Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Тема03. Химическое и фазовое равновесие
|
|
БЛОК А
ПК-1 [1.3.1]
Выбор
Химическое равновесие – состояние системы, при котором…
В + скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции
В - скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции
В - скорость прямой реакции меньше скорости обратной реакции
В - константа равновесия равна нулю
ПК-1 [1.3.2]
Соответствие
Условия химического равновесия
С1 кинетическое У2 
= 0
С2 термодинамическое У3 
= 0
У4 
= 0
У1Vпр. = Vобр.
У5 Vпр. > > Vобр
У6 < 0
ПК-1 [1.3.3]
Выбор
Согласно принципу Ле-Шателье при воздействии на равновесную систему внешнего фактора равновесие смещается в сторону, ……..это воздействие…
В - усиливающую
В - ускоряющую
В - предотвращающую
В + ослабляющую
ПК-1 [1.3.4]
Выбор
Факторы, смещающие равновесие:
В + температура
В - катализатор
В + давление
В - индикатор
В + концентрация
ПК-1 [1.3.5]
Выбор
Константа равновесия для реакции 2H2S(г) + 3O2(г) ↔ 2SO2(г) + 2H2O(г)…
| В - | 
| |
| В + | 
| |
| В - | 
| |
| В - | 
|
ПК-1 [1.3.6]
Выбор
При увеличении концентрации водорода в системе СО2(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г) равновесие сместится в сторону….
В - прямой реакции
В + обратной реакции
В - продуктов реакции
В – равновесие не изменится
— Регулярная проверка качества ссылок по более чем 100 показателям и ежедневный пересчет показателей качества проекта.
— Все известные форматы ссылок: арендные ссылки, вечные ссылки, публикации (упоминания, мнения, отзывы, статьи, пресс-релизы).
— SeoHammer покажет, где рост или падение, а также запросы, на которые нужно обратить внимание.
SeoHammer еще предоставляет технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней.
ПК-1 [1.3.7]
Выбор
При увеличении давления равновесие сместится в сторону обратной реакции:
В + 2NO2 ↔ 2NO + O2
B - N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г)
В + PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г)
В - СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г)
ПК-1 [1.3.8]
Выбор
При нагревании системы 2HCl(г) + 1/2O2(г) ↔ H2O(г) + Cl2(г) (
Н = -57, 4кДж) равновесие…
В – сместится в сторону прямой реакции
В + сместится в сторону обратной реакции
В - не изменится
В - сместится в сторону продуктов реакции
ПК-1 [1.3.9]
Выбор
Для увеличения выхода аммиака N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) ( Н < 0) следует:
В - повысить температуру
В + увеличить давление
В + охладить систему
В + увеличить концентрацию азота
ПК-1 [1.3.10]
Выбор
Повышение давления увеличит образование продуктов реакции…
В + 2SO2(г) +O2 ↔ 2SO3(г)
В - 2NO2(г) ↔ 2NO(г) + O(г)
В - CO2(г) + H2(г) ↔ CO(г) + H2O(г)
В - 2H2(г) + S2(т) ↔ 2H2S(г)
ПК-1 [1.3.11]
Выбор
Понижение температуры сместит равновесие в сторону обратной реакции:
В + N2 + O2 ↔ 2NO, Н = 180, 5 кДж
B - N2 +3H2 ↔ 2NH3, Н = -92, 4 кДж
B - 2CO + O2 ↔ 2CO2, Н = -566, 0 кДж
B + 2HI ↔ H2 + I2, Н = 51, 8 кДж
ПК-1 [1.3.12]
Выбор
При достижении химического равновесия концентрация веществ в системе…
В – увеличивается доля продуктов и уменьшается доля реагентов
В – уменьшается доля продуктов и увеличивается доля реагентов
В + не изменяются
В – увеличиваются и доля продуктов и доля реагентов
ПК-1 [1.3.13]
Выбор
Численное значение констант равновесия химической реакции определяет:
— Разгрузит мастера, специалиста или компанию;
— Позволит гибко управлять расписанием и загрузкой;
— Разошлет оповещения о новых услугах или акциях;
— Позволит принять оплату на карту/кошелек/счет;
— Позволит записываться на групповые и персональные посещения;
— Поможет получить от клиента отзывы о визите к вам;
— Включает в себя сервис чаевых.
Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
В – скорость реакции
В – энергию активации
В + выход реакции
В – молекулярность реакции
ПК-1 [1.3.14]
Выбор
Для химического равновесия характерны следующие признаки:
В + при отсутствии внешних воздействий установившееся равновесные концентрации не изменяются
В + способность самопроизвольно возвращаться в исходное состояние при снятии внешних воздействий
В + возможность достижения равновесия как со стороны реагентов, так и со стороны продуктов реакции
В- максимальное значение энергии Гиббса (в изобарно-изотермическом процессе)
ПК-1 [1.3.15]
Выбор
Константа равновесия для реакции CuO(т) + H2(г) ↔ Cu(т) +H2O(г) имеет вид…
| В + | 
|
| В - | 
|
| В - | 
|
| В - | 
|
ПК-1 [1.3.16]
|
|