💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

I бөлім. ХимиялыҚ термодинамикалыҚ негізі жӘне оны химиялыҢ процестерге Қолдану

1.1. Термодинамиканың бірінші бастамасы. Термодинамикалық жү йелер жә не термодинамикалық шамалар. Ішкі энергия, энтальпия, жылу жә не жұ мыс. Кү й функциясы жә не процестің функциясы. Термодинамиканың бірінші бастамасының негізгі анық тамасы, оның аналитика-лық ө рнегі. Ә р тү рлі процестегі идеалды газдың ұ лғ аю жұ мысы. Жылу эффектісі. Гесс заң ы. Гесс заң ының нә тижесі. Тұ рақ ты қ ысымдағ ы жә не тұ рақ ты кө лем-дегі жылу эффектілерінің байла-нысы. Реалды газ, сұ йық жә не қ атты заттар ү шін стандарттық кү й. Қ осылыстардың тү зілу жә не жану стандартты энталь-пиялары. Реакциялардың жылу эффектісін есептеу ү шін оларды қ олдану.

1.2. Жылу сыйымдылық. Нақ тылы жә не орташа, тұ рақ ты кө лемдегі жә не тұ рақ ты қ озғ алыстағ ы мольдің, атомдың жә не меншікті жылу сыйымдылық. Жылу сыйымдылық тың температурағ а байланыстығ ы. Кирхгофф тең деуін шығ ару жә не талдау. Жылу сыйымдылық тың температурағ а байланысты мә ліметтерін қ олданып жылу эффектісін есептеу.

1.3. Термодинамиканың eкінші бастамасы. Ө здігінен жә не ө здігінен жү рмейтін процестер, термодинамикалық қ айтымды жә не қ айтымсыз процестер. Қ айтымсыз процестің жұ мысы жә не жылуы. Термодинамиканың екінші бастамасының анық тамасы. Энтропия. Қ айтымды жә не қ айтымсыз процестер ү шін термодинамиканың екінші бастамасының аналитикалың ө рнегі. Оқ шау жү йелерде ө здігінен жү ретін процестердің бағ ытын анық тауда энтропияны қ олдану. Ә р турлі процестегі энтропияның ө згерісі. Планк постулаты. Заттардың абсолюттік энтропиясын есептеу. Ә р турлі температурада ө тетін химиялық реакцияның энтропиясын есептеу. Термодинамиканың бірінші жә не екінші бастамасының қ осылғ ан тең деуі. Жабық жү йедегі процестердің ө теуін жә не бағ ытын анық тау ү шін термодинамикалық потенциалдарды (изохорлы-изоэнтропиялы, ибобарлы-изоэнтропиялы, изохорлы-изотермиялы, изобарлы-изотермиялы) қ олдану.

Максималды жә не тиімді максималды жұ мыс. Гельмгольц энергиясы, Гиббс энергиясы. Сипаттамалық функциялар. Гельмгольц энергиясының жә не Гиббс энергиясының кү й параметрлігіне тә уелділігі. Гиббс-Гельмгольц тең деуі кестелі стандартты елшемдерді қ олданып Гельмгольц энергиясын жә не Гиббс энергиясын есептеу.

1.4. Химиялық потенциал. Идеалды жә не реалды газдардың химиялық потенциалы. Фугитивтк (ұ шу), активтік жә не активтік коэффиң иент. Химиялық потенциалды сипаттауының ә р турлі ә дісі.

1.5. Химиялық тепе-тең дік. Тепе-тең діктің жалпы сипаттамасы. Массалар ә рекеттесу заң ы. Teпe-тeң дiк константасы. Гомогенді жү йеде тепе-тең дік константасын ә р тү рлі ә діспен ө рнектеу, олардың арасындағ ы байланыс. Гетерогенді реакция ү шін тепе-тең дік константасын ө рнектеудің ерекшелігі. Изохораның жә не изобараның тең деуі. Тепе-тең діктің ауытқ уына температураның жә не қ ысымның ә сері. Ле-Шателье принципі. Тепе-тең дік қ осгіаның қ ұ рамын, ө німнің шығ ымын, ө згеру дең гейін, ыдырау дә режесін есептеу. Стандарттық ө лшемдердің кө мегімен тепе-тең дік константасын есептеу.