Расчет результатов в титриметрическом анализе

81. Для определения точной концентрации раствора HCl в качестве установочного вещества использовали химически чистый карбонат натрия. Его раствор приготовили из навески массой 1, 368 г в мерной колбе вместимостью 100, 0 мл. При титровании 20, 00 мл этого раствора с фенолфталеином среднее значение объема титранта составило 22, 30 мл. Рассчитайте нормальную концентрацию раствора HCl и его титр.

82. Для определения точной концентрации рабочего раствора HClO₄ в ледяной уксусной кислоте используют безводный карбонат натрия. Навеску карбоната натрия массой 0, 2126 г растворили в ледяной уксусной кислоте и разбавили до 50, 00 мл. На титрование 5, 00 мл полученного раствора пошло 4, 65 мл раствора HClO_4. Вычислить молярную концентрацию рабочего раствора HClO₄.

83. Рассчитать массовую долю Na₂CO₃ в технической соде, если ее навеску массой 0, 2840 г растворили в мерной колбе вместимостью 100, 0 мл, взяли из нее аликвоту объемом 10, 00 мл и оттитровали 0, 1000 М раствором HCl, причем на титрование с индикатором метиловым оранжевым пошло 4, 85 мл раствора.

84. Рассчитайте молярную концентрацию NiCl₂ и содержание ионов никеля (в г/л) в техническом электролитном растворе, если на титрование 10, 0 мл этого раствора затрачено 20, 45 мл 0, 0515 М раствора комплексона III.

85. Для характеристики качества подсолнечного масла по содержанию непредельных органических кислот взяли навеску масла (0, 1335 г) и после растворения в спирте смешали с 25, 00 мл рабочего раствора иода. На титрование остатка иода израсходовали 7, 30 мл 0, 1005 М раствора Na₂S₂O₃. При титровании 25, 00 мл рабочего раствора иода без добавления масла (холостой опыт) было затрачено 20, 90 мл того же раствора тиосульфата натрия. Вычислить массовую долю непредельных кислот в масле в пересчете на олеиновую кислоту.

86. После добавления к 20, 00 мл раствора нитрата свинца(II) 20, 00 мл 0, 1021 М раствора ЭДТА на титрование избытка последнего пошло 15, 04 мл 0, 110 М раствора хлорида цинка. Рассчитать молярную концентрацию раствора нитрата свинца и массу свинца (в мг) в каждом миллилитре этого раствора.

87. Вычислить массовую долю хрома в стали по следующим данным: навеску стали (1, 065 г) растворили в азотной кислоте, при этом хром перешел в ионы Cr₂0₇^2-. К полученному раствору добавили 25, 0 мл раствора соли Мора, а избыток ионов Fe²⁺ оттитровали 0, 0500 M раствором KMnO₄ в кислой среде, затратив на титрование19, 9 мл. Предварительно было установлено, что на титрование 50, 00 мл того же раствора соли Мора расходуется 48, 4 мл раствора титранта.

88. Навеску 2, 150 г образца технического бромфенола (BrC₆H₄OH) обработали спиртовым раствором KOH, в результате чего выделилось эквивалентное количество KВr. Полученный раствор нейтрализовали, довели объем до 100 мл, затем отобрали 20, 00 мл и оттитровали 0, 0510 н раствором AgNO₃ в присутствии хромата калия, затратив 22, 86 мл титранта. На титрование индикатора в «холостой» пробе затратили 0, 52 мл того же титранта. Вычислите массовую долю бромфенола в образце.

89. Для стандартизации раствора тиосульфата натрия взяли навеску химически чистого бихромата калия (0, 1122 г), растворили в воде, подкислили серной кислотой и ввели избыток иодида калия. Выделившийся иод оттитровали стандартизуемым раствором тиосульфата, причем на титрование пошло 22, 35 мл. Вычислите молярную и нормальную концентрацию тиосульфата натрия, а также титр этого раствора по иоду.

90. К раствору пробы, содержащей иодид калия, добавили 20, 00 мл 0, 5085 М раствора KMnO₄. На титрование выделившегося иода пошло 23, 4 мл раствора Na₂S₂O_3. Требуется рассчитать концентрацию тиосульфата. Можно ли это сделать по приведенным в условии задачи данным? Если да, проведите расчет, а если считаете, что расчет невозможен - обоснуйте свой вывод.

91. Анализируемый материал содержал K₂CO₃, Na₂CO₃ и SiO_2. Навеску 0, 1250 г обработали соляной кислотой, отфильтровали и промыли, фильтрат выпарили и получили 0, 1282 г смеси хлоридов, на титрование которой потребовалось 19, 70 мл 0, 1003 М раствора AgNO₃. Рассчитать массовую долю каждого из компонентов в анализируемом материале.

92. Рассчитайте массовые доли железа и алюминия в горной породе, если после перевода навески (802 мг) в раствор, осаждения аммиаком суммы гидроксидов и прокаливания полученного осадка получили 220, 0 мг смеси Al₂O₃ и Fe₂O₃. Затем эту смесь снова растворили, провели восстановление раствора в редукторе Джонса и образовавшиеся ионы Fe²⁺ оттитровали фиксанальным 0, 1000 н. раствором KMnO_4. На титрование было затрачено 8, 0 мл титранта. Рассчитайте также содержание указанных элементов в горной породе в пересчете на оксиды элементов, как это часто делают геологи.

93. Какую навеску минерала с массовой долей Fe₂O₃ около 4 % следует взять для прямого комплексонометрического титрования ионов железа(III), чтобы после перевода навески в раствор на титрование каждой аликвоты (1/10 часть полученного раствора) расходовалось бы около 20 мл 0, 020 М раствора ЭДТА? Учтите, что другие металлы, содержащиеся в минерале, в условиях определения железа (сильнокислая среда) с ЭДТА не реагируют.

94. Содержание азота в органических веществах обычно определяют по методу Кьельдаля, при этом навеску вещества переводят в раствор так, чтобы азот перешел в соли аммония, раствор обрабатывают щелочью, отгоняют аммиак и поглощают его фиксанальным раствором соляной кислоты (50, 00 мл). Непрореагировавший с аммиаком остаток НCl оттитровывают раствором едкого натра. Для анализа используют 0, 0100 н. растворы НCl и NaOH. Какую навеску органического вещества надо взять, чтобы на дотитровывание остатка НCl расходовалось около 20 мл раствора шелочи? Проведите расчеты для трех случаев: а) содержание азота около 10%; б) около 1 %; в) около 0, 1 %.

95. В растворе содержание ионов меди составляет 0, 6 - 0, 8 %. Сколько миллилитров такого раствора следует взять, чтобы на титрование меди расходовалось бы около 5 мл 0, 1 М раствора ЭДТА?

96. Рассчитайте относительную случайную погрешность определения бромфенола в техническом продукте по данным, приведенным в условии задачи 88.

97. При титровании навески прокаленного (безводного) карбоната натрия фиксанальным 0, 1000 М раствором НCl на титрование затрачивают около 4 мл титранта, при этом пользуются либо бюреткой на 5 мл с ценой деления 0, 01 мл, либо бюреткой на 25 мл с ценой деления 0, 1 мл. Навеску берут на аналитических весах. Требуется получить результат с относительной погрешностью не более 0, 3%. Достижима ли такая точность при использовании указанных бюреток?

98. В лабораториях органического анализа содержание бензальдегида в различных материалах обычно определяют, обрабатывая навеску избытком хлористого гидроксиламина, причем происходит реакция:

C₆H₅CHO + NH₂OH· HCl = C₆H₅CHNOH + HCl + H₂O

Выделившуюся соляную кислоту оттитровывают едким натром. В одном из анализов на титрование навески в 582, 0 мг технического бензальдегида было затрачено 9, 35 мл 0, 615 н. NaOH. Предварительно было установлено, что на нейтрализацию такого же объема хлористого гидроксиламина без введения навески, т.е. в холостом опыте затрачивают 0, 68 мл раствора NaOH. Вычислите массовую долю бензальдегида в техническом продукте по этим данным.

99. В каждом миллилитре некоторого раствора АgNO₃ содержится 1, 0 мг ионов серебра. Рассчитать титр этого раствора по NaCl. Найти массовую долю NaCl в технической соли, если на титрование навески (208, 6 мг) по методу Мора потребовалось 14, 2 мл раствора AgNO₃ с таким титром.

100. Рассол имеет плотность 1, 23 г/мл. 10, 0 мл такого рассола разбавили в мерной колбе на 500 мл водой до метки, перемешали, а затем аликвоты объемом 25, 0 мл титровали по методу Фаянса 0, 1000 н. раствором AgNO₃. Объем титранта, пошедшего на титрование аликвоты, в среднем составляет 22, 38 мл. Рассчитайте массовую долю NaCl в рассоле и содержание в нем хлорид-ионов (в г/мл).