Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • Тема03. Химическое и фазовое равновесие






     

    БЛОК А

     

    ПК-1 [1.3.1]

    Выбор

    Химическое равновесие – состояние системы, при котором…

    В + скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции

    В - скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции

    В - скорость прямой реакции меньше скорости обратной реакции

    В - константа равновесия равна нулю

     

     

    ПК-1 [1.3.2]

    Соответствие

    Условия химического равновесия

    С1 кинетическое У2 = 0

    С2 термодинамическое У3 = 0

    У4 = 0

    У1Vпр. = Vобр.

    У5 Vпр. > > Vобр

    У6 < 0

     

    ПК-1 [1.3.3]

    Выбор

    Согласно принципу Ле-Шателье при воздействии на равновесную систему внешнего фактора равновесие смещается в сторону, ……..это воздействие…

    В - усиливающую

    В - ускоряющую

    В - предотвращающую

    В + ослабляющую

     

    ПК-1 [1.3.4]

    Выбор

    Факторы, смещающие равновесие:

    В + температура

    В - катализатор

    В + давление

    В - индикатор

    В + концентрация

     

    ПК-1 [1.3.5]

    Выбор

    Константа равновесия для реакции 2H2S(г) + 3O2(г) ↔ 2SO2(г) + 2H2O(г)

    В -
    В +  
    В -
    В -

     

    ПК-1 [1.3.6]

    Выбор

    При увеличении концентрации водорода в системе СО2(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г) равновесие сместится в сторону….

    В - прямой реакции

    В + обратной реакции

    В - продуктов реакции

    В – равновесие не изменится

     

    ПК-1 [1.3.7]

    Выбор

    При увеличении давления равновесие сместится в сторону обратной реакции:

    В + 2NO2 ↔ 2NO + O2

    B - N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г)

    В + PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г)

    В - СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г)

     

    ПК-1 [1.3.8]

    Выбор

    При нагревании системы 2HCl(г) + 1/2O2(г) ↔ H2O(г) + Cl2(г) ( Н = -57, 4кДж) равновесие…

    В – сместится в сторону прямой реакции

    В + сместится в сторону обратной реакции

    В - не изменится

    В - сместится в сторону продуктов реакции

     

    ПК-1 [1.3.9]

    Выбор

    Для увеличения выхода аммиака N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) ( Н < 0) следует:

    В - повысить температуру

    В + увеличить давление

    В + охладить систему

    В + увеличить концентрацию азота

     

    ПК-1 [1.3.10]

    Выбор

    Повышение давления увеличит образование продуктов реакции…

    В + 2SO2(г) +O2 ↔ 2SO3(г)

    В - 2NO2(г) ↔ 2NO(г) + O(г)

    В - CO2(г) + H2(г) ↔ CO(г) + H2O(г)

    В - 2H2(г) + S2(т) ↔ 2H2S(г)

    ПК-1 [1.3.11]

    Выбор

    Понижение температуры сместит равновесие в сторону обратной реакции:

    В + N2 + O2 ↔ 2NO, Н = 180, 5 кДж

    B - N2 +3H2 ↔ 2NH3, Н = -92, 4 кДж

    B - 2CO + O2 ↔ 2CO2, Н = -566, 0 кДж

    B + 2HI ↔ H2 + I2, Н = 51, 8 кДж

     

    ПК-1 [1.3.12]

    Выбор

    При достижении химического равновесия концентрация веществ в системе…

    В – увеличивается доля продуктов и уменьшается доля реагентов

    В – уменьшается доля продуктов и увеличивается доля реагентов

    В + не изменяются

    В – увеличиваются и доля продуктов и доля реагентов

     

    ПК-1 [1.3.13]

    Выбор

    Численное значение констант равновесия химической реакции определяет:

    В – скорость реакции

    В – энергию активации

    В + выход реакции

    В – молекулярность реакции

     

    ПК-1 [1.3.14]

    Выбор

    Для химического равновесия характерны следующие признаки:

    В + при отсутствии внешних воздействий установившееся равновесные концентрации не изменяются

    В + способность самопроизвольно возвращаться в исходное состояние при снятии внешних воздействий

    В + возможность достижения равновесия как со стороны реагентов, так и со стороны продуктов реакции

    В- максимальное значение энергии Гиббса (в изобарно-изотермическом процессе)

     

    ПК-1 [1.3.15]

    Выбор

    Константа равновесия для реакции CuO(т) + H2(г) ↔ Cu(т) +H2O(г) имеет вид…

    В +
    В -
    В -
    В -

     

    ПК-1 [1.3.16]






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.