![]() Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Теоретичні відомості. Розчинена речовина у системі з двох незмішуваних рідин підпорядковується закону розподілуНернста: речовина
Розчинена речовина у системі з двох незмішуваних рідин підпорядковується закону розподілуНернста: речовина, розчинена в двох незмішуваних рідинах, розподіляється між ними так, що відношення концентрацій її в обох рідинах при даній температурі є величина постійна. Ця величина називається коефіцієнтом розподілу К:
де СI і СII – рівноважні концентрації розчиненої речовини в розчинах І і ІІ. Цей вираз закону розподілу справджується в тому разі, коли молекулярна маса розподілюваної речовини однакова в обох фазах, тобто коли відсутня дисоціація або асоціація частинок, і коли додавання речовини до системи не викликає зміни взаємної розчинності рідких фаз. У загальному випадку, коли ураховують вплив дисоціації і асоціації молекул речовини застосовують рівняння Шилова-Лєпінь:
де n – величина, що не має певного фізичного смислу, але залежить від температури і природи всіх трьох речовин, які утворюють систему. Величина разраховується за рівнянням:
де Якщо в одній з фаз розчинена речовина дисоціює, а в іншій асоціює, то коефіцієнт розподілу змінюється з концентрацією, при цьому рівняння (3.1) матиме вигляд:
де a — ступінь дисоціації у фазі 1; n — число молекул в асоційованому комплексі у фазі 2. Рівняння (3.4) є загальним аналітичним вираженням закону розподілу Нернста-Шилова. Якщо речовина не дисоціює і не асоціює, рівняння (3.4) переходить у рівняння (3.1). Якщо речовина асоціює тільки в другій фазі, то рівняння (3.5) перетвориться в:
де п — відношення середніх молекулярних мас у першому і в другому розчинниках: п=М1 /М2. У загальному випадку важко передбачити, чи буде молярна маса розчиненої речовини однаковою в обох рідких фазах. Тому експерементально визначають ряд рівноважних концентрацій речовини в першому і другому розчинниках, і підставляють значення у лінійну форму рівняння Шилова-Лєпінь: Забиваем Сайты В ТОП КУВАЛДОЙ - Уникальные возможности от SeoHammer
Каждая ссылка анализируется по трем пакетам оценки: SEO, Трафик и SMM.
SeoHammer делает продвижение сайта прозрачным и простым занятием.
Ссылки, вечные ссылки, статьи, упоминания, пресс-релизы - используйте по максимуму потенциал SeoHammer для продвижения вашего сайта.
Что умеет делать SeoHammer
— Продвижение в один клик, интеллектуальный подбор запросов, покупка самых лучших ссылок с высокой степенью качества у лучших бирж ссылок. — Регулярная проверка качества ссылок по более чем 100 показателям и ежедневный пересчет показателей качества проекта. — Все известные форматы ссылок: арендные ссылки, вечные ссылки, публикации (упоминания, мнения, отзывы, статьи, пресс-релизы). — SeoHammer покажет, где рост или падение, а также запросы, на которые нужно обратить внимание. SeoHammer еще предоставляет технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Зарегистрироваться и Начать продвижение
Якщо на осі ординат відкладати lg Із закону розподілу випливає, що коефіцієнт розподілу К не залежить від концентрації розчиненої речовини в обох рідинах, але залежить від температури та природи розчиненої речовини й розчиників. Коефіцієнт розподілу використовується для експериментального визначення ступеня асоціації чи дисоціації розчиненої речовини в тому чи іншому розчиннику, активності розчинених речовин і інших подібних величин. Закон розподілу лежить в основі процесу екстрагування. Екстракцією називають процес вилучення із розчину однієї або декількох розчинених речовин за допомогою другого розчинника (екстрагента), що не змішується з першим. Метою екстракції є поділ сумішей, підвищення концентрації будь-якої речовини, звільнення розчинника від домішок, заміна розчинника. Закон розподілу дозволяє розраховувати кількість видаленої речовини, що залишилася у вихідному розчині (рафінаті), після n вилучень екстрагентом заданого об'єму при даній температурі:
де m1 - маса речовини, що залишились у вихідному розчині 1 після n вилучень його розчинником 2; V1 - об'єм вихідного розчину (1); V2 - об'єм екстрагенту (2); m0 – маса речовини у вихідному розчині (1); К – коефіцієнт розподілу. З формули (3.7) видно, що екстрагувати краще послідовно невеликими порціями, чим одноразового великим об’ємом розчинника. При екстракції коефіцієнтом розподілу умовно називають відношення концентрації розчину, з якого екстрагується розчинена речовина, до концентрації розчину, яким екстрагують. Присутність інших розчинених речовин часто впливає на процес екстрагування. При цьому можуть змінюватися властивості розчинника чи властивості розчиненої речовини. Так, розчинність органічних речовин у воді знижується при насиченні води неорганічною сіллю, що не розчиняється в органічному розчиннику («висолювання»). Розчинність слабких органічних кислот у воді знижують, додаючи мінеральні кислоти, що зменшують ступінь дисоціації слабких кислот. Екстракцію застосовують при визначенні загальної кількості жиру в м'ясних продуктах, у продуктах переробки плодів та овочів; при розділенні та вивченні білків біологічних об'єктів, при виділенні смол із рослинної сировини тощо. Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
Попробуйте сервис онлайн-записи VisitTime на основе вашего собственного Telegram-бота:— Разгрузит мастера, специалиста или компанию; — Позволит гибко управлять расписанием и загрузкой; — Разошлет оповещения о новых услугах или акциях; — Позволит принять оплату на карту/кошелек/счет; — Позволит записываться на групповые и персональные посещения; — Поможет получить от клиента отзывы о визите к вам; — Включает в себя сервис чаевых. Для новых пользователей первый месяц бесплатно. Зарегистрироваться в сервисе
|