Б) количество г растворенного вещества в 100 г раствора

в) количество г растворенного вещества в 1000 г раствора

г) количество г растворенного вещества в 500 г растворителя

д) количество г растворенного вещества в 1000 г растворителя

149. Способы выражения концентрации растворов:

а) массовая доля растворенного вещества или процентная

б) молярная концентрация

в) молярная концентрация эквивалентов

г) моляльная концентрация

д) все варианты верны

150. Количество молей вещества, содержащееся в 1 литре раствора – это:

А) молярная концентрация

б) молярная концентрация эквивалентов

в) моляльная концентрация

г) мольная доля растворенного вещества

д) массовая доля растворенного вещества

151. Моляльная концентрация – это:

а) количество молей вещества, содержащееся в 1 литре раствора

б) количество молей вещества, содержащееся в 1 кг раствора

В) количество молей вещества, содержащееся в 1 кг растворителя

г) количество молей вещества, содержащееся в 100 мл раствора

д) количество молей вещества, содержащееся в 100 мл растворителя

152. Масса соли, необходимой для приготовления 200 г 10%-ного раствора равна:

а) 10 г

Б) 20 г

в) 30 г

г) 40 г

д) 50 г

153. Масса воды, необходимой для приготовления 300 г 15%-ного раствора соли, равна:

а) 200 г

Б) 255 г

в) 285 г

г) 270 г

д) 45 г

154. Масса соли NaCI, необходимой для приготовления 2 л 2М раствора равна:

а) 58, 5 г

б) 29, 3 г

в) 117 г

г) 200 г

д) 250г

155. Молярная концентрация 5% раствора соляной кислоты (плотность принять равной 1 г/мл) равна:

А) 1, 4 моль/л

б) 0, 05 моль/л

в) 7, 3 моль/л

г) 0, 73 моль/л

д) 0, 14 моль/л

156. Молярная концентрация 1% раствора гидроксида натрия (плотность принять равной 1 г/мл) равна:

А) 0, 25 моль/л

б) 0, 01 моль/л

в) 0, 1 моль/л

г) 0, 025 моль/л

д) 0, 4 моль/л

157. Диссоциация электролита при растворении в воде происходит:

а) под действием постоянного электрического тока

б) под действием переменного электрического тока

В) под действием молекул воды

г) под действием сил Ван-дер-Ваальса

д) под действием водородных связей

158. Отношение числа молекул, диссоциированых на ионы, к общему числу молекул растворенного электролита называется:

а) константой диссоциации

Б) степенью диссоциации

в) мольной долей диссоциации

г) массовой долей диссоциации

д) численной долей диссоциации

159. Электролит, который диссоциирует с образованием в качестве катиона только катиона водорода, называется:

а) основанием

б) солью

в) кислой солью

Г) кислотой

д) кислотным оксидом

160. Электролит, который диссоциирует с образованием в качестве аниона только анионов гидроксо группы, называется:

А) основанием

б) солью

в) основной солью

г) основным оксидом

д) кислотой

161. Электролиты, диссоциирующие как кислоты и основания, называются:

а) сильными

б) слабыми