г образца.
… - Сколько г Na2CO3 содержится в 100 г образца или w (Na2CO3).

 

Задача 2.

На титрование щелочного раствора, содержащего ионы К+ и CO32-, в присутствии фенолфталеина расходуется 7, 52 мл, а в присутствии метилового оранжевого - 18, 25 мл 0, 2н раствора HCl (K = 1, 1150). Какие компоненты и в каком количестве содержатся в растворе?

 

 

Дано: К0, 2Н = 1, 1150 V ф.ф. (HCl) = 7, 52 мл V м.о. (HCl) = 18, 25 мл
m =?

 

 

Решение:

 

  KHCO3 V1 ¹ 0
  KOH V1 ¹ V2
       
  K2CO3
  KOH + K2CO3
… K2CO3 + KHCO3

Вывод: в растворе содержится смесь K2CO3 + KHCO3

 

Ф.Ф. K2CO3 + HCl = KHCO3 + KCl  
   
М.О.    

 

7, 52 мл - VHCl эквивалентный 1/2 K2CO3

 

7, 52 × 2 = 15, 04 мл - VHCl эквивалентный K2CO3

 

18, 25 - 15, 04 = 3, 21 мл - VHCl эквивалентный KHCO3

 

 ‚ ƒ

 

 - Сколько моль-экв HCl содержится в 1 мл раствора. Столько же моль-экв K2CO3 эквивалентно 1 мл раствора HCl.
‚ - Сколько г K2CO3 эквивалентно 1 мл раствора HCl или T(HCl /K2CO3).
ƒ - Сколько г K2CO3 эквивалентно 7, 52 мл раствора HCl. Столько же г K2CO3 содержится в навеске.

 

 ‚ ƒ

 

 - Сколько моль-экв HCl содержится в 1 мл раствора.
‚ - Сколько моль-экв HCl содержится в 15, 04 мл раствора. Столько же моль-экв K2CO3 содержится в навеске.
ƒ - Сколько г K2CO3 содержится в навеске.

 

 ‚ ƒ

 

 - Сколько моль-экв HCl содержится в 1 мл раствора.
‚ - Сколько моль-экв HCl содержится в 3, 21 мл раствора. Столько же моль-экв KHCO3 содержится в навеске.
ƒ - Сколько г KHCO3 содержится в навеске.

 

 

Задача 3.

Навеска вещества 0, 3810 г, содержащего ионы К+ и CO32-, растворена в воде. Полученный раствор титруют раствором H2SO4. T(H2SO4/KHCO3) = 0, 003780 г/мл. При титровании в присутствии фенолфталеина раствор обесцвечивается от прибавления первых капель кислоты, а на титрование в присутствии метилового оранжевого расходуется 32, 40 мл.

Что представляет собой вещество?

Вычислить процентное содержание основного продукта в нем.

 

Дано: T(H2SO4/KHCO3) = 0, 003780 г/мл V м.о. (H2SO4) = 32, 40 мл m Н = 0, 3810 г
w =?

 

 

Решение:

 

 KHCO3 V1 = 0
  KOH V1 ¹ V2
  K2CO3
4 KOH + K2CO3
5 K2CO3 + KHCO3

 

Вывод: в растворе содержится KHCO3

 

М.О. 2KHCO3 + H2SO4 = 2H2CO3 + K2SO4  

 ‚ ƒ

 

 - Сколько моль-экв KHCO3 эквивалентно 32, 40 мл раствора H2SO4. Столько же г KHCO3 содержится в навеске.
‚ - Сколько г KHCO3 содержится в 1 г образца.
ƒ - Сколько г KHCO3 содержится в 100 г образца или w (KHCO3).

 

 

Задача 4.

Навеска натриевого щелочного вещества растворена в мерной колбе 100 мл. На титрование 20, 00 мл полученного раствора в присутствии фенолфталеина расходуется 12, 92 мл, а в присутствии метилового оранжевого - 26, 02 мл 0, 05100н раствора H2SO4. Что является основным продуктом в исследуемом веществе? Вычислить массу основного продукта в нем.

 

Дано: m н = 0, 7092 г Сн(H2SO4) = 0, 05100 моль/л VK = 100, 00 мл Vn = 20, 00 мл V ф.ф. (H2SO4) = 12, 92 мл V м.о. (H2SO4) = 26, 02 мл
m =?

 

 

Решение:

 

  NaHCO3 V1 ¹ 0
  NaOH V1 ¹ V2
ƒ Na2CO3
4 NaOH + Na2CO3
5 Na2CO3 + NaHCO3

 

Вывод: в растворе содержится Na2CO3.

 

Ф.Ф. 2Na2CO3 + H2SO4 = 2NaHCO3 + Na2SO4  
   
М.О. Na2CO3 + H2SO4 = H2CO3 + Na2SO4  

 

 

 ‚ ƒ „ …

 

 - Сколько моль-экв H2SO4 содержится в 1 мл раствора.
‚ - Сколько моль-экв H2SO4 содержится в 12, 92 мл раствора. Столько же моль-экв Na2CO3 содержится в 20, 00 мл раствора.
ƒ - Сколько моль-экв Na2CO3 содержится в 1 мл раствора.
„ - Сколько моль-экв Na2CO3 содержится в 100, 00 мл раствора.
… - Сколько г Na2CO3 содержится в 100, 00 мл раствора.

 

 ‚ ƒ „ …

 

 - Сколько моль-экв H2SO4 содержится в 1 мл раствора. Столько же моль-экв Na2CO3 эквивалентно 1 мл раствора H2SO4.
‚ - Сколько г Na2CO3 эквивалентно 1 мл раствора H2SO4 или Т(H2SO4/ Na2CO3).
ƒ - Сколько г Na2CO3 эквивалентно 26, 02 мл раствора H2SO4. Столько же г Na2CO3 содержится в 20, 00 мл раствора.
„ - Сколько г Na2CO3 содержится в 1 мл раствора.
… - Сколько г Na2CO3 содержится в 100, 00 мл раствора.

 

 

 


⇐ Предыдущая20212223242526272829Следующая ⇒




© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.