XVIII. Кино 14 страница

НИТР..., НИТРО... (от греч. nitron, лат. nitrum, первоначально - природная сода, начиная с 8 в. н. э.- селитра), в хим., биол. и др. терминах составная часть, означающая отношение к азоту (новолат. nitrogenium); см., напр., Нитриды, Нитрификация.

НИТРА (Nitra), река в Чехословакии, левый приток р. Ваг (басе. Дуная). Дл. 242 км, пл. басе. 5, 2 тыс. км². Истоки на юж. склонах хр. Малая Фатра (Зап. Карпаты), ниж. течение на Среднедунай-ской равнине. Ср. расход воды в ниж. течении ок. 25 м³/сек. Весеннее половодье, летняя межень. Сплав леса. На Н.- г. Нитра.

НИТРА (Nitra), город в Чехословакии, в Словацкой Социалистической Республике, в Зап.-Словацкой обл., на р. Нитра. 47 тыс. жит. (1971). Пищ. пром-сть, машиностроение. С.-х. и лед. ин-ты. Н.-один из древнейших словацких городов. В нач. жел. века (800-500 до н. э.) на месте Н. находилось большое поселение, обнесённое валом. С приходом (6-7 вв.) в Подунавье славян Н. становится важным политич. и культурным центром Словакии. В 9 в. столица Нитранского княжества; построена древнейшая церковь, возникла первая церковная епархия. В это время Н. состояла из 2 мощных укреплений, обнесённых двойными валами и палисадами. В нач. 10 в., после нашествия мадьяр, Н. стала удельным княжеством, а после освобождения от мадьяр в 13 в. и восстановления епархии Н. долгое время находилась во владении последней. Систематич. раскопки ведутся с 1949.

Лит.: Nitra, Nitra, [1960].

НИТРАГИН, бактериальное удобрение для бобовых культур, содержащее клубеньковые бактерии, способные усваивать атм. азот и превращать его в доступные растениям соединения.

НИТРАЛЛОЙ (от нитр... и англ, alloy - примесь, сплав), общее название группы конструкционных сталей, предназначенных для изготовления азотируемых деталей (см. Азотирование), Осн. легирующие элементы в Н.- А1, Сr, Мо, V, к-рые образуют мелкокристаллич. твёрдые нитриды, придающие поверхностному азотированному слою большую твёрдость (HV до 1200) и износостойкость. Наиболее типичные Н.- распространённые в СССР стали 38ХМЮА и 38ХЮ. Сталь 38ХМЮА, применяемая для изготовления ответственных деталей, наряду с А1 и Сг, содержит Мо (0, 15- 0, 25%), к-рый увеличивает прокаливае-мость, неск. повышает предел прочности сердцевины детали и предотвращает развитие отпускной хрупкости стали в процессе азотирования.

НИТРАМИНЫ, N-н и т р о а м и н о соединения, органич. соединения, в молекулах к-рых группа - NО₂ связана с атомом азота. Н. могут быть первичными RNHNO₂ и вторичными RR'NNО₂ (где R, R'- алкил или арил). Моноалкилнитрамины получают нитрованием N-ацилпроизводных первичных аминов (1) или дихлораминов (2) нитрующей смесью, напр.:
[ris]

Вторичные алифатич. Н. образуются при обработке соответствующего аминосоеди-нения смесью азотной к-ты и уксусного ангидрида, борфторидом нитрония и др. Арилнитрамины синтезируют прямым нитрованием соответствующих аминов или окислением солей диазотатов.

Ароматич. Н., как правило, - твёрдые вещества, алифатич. Н.- жидкости или низкоплавкие твёрдые вещества. Под действием кислот первичные алифатич. Н. разлагаются на соответствующие спирты и закись азота, вторичные устойчивы к действию кислот даже при 100 °С; ароматич. Н. подвергаются различным перегруппировкам. При взаимодействии со щелочами большинство первичных Н. дают соли; вторичные алифатич. Н., имеющие а-водородные атомы, могут разлагаться на амины и альдегиды:
[ris]
Низшие Н. чрезвычайно взрывоопасны. Нек-рые Н. применяют в качестве бризантных взрывчатых веществ, напр, тринитрофенилметилнитрамин (тетрил), циклотриметилентринитрамин (гексаген), циклотетраметилентетранитрамин (октоген).

Лит.: Химия нитро- и нитрозогрупп, под ред. Г. Фойера, пер. с англ., М., 1972; Овербергер Ч. Д ж., А н с е л м Ж.-П.,

Лом бард и но Д ж., Органические сое" динения со связями азот-азот, пер. с англ., Л., 1970. М. М. Краюшкин.

НИТРАТЫ металлов, соли азотной кислоты НМОз. Бесцветные кри-сталлич. вещества; при обычной темп-ре устойчивы; при высоких темп-pax легко отдают кислород и являются в этих условиях сильными окислителями (напр., 2КМО₃ = 2KNC₂ + О₂). Все Н. металлов хорошо растворимы в воде. В нейтральных и слабокислых растворах Н. получают действием НМО₃ на металлы, окислы, нек-рые соли, по реакциям обмена, действием NO₂ на основания (наряду с нитритами) и др. Н. нек-рых элементов (Na, К, Са) встречаются в природе; из них практич. значение имеют только месторождения NaNO₃ (чилийская селитра). Н. широко применяют как удобрения (соли Na, К, NH₄, Са), в произ-ве взрывчатых веществ (соли МН₄, Ва), как протраву при крашении (соли Сг, Fe, A1, Си) и т. д. Н. аммония, щелочных и щелочноземельных металлов наз. также селитрами.

НИТРАТЫ ПРИРОДНЫЕ, класс минералов, представляющих собой природные соли азотной к-ты. Гл. минералы Н. п.: натриевая селитра NaNO₃ калиевая селитра КМО₃; аммонийная селитра МН₄NО₃; дарапскит Na₃(NO₃)•(SO₄)-H₂O; нитромагнезит Mg(NO₃)₂•6Н₂О; нитрокальцит Ca(NO₃)₂4H₂O; нитробарит Ва(МОз)₂; герхардтит Сu₂(МОз)(ОН)₃; ликазит Cu₆(NO₃)₂•(PO₄)(OH)₇, буттгенбахит Cu₁₉(NO₃)₂•(ОН)₃₂Сl₄-ЗН₂О. Структура Н. п. напоминает структуру карбонатов природных, но менее устойчива вследствие высокой степени поляризации кислорода под действием пятивалентного азота. Встречаются в виде солеобразных масс, выцветов, корочек, налётов. Все селитры хорошо растворяются в воде, обладают охлаждающим вкусом. Значит, месторождения находятся в Чили (пров. Тарапака и Антофагаста), где Н. п. ассоциируют с галогенидами, сульфатами, селенатами и нек-рыми иодатами. В этих месторождениях калиевая и натриевая селитра составляют осн. часть запасов. Щелочные Н. п. часто формируются при взаимодействии азотистых органич. веществ и щелочных солей (напр., налёты калиевой и натриевой селитры в полостях и трещинах пород или высыпки). На совр. этапе Н. п. добываются в ограниченном кол-ве (1974); гл. массу азотных соединений получают химич. путём (синтез аммиака из азота воздуха и водорода).

Лит.: К о с т о в И., Минералогия, пер. с англ., М., 1971. М. Д. Дорфман.

НИТРАТЫ ЦЕЛЛЮЛОЗЫ, нитроцеллюлоза, азотнокислые сложные эфиры целлюлозы общей формулы [С₆Н₇О₂(ОН)_3-х(ОNО₂)_x]_n, где х может меняться от 1 до 3; белая волокнистая рыхлая масса, очень напоминающая целлюлозу. Важнейшая характеристика Н. ц.- степень замещения или содержание азота, в значит, степени определяющие физико-механич., химич. и тех-нологич. свойства этого полимера. Практич. применение имеют след, основные виды Н. ц. (в скобках указано содержание азота): коллоксилин (10, 7 -12, 2%), пироксилин № 2 (12, 2-12, 5%) и пироксилин № 1 (13, 0-13, 5%); известен также особый вид Н. ц., открытый Д. И. Менделеевым и названный им пироколлодием (12, 4%). Плотность Н. ц. 1, 58-1, 65 г/см³, средняя степень полимеризации коллоксилина 150 - 600 (мол. масса 37 500 - 150 000), пироксилинов 1000-2000 (молекулярная масса 250 000- 500 000). Растворимость Н. ц. зависит от содержания азота; универсальным растворителем для всех технич. марок служит ацетон; Н. ц. не растворимы в воде и неполярных растворителях (напр., в бензоле, четырёххлористом углероде, бензине); они не стойки к действию кислот и щелочей; разбавленные минеральные к-ты вызывают медленный гидролиз, а щелочи омыляют и разрушают их. Н. ц. обладают низкой атмо- сферо- и термостойкостью. При нагревании они начинают разлагаться уже при 40 - 60 °С, причём скорость разложения быстро возрастает с повышением темп-ры. При быстром нагревании распад Н. ц. может закончиться вспышкой и взрывом. Введение в Н. ц. стабилизаторов (дифениламина, производных мочевины) позволяет повысить их стойкость.

Н. ц. получают нитрованием разрыхлённой и высушенной целлюлозы нитрующей смесью. Полученный продукт многократно промывают водой, раствором соды, опять водой и, если необходимо, обезвоживают (напр., этиловым спиртом). Товарный продукт хранят с содержанием 20 - 40% воды или спирта.

Назначение Н. ц. определяется содержанием в них азота. Коллоксилин применяют для произ-ва целлулоида, пластмасс (этролов), в небольших количествах для кино- и фотоплёнки, для получения нитролаков, нитроклеев и нитроэмалей. Пироксилины применяют для получения бездымного пороха, динамитов и др. взрывчатых веществ. Основной недостаток Н. ц. - горючесть, поэтому они вытесняются ацетатами целлюлозы и син-тетич. полимерами.

Н. ц. - одни из первых полимерных материалов, впервые полученные франц. химиком А. Браконно в 1832.

Лит.: Роговин 3. А., Химия целлюлозы, М., 1972. В. Н. Кряжев.

НИТРИДЫ, соединения азота с более электроположительными элементами, гл. обр. с металлами. По строению и свойствам Н. подразделяются на три группы: 1) солеобразные Н. металлов I и II групп периодич. системы Менделеева, легко разлагающиеся водой с образованием аммиака:
[ris]
2) ковалентные Н. неметаллов, а также Al, Ga, In, T1. Эти Н. (особенно A1N, BN, Si₃N₄) исключительно устойчивы к хим. воздействиям, тугоплавки, термостойки, являются диэлектриками или полупроводниками; особенно важен бора нитрид; 3) металлоподобные Н. переходных металлов (наиболее многочисленная группа). Их строение определяется тем, что атомы азота внедряются в кристаллич. решетку металла; такие Н. во многих случаях не отвечают правилам формальной валентности и представляют нестехиометрические соединения (ZrN, Mn₄N, W₂N) с широкими областями гомогенности, в пределах к-рых происходит существенное изменение их свойств. Такие Н. во многом похожи на металлы - имеют высокие электро- и теплопроводность, тугоплавки (напр., TIN и HfN плавятся соответственно при 3200 и 3380 °С); отличаются от металлов высокой твёрдостью, хрупкостью, непластичностью. Металлоподобные Н. обладают высокой хим. стойкостью.

Н. образуются на поверхности металлов под действием азота или аммиака при 500-900 " С; нитридные покрытия придают металлич. изделиям твёрдость, износостойкость, коррозионную стойкость. Изделия из Н. применяются в технике высоких темп-р, газотурбостроении, энергетике, космич. технике. Нек-рые металлоподобные Н. - сверхпроводники (напр., NbN и MoN проявляют сверхпроводимость соответственно при 15, 6 К и 12 К); полупроводниковые и электроизо-ляц. свойства Н. используются в технике полупроводников.

Лит.: Самсонов Г. В., Нитриды, К., 1969. Г. В. Самсонов.

НИТРИЛЫ карбоновых кислот, цианистые соединения, RC = N, органические производные синильной кислоты. Их структурные изомеры - изонитрилы.

Первый представитель ряда - цианистый водород HCN (формонитрил). Низшие алифатич. Н.- жидкости с неприятным запахом, высшие - твёрдые кристаллич. вещества, простейший аро-матич. Н. бензонитрил - бесцветная жидкость с приятным запахом горького миндаля; нек-рые свойства Н. приведены в табл.

Н. восстанавливаются до первичных аминов RNH₂; H. с ненасыщенными углеводородными остатками легко полимеризуются. Напр., в пром-сти полимеризацией акрилонитрила получают полиакрилонитрильные волокна. Формонитрил, или синильную к-ту, HCN, применяют в произ-ве акрилонитрила, метакрилонитрил - для получения органич. стекла. Под действием кислот и щелочей Н. гидролизуются до карбоновых кислот (II):
[ris]
Реакцию можно остановить на стадии образования амида карбоновой к-ты (I). Обратная реакция, т. е. отщепление воды от амида или аммониевой соли карбоновой к-ты - один из основных способов получения Н.; другой способ - взаимодействие галогеналкилов с цианидом калия KCN.

НИТРИТЫ металлов, соли азотистой кислоты HNO₂. Бесцветные кристаллич. вещества; термически менее устойчивы, чем нитраты. Характер разложения зависит от катиона [напр., 2Ba(NO₂)₂ = = ВаО + Ba(NO₃)₂ + NO₂ + 1/2N₂; 2AgNO₂ = AgNO₃ + Ag + NO]. Почти все Н. хорошо растворимы в воде (исключение - AgNO₂). H. могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Получают Н. действием смеси NO и NO₂ на окислы и гидроокиси, восстановлением нитратов и по реакциям обмена. Применяют гл. обр. в произ-ве азокрасителей. Важнейшие Н. описаны в соответствующих статьях (Натрия нитрит и др.).

НИТРИФИКАЦИЯ (от нитр... и лат. facio - делаю), процесс микробиол. превращения аммонийных солей в нитраты - основную форму азотного питания растений. Протекает в почве и воде водоёмов. Н. завершает минерализацию органических соединений азота, начатую аммонификацией, и является показателем плодородия почвы. Вызывается хемосинтезирующими нитрифицирующими бактериями. Протекает в 2 стадии. Сначала ион аммония окисляется бактериями первой стадии Н. в нитрит-ион, а затем нитрит-ион окисляется бактериями второй стадии Н. в нитрат-ион. Н. идёт при рН почвы 5-9. Нитрификаторы - аэробные организмы, и при недостатке в почве воздуха Н. приостанавливается. Хорошая обработка почвы, улучшая её аэрацию, усиливает Н.

В результате возросшего сжигания топлива (заводы, двигатели внутр. сгорания) в атмосфере образуются окислы азота, к-рые попадают в почву и воду водоёмов с дождём в большом количестве и превращаются там с помощью нитрифицирующих бактерий в нитраты. Чрезмерное обогащение ими воды делает её непригодной для питья. Чтобы предупредить усиленное образование нитратов в воде, иногда применяют химические препараты, тормозящие Н. впочве. Г. А. Заварзин.

НИТРИФИЦИРУЮЩИЕ БАКТЕРИИ, бактерии, превращающие аммиак и аммонийные соли в нитраты; аэробны, грамотрицательны, подвижны (имеют жгутики); обитают в почве и водоёмах. Выделены и описаны в 1890 рус. микробиологом С. Н. Виноградским (их открытие позволило ему создать учение о хемосинтезе). Превращение NH₃ в нитраты - нитрификация - осуществляется в две стадии. Сначала нитритные бактерии (Nitrosomonas) окисляют NH₃ до нитрита: NH₄⁺ + 1¹/₂O₂ > NO₂^- + 2Н⁺+ Н₂О.

Во второй стадии нитратные бактерии (Nitrobacter) окисляют нитрит до нитрата: NO₂^- + 1/2O₂ > NO₃. Т. обр., между этими двумя группами Н. б. существуют метабиотич. отношения: бактерии, окисляющие NH₃, обеспечивают субстратом бактерий, окисляющих нитрит. Подобно др. хемоавтотрофам, Н. б. за счёт энергии окисления могут усваивать углерод СО₂ атмосферы или карбонатов и использовать его для синтеза веществ, входящих в состав клетки (Н. б. не усваивают органич. вещества, содержащиеся в почве, воде водоёмов или в искусств, питат. средах). А. А. Имшенецкий.

НИТРОАММОФОСКА, сложное минеральное азотно-фосфорно-калийное удобрение. Содержит 50-54% N, Р₂О₅ и К₂О, выпускается в гранулах. Состоит из аммиачной селитры, аммофоса, диам-мофоса, хлористого аммония, сульфата аммония и калийной селитры, получаемых в едином технологич. процессе при взаимодействии аммиака, азотной и фосфорной к-т, с добавлением хлористого калия и сульфата калия. Н. применяют как основное и припосевное удобрение под все культуры. См. Комплексные удобрения.

НИТРОАНИЛИНЫ, продукты замещения атомов водорода в ядре анилина C₆H₅NH₂ нитрогруппами - NO₂. H. могут содержать от I до 5 нитрогрупп. Технич. значение имеют мононитроанилины (мета-, орто-, пара-изомеры) - кристаллич. вещества жёлтого цвета [t_пл(°С) 71, 0 (о-Н.), 114, 0 (л-Н.), 147, 0 (п-Н.)], плохо растворимые в воде, в органических растворителях - хорошо. о-Н. и n-Н.- слабые основания, хуже растворимые в кислотах, чем лето-изомер (более сильное основание). При нагревании с водными растворами щелочей группа NH₂ у о-Н. и п-Н. замещается на ОН-группу с образованием нитрофенолов. Н., содержащие более одной нитрогруппы, взрывчаты. о-Н. и п-Н. в пром-сти получают нагреванием соответствующих нитрохлорбензолов с аммиаком, м-Н.- частичным восстановлением м-динитробензола сернистым натрием. Н.- кровяные яды; особенно опасно совместное воздействие Н. и спирта. Н.- промежуточные продукты в произ-ве азокрасите-лей и нек-рых лекарственных веществ. Лит.: Воронцов И. И., Полупродукты аннлинокрасочной промышленности, М., 1955.

НИТРОБЕНЗОЛ, С₆Н₅NO₂, простейшее ароматич. нитросоединение; бледно-жёлтая маслянистая жидкость; t_пл 5, 7 °С, t_кип 210, 9 °С, плотность 1, 987 г/см³ (25 °С); в воде растворяется плохо. Хорошо смешивается с органич. растворителями. При восстановлении в зависимости от условий Н. превращается в анилин или в гидразобензол (см. Гидразосоединения). Последний под действием кислот изомеризуется в бензидин. Нитрование, сульфирование и хлорирование Н. происходят гл. обр. в „чета-положение к нитрогруп-пе, напр.:
[ris]
Получают Н. нитрованием бензола нитрующей смесью. Н. ядовит; предельно допустимая концентрация в воздухе рабочих помещений 3 мг/м³, в воздухе населённых мест 0, 008 мг/м³.

Осн. назначение Н.- получение анилина; в небольших количествах Н. используют также в произ-ве промежуточных продуктов для красителей (метаниловой к-ты, бензидина и др.) и нек-рых красителей (напр., индулина).

Лит.: Орлова Е. Ю., Химия и технология бризантных взрывчатых веществ, Л., 1973.

НИТРОВАНИЕ, введение нитрогрупп - NO₂ в молекулы органич. соединений при действии различных нитрующих агентов. В зависимости от строения нитруемого соединения и условий реакции Н. может сопровождаться введением в молекулу др. функциональных групп, напр. -F (нитрофторирование), -ОН (окислительное нитрование) и др. Н.- один из наиболее изученных в теоретич. и практич. отношениях процессов.

Н. ароматических соединений осуществляется азотной к-той, нитрующими смесями или неорганич. солями нитрония NO₂⁺; вначале образуется комплекс (I) между катионом нитрония и бензолом:
[ris]
Затем отщепляется протон с образованием нитросоединения (II). Реакция осуществляется при комнатной или пониженной темп-ре. Для введения последующих нитрогрупп требуются более жёсткие условия. При прямом нитровании в ароматическое ядро можно ввести максимально три нитрогруппы. Наличие функциональных групп, обогащающих кольцо электронами, напр, амино-, сульфо-, оксигрупп, облегчает Н., причём в некоторых случаях эти группировки могут замещаться на нитрогруппы. Так, при Н. фенолсульфокислот сульфогруппа замещается нитрогруппой. Характер заместителей существенно влияет на ориентацию вступающей нитрогруппы (см. Ориентации правила). Н. ароматич. соединений ускоряется в присутствии нитратов ртути, причём процесс может сопровождаться окислением (образуются как нитросоединения, так и нитрофенолы). О пром. получении нек-рых ароматич. нитросоединений см., напр., Нитроанилины, Нитробензол, Нитротолуолы, Нитронафталины.

Н. алифатических соединений ненасыщенного ряда, напр., смесью уксусного ангидрида и азотной к-ты, начинается с атаки двойной связи катионом нитрония; образующийся катион (III) стабилизируется отщеплением протона с образованием нитроолефина (IV) или присоединением аниона (X), находящегося в реакционной смеси:
[ris]
Продукты реакции - обычно смеси нитросоединений. Н. ненасыщенных соединений двуокисью азота в инертных растворителях происходит по радикальному механизму, напр.:
[ris]
Процесс также осложняется образованием смесей различных продуктов.

Н. углеводородов парафинового ряда разбавленной азотной к-той впервые осуществил рус. химик М. И. Коновалов в 1888 (см. Коновалова реакция). Н. алканов окислами азота или крепкой азотной к-той происходит преим. по радикальному механизму:
[ris]
Обычно Н. алифатич. соединений сопровождается окислительно-деструктивными процессами, приводящими к образованию смесей нитро- и кислородсодержащих соединений. В пром-сти высшие разветвлённые парафины нитруют при темп-ре ок. 100 ^оС (выход низших нит-ропарафинов до 75%); парафины (C₁ - C₅) - в газовой фазе при 250 - 500 ^оС (иногда под давлением), выход нитропарафинов не превышает 40%.

Реакция Н. взрывоопасна. Пром. Н. проводят в спец. антикоррозионных нитраторах в тщательно контролируемых условиях; процессы полностью автоматизированы. Лит. см. при ст. Нитросоединения. М. М. Краюшкин.

НИТРОГЛИКОЛЬ, гликольдинитрат, O₂NOCH₂- CH₂ONO₂, полный эфир этиленгликоля и азотной к-ты; бесцветная вязкая жидкость; t_пл -20 °С, плотность ~ 1, 5 г/см³ (15 °C); плохо растворима в воде, смешивается с органич. растворителями. Н. получают нитрованием этиленгликоля нитрующей смесью. Н.- вторичное взрывчатое вещество. (теплота взрыва 6, 9 Мдж/кг, или1650 ккал/кг); используется в смеси с нитроглицерином и нитратами целлюлозы для изготовления динамитов и порохов, а также как пластификатор в твёрдых ракетных топливах. Н. токсичен..

НИТРОГЛИЦЕРИН, глицерин.: тринитрат, - CH₂ONO₂, полный эфир глицерин и азотной к-ты; мощное взрывчатое вещество. Н.- маслянистая бесцветная жидкость; кристаллизуется в двух модификациях: лабильной ((п., 2, 8 ^оС) и стабильной (t_пл 13, 5 °С), плотность 1, 591 г/см³ (25 °С); в воде практически не растворима, хорошо растворяется в ацетоне, эфире, бензоле. Н. взрывается, уже при очень слабом ударе; теплота взрыва 6, 3 Мдж/кг, или 1500 ккал/кг скорость детонации 7, 7 км/сек, объём, газообразных продуктов взрыва 713 л/кг, темп-pa вспышки ~200°С.

Н. получают нитрованием глицерина нитрующей смесью. Как вторичное взрывчатое вещество Н. используется в значительных количествах в произ-ве динамитов и различных порохов. Н. вызывает расширение сосудов сердца. В мед. практике применяют в виде спиртового раствора (в каплях) и в таблетках для снятия приступов стенокардии.

НИТРОЗИРОВАНИЕ, замещение атома водорода в органич. соединении на нитрозогруппу -N=O. В результате Н. образуются нитрозосоединения R-N=О, нитрозоамины RR'N-N = O, оксимы и др., напр.: RR'CHNO₂ > RR'C(NO₂)NO. Нитрозирующими агентами служат азотистая к-та НNО₂, её эфиры RONO и хлорангидрид NOC1 (хлористый нит-розил), окислы азота. Активный агент Н.- нитрозоний-катион NO⁺, образующийся, напр., при действии сильных кислот на нитрозирующие агенты. Н. используется в пром-сти, напр., для синтеза циклогексаноноксима - полупродукта в произ-ве капролактама, а также а-дикетонов, а-аминокислот. Впервые Н. осуществил В. Мепер.

НИТРОЗОКРАСИТЕЛИ, группа красителей, ароматич. соединения, содержащие нитрозогруппу NO в оргао-положении к ОН-группе. Наибольшее промышленное значение имеют Н.- производные 1-нитрозо-2-нафтола.

Н. получают действием NaNO₂ на ароматич. оксисоединения в кислой среде (см. Нитрозирование). Краситель протравной зелёный марки БС является продуктом присоединения бисульфита натрия NaHSO₃ к 1-нитрозо-2-нафтолу. Комплексное соединение этого красителя с двухвалентным железом - пигмент зелёный. Он прочен к действию света, нагреванию; находит широкое применение для окраски резины, в произ-ве обоев л карандашей, в лакокрасочной и др. отраслях пром-сти. Пигмент зелёный, толученный непосредственно на хлопчатобумажном волокне из протравного зелёного марки БС, образует недостаточно устойчивые окраски.
[ris]
Лит.: Че калин М. А., П а с с е т Б. В., Л о ф ф е Б. А., Технология органических красителей и промежуточных продуктов, Л., 972. М. А. Чекалин.
НИТРОЗОСОЕДИНЕНИЯ, органиче-кие соединения, содержащие нитрозо-руппу -N=O, непосредственно свя-аанную с атомом углерода, например ни-розо-трет-бутан (СНз)зС-N = O, ни-эозобензол C₆Hs-N = O, трифторнитро-эметан CF₃N = O, и-нитрозодиметил-нилин. Многие I. существуют в димерной форме, легко 1ереходящей при плавлении, растворении или перегонке в мономерную: (R₃CNO)₂< - 2R₃CNO. Мономерные Н.- окрашенные (синие, зеленоватые) жидкости или газы, димерные - бесцветные твёрдые вещества. Н. весьма реакцион-: оспособны: они могут быть окислены соответствующие нитросоединения, " остановлены в амины (или гидроксил-амины), сравнительно легко конденсируются (подобно альдегидам и кетонам) с аминами. Н. получают различными способами из олефинов, аминов, нитросоеди-нений, оксимов (см. также Нитрозирова-ние). Н. ароматич. ряда применяются в качестве красителей (см. Нитрозокра-сители"), полупродуктов в органич. синтезе, аналитич. реагентов; фторсодержа-щие Н. (напр., CF₃NO) используются для получения термостойких каучуков. Иногда к Н. относят все вещества, содержащие нитрозогруппу, напр, нитрозо-амины R₂N - NO.

НИТРОКЛЕТЧАТКА, сложный эфир целлюлозы и азотной кислоты; см. Нитраты целлюлозы.

НИТРОКРАСИТЕЛИ, группа красителей, ароматич. соединения, цветность к-рых обусловлена наличием в их составе нитрогрупп NO₂, окси- и иминогрупп, ОН и NHR (R - алкил или арил); могут включать атомы и группы Cl, SO₃H, СООН и др. Н., содержащие имино-группы, более прочны. Из Н. практич. значение (для окраски нек-рых волокон) имеет краситель дисперсный жёлтый прочный марки 2К; его строение (I):
[ris]
Его получают взаимодействием 2, 4-ди-нитрохлорбензола с и-аминофенолом. Нафтоловый жёлтый (II) используется в ряде стран для подкраски пищевых продуктов. Его получают сулъфированием а-нафтола и последующим нитрованием образующегося продукта. Бариевая соль нафтолового жёлтого применяется для окраски бумажной массы и при изготовлении цветных карандашей. Н. (пикриновая к-та) были одними из первых пром. красителей. Вследствие низкой устойчивости красок потеряли практич. значение.
[ris]
Лит.: Коган И. М., Химия красителей, 3 изд. М., 1956; Чекалин М. А., П а с с е т Б. В., И о ф ф е Б. А., Технология органических красителей и промежуточных продуктов, Л., 1972. М. А. Чекалин.

НИТРОКРАСКИ, нитроэмали, суспензии пигментов в нитролаках. Н. получают различными способами, выбор к-рых зависит от смачиваемости пигмента связующим: напр., перемешиванием пигмента с лаком в шаровой мельнице или дезагрегированном пигмента в среде пластификатора на краскотёрочной машине и последующим перемешиванием пигментной пасты с лаком (см. также Краски). При нанесении на поверхность (обычно пневматич. распылением - см. Лакокрасочные покрытия) Н. высыхают при комнатной темп-ре через 15- 30 мин с образованием укрывистых плёнок (см. Кроющая способность). Для улучшения адгезии и повышения водонепроницаемости покрытий Н. наносят по слою алкидной или фенольно-масляной грунтовки; для выравнивания защищаемой поверхности применяют алкидные или нитроцеллюлозные шпатлёвки. Н. могут образовывать покрытия с разнообразными декоративными свойствами - трескающиеся, молотковые, с зеркальным блеском, матовые и др. (см. Декоративные лакокрасочные покрытия). Применяют Н. для окраски металла (автомобили, приборы, станки), дерева (кухонная и медицинская мебель, игрушки и др.), а также тканей и кожи.

Лит. см. при ст. Краски. М. М. Голъдберг.

НИТРОЛАКИ, лаки на основе нитратов целлюлозы, гл. обр. коллоксилина. Растворителями в Н. служат кетоны, сложные эфиры (ацетаты), спирты, а также их смеси с ароматич. углеводородами - толуолом, ксилолом; последние применяют для удешевления Н. и при необходимости введения в их состав др. плёнкообразующих веществ, улучшающих адгезию, а также декоративные и нек-рые др. свойства плёнок. Н. образуют покрытия в течение 15-30 мин при комнатной температуре в результате улетучивания растворителя. Покрытия растворимы (обратимы), бесцветны (окрашенные плёнки получают из Н., содержащих растворимые органические красители), горючи, устойчивы к бензину и минеральным маслам, ограниченно водостойки, нестойки к щелочам, концентрированной серной к-те, нагреванию, ультрафиолетовому свету. При совмещении коллоксилина с высыхающими алкидны-ми смолами и нек-рыми др. плёнкообразующими можно получить за 1, 5-3 ч при комнатной темп-ре нерастворимые (необратимые) плёнки, превосходящие обратимые по защитным свойствам. Н. наносят чаще всего пневматич. или аэрозольным распылением (см. Лакокрасочные покрытия), а также с помощью ла-коналивной машины. Используют Н. для получения прозрачных покрытий (по дереву, металлу) или нижних и покровных слоев при нанесении нитроэмалей (см. Нитрокраски), а также как полуфабрикат в произ-ве последних. При работе с Н. необходимо строго соблюдать правила противопожарной безопасности. Н. постепенно вытесняются полиакриловыми лаками, полиэфирными лаками и др. материалами на основе синтетич. плёнкообразующих.