Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Как продвинуть сайт на первые места?
    Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.
    Ускорение продвижения
    Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.
    Начать продвижение сайта

    • Анализ щелочной смеси неизвестного состава


    ⇐ ПредыдущаяСтр 26 из 29Следующая ⇒




     

    № п/п Раствор Соотноше-ние бъемов V1 (Ф.Ф.) и V2 (М.О.) Равенства реакций График титрования
      NaHCO3 V1 = 0 ф.ф.: NaHCO3+HCl ¹ м.о.: NaHCO3 + HCl = H2CO3 + NaCl
      NaOH V1 = V2 ф.ф. и м.о.: NaOH + HCl = NaCl + H2O
      Na2CO3 ф.ф.: Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl м.о.: Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 + 2NaCl
      NaOH + + Na2CO3 ф.ф.: NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl м.о.: NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 + 2NaCl  
      Na2CO3 + + NaHCO3 ф.ф.: Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl м.о.: Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 + 2NaCl NaHCO3 + HCl = H2CO3 + NaCl
      NaOH + + NaHCO3 Смесь после растворения в воде не существует, так как произойдет реакция NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O При эквивалентном соотношении в растворе будет присутствовать карбонат натрия Na2CO3 (3); при избытке NaOH в растворе будет каустическая сода NaOH + Na2CO3 (4); при избытке NaHCO3 в растворе будет кальцинированная сода Na2CO3 + NaHCO3 (5).

     

     

    Задача 1.

    Навеска вещества 0, 3106 г, содержащего ионы Na+ и CO32-, растворена в воде. Раствор имеет щелочную реакцию. На титрование раствора в присутствии фенолфталеина расходуется 26, 20 мл, а в присутствии метилового оранжевого - 29, 30 мл раствора H2SO4.

    T(H2SO4) = 0, 01200 г/мл.

    Вычислить процентное содержание веществ, содержащихся в образце.

     

    Дано: m н = 0, 3106 г T(H2SO4) = 0, 01200 г/мл V ф.ф. (H2SO4) = 26, 20 мл   V м.о. (H2SO4) = 29, 30 мл
    w =?  

     

    Решение:

     

      NaHCO3 V1 ¹ 0
      NaOH V1 ¹ V2
      Na2CO3
    „ NaOH + Na2CO3
    5 Na2CO3 + NaHCO3

     

    Вывод: в растворе содержится каустическая сода NaOH + Na2CO3

     

    Ф.Ф.    
       
    М.О.    

     

    29, 30 - 26, 20 = 3, 10 мл - V H2SO4 эквивалентный 1/2 Na2CO3

     

    3, 10 × 2 = 6, 20 мл - V H2SO4 эквивалентный Na2CO3

     

     

     ‚ ƒ „ …

     

     - Сколько моль-экв H2SO4 содержится в 1 мл раствора.
    ‚ - Сколько моль-экв H2SO4 содержится в 23, 10 мл раствора. Столько же моль-экв NaOH содержится в навеске.
    ƒ - Сколько г NaOH содержится в навеске.
    „ - Сколько г NaOH содержится в 1 г образца.
    … - Сколько г NaOH содержится в 100 г образца или w (NaOH).

     

     ‚ ƒ „ …

     

     - Сколько моль-экв H2SO4 содержится в 1 мл раствора. Столько же моль-экв Na2CO3 эквивалентно 1 мл раствора H2SO4.
    ‚ - Сколько г Na2CO3 эквивалентно 1 мл раствора H2SO4 или T(H2SO4/Na2CO3).
    ƒ - Сколько г Na2CO3 эквивалентно 3, 10 мл раствора H2SO4. Столько же г Na2CO3 содержится в навеске.
    „ - Сколько г Na2CO3 содержится в 1 г образца.
    … - Сколько г Na2CO3 содержится в 100 г образца или w (Na2CO3).

     

     

     ‚ ƒ „ …

     

     - Сколько моль-экв H2SO4 содержится в 1 мл раствора.
    ‚ - Сколько моль-экв H2SO4 содержится в 6, 20 мл раствора. Столько же моль-экв Na2CO3 содержится в навеске.
    ƒ - Сколько г Na2CO3 содержится в навеске.
    „ - Сколько г Na2CO3 содержится в 1 г образца.
    … - Сколько г Na2CO3 содержится в 100 г образца или w (Na2CO3).

     

    Задача 2.

    На титрование щелочного раствора, содержащего ионы К+ и CO32-, в присутствии фенолфталеина расходуется 7, 52 мл, а в присутствии метилового оранжевого - 18, 25 мл 0, 2н раствора HCl (K = 1, 1150). Какие компоненты и в каком количестве содержатся в растворе?

     

     

    Дано: К0, 2Н = 1, 1150 V ф.ф. (HCl) = 7, 52 мл V м.о. (HCl) = 18, 25 мл
    m =?

     

     

    Решение:

     

      KHCO3 V1 ¹ 0
      KOH V1 ¹ V2
           
      K2CO3
      KOH + K2CO3
    … K2CO3 + KHCO3

    Вывод: в растворе содержится смесь K2CO3 + KHCO3

     

    Ф.Ф. K2CO3 + HCl = KHCO3 + KCl  
       
    М.О.    

     

    7, 52 мл - VHCl эквивалентный 1/2 K2CO3

     

    7, 52 × 2 = 15, 04 мл - VHCl эквивалентный K2CO3

     

    18, 25 - 15, 04 = 3, 21 мл - VHCl эквивалентный KHCO3

     

     ‚ ƒ

     

     - Сколько моль-экв HCl содержится в 1 мл раствора. Столько же моль-экв K2CO3 эквивалентно 1 мл раствора HCl.
    ‚ - Сколько г K2CO3 эквивалентно 1 мл раствора HCl или T(HCl /K2CO3).
    ƒ - Сколько г K2CO3 эквивалентно 7, 52 мл раствора HCl. Столько же г K2CO3 содержится в навеске.

     

     ‚ ƒ

     

     - Сколько моль-экв HCl содержится в 1 мл раствора.
    ‚ - Сколько моль-экв HCl содержится в 15, 04 мл раствора. Столько же моль-экв K2CO3 содержится в навеске.
    ƒ - Сколько г K2CO3 содержится в навеске.

     

     ‚ ƒ

     

     - Сколько моль-экв HCl содержится в 1 мл раствора.
    ‚ - Сколько моль-экв HCl содержится в 3, 21 мл раствора. Столько же моль-экв KHCO3 содержится в навеске.
    ƒ - Сколько г KHCO3 содержится в навеске.

     

     

    Задача 3.

    Навеска вещества 0, 3810 г, содержащего ионы К+ и CO32-, растворена в воде. Полученный раствор титруют раствором H2SO4. T(H2SO4/KHCO3) = 0, 003780 г/мл. При титровании в присутствии фенолфталеина раствор обесцвечивается от прибавления первых капель кислоты, а на титрование в присутствии метилового оранжевого расходуется 32, 40 мл.

    Что представляет собой вещество?

    Вычислить процентное содержание основного продукта в нем.

    Забиваем Сайты В ТОП КУВАЛДОЙ - Уникальные возможности от SeoHammer
    Каждая ссылка анализируется по трем пакетам оценки: SEO, Трафик и SMM. SeoHammer делает продвижение сайта прозрачным и простым занятием. Ссылки, вечные ссылки, статьи, упоминания, пресс-релизы - используйте по максимуму потенциал SeoHammer для продвижения вашего сайта.
    Что умеет делать SeoHammer
    — Продвижение в один клик, интеллектуальный подбор запросов, покупка самых лучших ссылок с высокой степенью качества у лучших бирж ссылок.
    — Регулярная проверка качества ссылок по более чем 100 показателям и ежедневный пересчет показателей качества проекта.
    — Все известные форматы ссылок: арендные ссылки, вечные ссылки, публикации (упоминания, мнения, отзывы, статьи, пресс-релизы).
    — SeoHammer покажет, где рост или падение, а также запросы, на которые нужно обратить внимание.
    SeoHammer еще предоставляет технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней.
    Зарегистрироваться и Начать продвижение

     

    Дано: T(H2SO4/KHCO3) = 0, 003780 г/мл V м.о. (H2SO4) = 32, 40 мл m Н = 0, 3810 г
    w =?

     

     

    Решение:

     

     KHCO3 V1 = 0
      KOH V1 ¹ V2
      K2CO3
    4 KOH + K2CO3
    5 K2CO3 + KHCO3

     

    Вывод: в растворе содержится KHCO3

     

    М.О. 2KHCO3 + H2SO4 = 2H2CO3 + K2SO4  

     ‚ ƒ

     

     - Сколько моль-экв KHCO3 эквивалентно 32, 40 мл раствора H2SO4. Столько же г KHCO3 содержится в навеске.
    ‚ - Сколько г KHCO3 содержится в 1 г образца.
    ƒ - Сколько г KHCO3 содержится в 100 г образца или w (KHCO3).

     

     

    Задача 4.

    Навеска натриевого щелочного вещества растворена в мерной колбе 100 мл. На титрование 20, 00 мл полученного раствора в присутствии фенолфталеина расходуется 12, 92 мл, а в присутствии метилового оранжевого - 26, 02 мл 0, 05100н раствора H2SO4. Что является основным продуктом в исследуемом веществе? Вычислить массу основного продукта в нем.

     

    Дано: m н = 0, 7092 г Сн(H2SO4) = 0, 05100 моль/л VK = 100, 00 мл Vn = 20, 00 мл V ф.ф. (H2SO4) = 12, 92 мл V м.о. (H2SO4) = 26, 02 мл
    m =?

     

     

    Решение:

     

      NaHCO3 V1 ¹ 0
      NaOH V1 ¹ V2
    ƒ Na2CO3
    4 NaOH + Na2CO3
    5 Na2CO3 + NaHCO3

     

    Вывод: в растворе содержится Na2CO3.

     

    Ф.Ф. 2Na2CO3 + H2SO4 = 2NaHCO3 + Na2SO4  
       
    М.О. Na2CO3 + H2SO4 = H2CO3 + Na2SO4  

     

     

     ‚ ƒ „ …

     

     - Сколько моль-экв H2SO4 содержится в 1 мл раствора.
    ‚ - Сколько моль-экв H2SO4 содержится в 12, 92 мл раствора. Столько же моль-экв Na2CO3 содержится в 20, 00 мл раствора.
    ƒ - Сколько моль-экв Na2CO3 содержится в 1 мл раствора.
    „ - Сколько моль-экв Na2CO3 содержится в 100, 00 мл раствора.
    … - Сколько г Na2CO3 содержится в 100, 00 мл раствора.

     

     ‚ ƒ „ …

     

     - Сколько моль-экв H2SO4 содержится в 1 мл раствора. Столько же моль-экв Na2CO3 эквивалентно 1 мл раствора H2SO4.
    ‚ - Сколько г Na2CO3 эквивалентно 1 мл раствора H2SO4 или Т(H2SO4/ Na2CO3).
    ƒ - Сколько г Na2CO3 эквивалентно 26, 02 мл раствора H2SO4. Столько же г Na2CO3 содержится в 20, 00 мл раствора.
    „ - Сколько г Na2CO3 содержится в 1 мл раствора.
    … - Сколько г Na2CO3 содержится в 100, 00 мл раствора.

     

     

     


    ⇐ Предыдущая20212223242526272829Следующая ⇒




    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.