Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

Соль образована сильным основанием и сильной кислотой

КСl + H₂O ↔ не гидролизуется

КСl ↔ К⁺ + Сl^-

Н2О ↔ OH^- + H⁺

Гидролизу подвергаться не будет, потому что катионы и анионы соли не связываются с ионами OH^-или H⁺ воды. В этом случае не образуется слабый электролит.

Среда растворов этих солей – нейтральная (рН=7), так как концентрации ионов OH^- и H⁺ в их растворах равны, как в чистой дистиллированной воде. Индикаторы окраску не изменяют.

Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

Гидролиз средних солей многоосновных кислот приводит к образованию кислых солей:

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

Гидролиз средних солей многокислотных оснований приводит к образованию основных солей:

Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

В этом случае образуются два малодиссоциированных соединения, и pH раствора зависит от относительной силы кислоты и основания.

Соли, образованные слабым нерастворимым или летучим основанием и слабой нерастворимой или летучей кислотой гидролизуются полностью и необратимо с образованием соответствующего основания и соответствующей кислоты.

Как гидролиз можно усилить:

•Добавить воды.

•Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды).

•Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

Как гидролиз можно подавить:

•Увеличить концентрацию растворённого вещества.

•Охладить раствор.

•Ввести в раствор один из продуктов гидролиза: подкислять (если рН < 7) или подщелачивать (если рН> 7).