В изолированной системе самопроизвольно могут протекать процессы, сопровождающиеся увеличением энтропии

Предел протекания таких процессов – минимальное значение S

При абсолютном нуле – энтропия =0 (3й закон термодинамики)

Третье начало термодинамики (теорема Нернста) — физический принцип, определяющий поведение энтропии при абсолютном нуле температуры. Является одним из постулатов термодинамики.

Третье начало термодинамики может быть сформулировано так:

«Приращение энтропии при абсолютном нуле температуры стремится к конечному пределу, не зависящему от того, в каком равновесном состоянии находится система».

или

где x — любой термодинамический параметр.

Заметим, что третье начало термодинамики относится только к равновесным состояниям

Энтропия (от греч. ἐ ν τ ρ ο π ί α — поворот, превращение) — понятие, впервые введенное в термодинамике для определения меры необратимого рассеивания энергии. Термин широко применяется и в других областях знания: в статистической физике как мера вероятности осуществления какого-либо макроскопического состояния; в теории информации как мера неопределенности какого-либо опыта (испытания), который может иметь разные исходы, в исторической науке, для экспликации феномена альтернативности истории (инвариантности и вариативности исторического процесса).

Термодинамическая энтропия S, часто просто именуемая энтропия, в химии и термодинамике является функцией состояния термодинамической системы; её существование постулируется вторым началом термодинамики.

обобщение на случай произвольного квазистатического процесса выглядит так:

15. Энергия Гельмгольца. Ее изменение как критерий протекания процессов при V=const и T=const

Свободная энергия Гельмгольца (или просто свободная энергия) — термодинамический потенциал, убыль которого в квазистатическом изотермическом процессе равна работе, совершённой системой над внешними телами.