Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • ВeCl2 молекуласының гибридтену түрі және кеңістіктегі құрылысы:А) sp, сызықты






    $ С (қ атты)+ 2N2O(г) Û CO2 (г) + 2N2(г)+ Q жү йесiндегi тепе-тең дiктi солғ а ығ ыстыру ү шiн:

    В) қ ысымды ө сiредi

    $ СN - бө лшегіндегі (МОӘ ә дiсi) байланыс еселiгi:

     

    $ СО молекуласындағ ы (МОӘ ә дiсi) байланыс еселiгi:

    С) 3

    $ CaCl2 молекуласының гибридтену тү рі жә не кең істіктегі қ ұ рылысы қ андай?

    А) sp, сызық ты

    $ CaCO3 (қ) Û CaO (қ) + CO2 (г) реакциясының тепе-тең дік константасының ө рнегі:

    А) K =РCO2;

    $ ClO3- ионы Cl- -на тотық сызданғ анда қ атысатын Н+ моль саны:

    Е) 6

    $ F2 молекуласының еселік байланысын жә не магниттік қ асиетін анық та:

    В) 1 – диамагнитті;

    $ Fe(HSO3)3 тұ зының аталуы:

    D) темiр (III)три гидросульфиты

    $ Fe3O4 (қ атты) + 4CO(г) Û 3Fe(қ атты) + 4CO2 (г) тепе-тең дiкте тұ рғ ан реакция қ ысымын ө сiргендегі тепе-тең дiктің ығ ысуы:

    В) ығ ыспайды

    $ FeCl3 ерiтiндiсi арқ ылы 2 минут бойы 1, 5 А ток кү шiн жiбергенде катодта бө лінетін темiрдiң массасы:

    С) 0, 035 г

    $ FeCl3 тұ зының гидролиздену сатысының саны:

    С) 3

    $ H[Co(NH3)2 (CN)4] комплексті қ осылысындағ ы комплекс тү зушінің заряды мен координациялық саны:

    D) 3+ жә не 6

    $ H2O – H2S – H2Se – H2Te қ атарындағ ы байланыс ұ зындығ ының ө згерісі:

    В) тө мендейдi

    $ H2S + Cl2 + H2O ® H2SO4 + HCl реакциясындағ ы тотық сыздандырғ ыштың моль саны:

     

    $ H2S + H2SO3 ® S + H2O тотығ у – тотық сыздану реакциясы кезінде тү зiлген кү кiрттiң моль саны:

    $ K2Cr2O7 + SnCl2 + H2SO4 ® Sn (SO4)2 + CrCl3 + K2SO4 (MK2Cr2O7=294 г/моль; MSnCl2=190 г/моль). Берiлген реакциядағ ы тотық сыздандырғ ыш эквивалентi:

    D) 190/2

    $ K3[Fe (CN)6] -тегі орталық атомның гибридтену» типін кө рсетің із

    D) d2 sp3

    $ KМnO4 + Zn + H2O = KOH + MnO2 + Zn (OH)2 реакциясындағ ы тотық тырғ ыштың моль саны:

    $ KМnO4 –ң бейтарап ортада тотық сыздану кезіндегі эквиваленттік молярлық массасы:

    С) 158/3

    $ KМnO4+H2S+H2SO4®MnSO4+K2SO4+S¯ +H2O. Осы реакциядағ ы тотық тырғ ыштың моль саны:

    А) 2

    $ KМnO4+NaNO2+H2SO4®MnSO4+NaNO3+K2SO4+H2Oтотығ у-тотық сыздану реакциясына қ атысатын электрондар саны:

    В) 10

    $ KМnO4+NaNO2+КОН®К2MnO4+NaNO3+H2O Т-Тзд р-дағ ы тотық тырғ ыштың моль саны:

    В) 2

    $ Мg + HNO3 ® Мg (NO3)2 + NH4 NO3 + H2O реакциясындағ ы тотық тырғ ыштың реакцияғ а дейінгі жә не реакциядан кейінгі тотығ у дә режелері:

    Д) +5 жә не –3;

    $ Mg0+HNO3®Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O реакциясындағ ы тотық сыздандырғ ыш алдындағ ы коэффициент:

    В) 4

    $ Mg (NO3)2 тұ зы ерiтiндiсi электролизiнде анодта бө лiнетiн зат:

    С) O2

    $ N2+3Н2®2NН3- реакциясы ү шін ә сер етуші массалар заң ының математикалық тең деуi:

     

     

    $ N2-молекуласындағ ы p-байланысының саны:

    С) екi p-байланыс

    $ Na2O2+CO2®Na2CO3+O2 реакциясының қ ай типi:

    D) диспропорциалану

    $ NaBr+NaBrO3+H2SO4®Br2+Na2SO4+H2O Т-Тзд р-дағ ы тотық тырғ ыштың моль саны:

    С) 1

    $ NaNO3 и K2SO4 тұ здары ерiтiндiлерiнiң қ оспаларын электролиздегенде электродта бө лiнетiн заттар:

    D) H2 и O2

    $ NH3(г)+HCl(г)=NH4Cl(к) реакциясында DG0298NH3=-16, 48 кДж/моль, DG0298HCl(г)=-95, 3 кДж/моль, DG0298NH4Сl=-203, 22 кДж/моль болғ анда қ алыпты жағ дайда реакцияның ө здігінен жү ру мү мкіндігі:

    В) -91, 44; жү редi

    $ NiO + H2® Ni + H2O реакция тура бағ ытта жү ргенде, изобара-изотермиялық потенциалдың ө згеруiнің мә ні:

    DG0 f,, 298, кДж/моль -212 0 0 -229

    А)-17

    $+ бө лшегіндегі (МОӘ ә дiсi) байланыс еселiгi

    $ O2 –мен тотығ у кезінде ЭО2 тү зетін металды кө рсетің із

    $ P - элементінің химиялық белгісі:

    Д) Ar;

    $ рН – мә нi 7-ден ү лкен болатын ерiтiндi:

    D) Na2CO3

    $ рН=6 тең ерiтiндiдегi сутегi ионы концентрациясы:

    В) 10-6

    $ рОН=9-ке тең ерiтiндiдегi сутегi ионы концентрациясы (моль/л): А) 10-5

    $ s- жә не p-бұ лттарының қ абаттасуы нә тижесiнде тү зiлген молекула:

    С) HCl

    $ S2- -ионына сә йкес келетiн электрондық формула:

    А) 3s23p6

    $ Sb сурьманың min жә не max тотығ у дә режесi:

    В)(-3)-(+5)

    $ Zn / Zn2+ (0, 01 моль/л) // Ag+ (0, 01 моль/л) / Ag гальваникалық элементiнiң j0Zn2+/Zn=-0, 76 В; j0Ag+/Ag=+0, 80 B болса, онда ЭҚ К:

    А) 1, 50 В

    $ Zn/Zn2+ (0, 01 моль/л) // Cd2+ (0, 01 моль/л)/Cd гальваникалық элементiнiң j0Cd2+/Cd=-0, 43 B; j0Zn2+/Zn=-0, 76 B болса, онда ЭҚ К:

    В)0, 33 В

    ААААА

    $ Азоттың тө менгi жә не жоғ арғ ы тотығ у дә режесi:

    А) -3; +5

    $ Активтілігі жоғ арысы:

    D) CdO DH0 f,, 298=-256, 0 кДж/моль

    $ Алтын атомы ядросындағ ы нейтрон саны :

    D) 118

    $ Алюминий атомының ( )электрондық формуласы:

    В) 3s23p1

    $ Алюминий катионындағ ы Аl3+ электрондар саны ( )

    Е) 10

    $ Амфотерлi гидроксидтер орналасқ ан қ атар:

    В) Be(OH)2, Zn(OH)2, Cr(OH)3

    $ Ауа бойынша газдың салыстырмалы тығ ыздығ ы 1, 5 кезіндегі газдың молярлық массасы (Мауа=29 г/моль):

    C) 44

    БББББ

    $ Байланыс бұ рышы 1200 болатын молекула:

    D)AlCl3

    $ Барлық d бұ лттарының жапырақ шаларының қ абаттасуынан тү зілген байланыс:






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.