Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Запись и оценка точности исходных данных






1. Определите количество значащих цифр в следующих результатах измерений: 12, 56; 12, 061; 8, 0·104; 0, 0020; 0, 4106; 600; 2, 24·10-6.

2. Переведите следующие величины в другие единицы измерения, сохранив исходную точность их измерения: 2 л (в мл); 2, 224 кг (в г и мг); 22, 4 л (в м3); 645 ммоль/л (в моль/л); 1, 020 см3 (в дм3 и м3); 2, 00 л (в мл).

3. Несколько раз отбирали по 10, 0 миллилитров раствора пробы и титровали с помощью бюретки в одинаковых условиях. На параллельные титрования пошло 26, 1; 24, 3; 25, 0 мл раствора титранта. Можно ли считать, что абсолютная погрешность титрования равна цене деления бюретки - 0, 1 мл?

4. Анализ следует провести с относительной погрешностью, не большей 5% отн. Результат анализа получают путем перемножения величин А, B и C. Какое наименьшее количество значащих цифр должно быть в каждой из этих величин?

5. Вычислите результат и запишите его, учитывая метрологические рекомендации и правила округления:

129, 674 г - 0, 2 г = 129, 674 г: 0, 2 м3 =
103, 00 г - 0, 225 г = 103, 00 мг/см3 · 0, 225 см3 =
16, 4 мл + 4, 9 мл = 16, 4 мл · 4, 9 г/мл =
99, 66% - 98, 66% = 99, 66%: 98, 66% =
103, 00 г + 0, 22 г = 103, 00 г: 0, 22 г =

 

6. Получите с помощью микрокалькулятора логарифмы чисел, вычисленных при решении предыдущей задачи, запишите их с необходимым количеством значащих цифр, укажите (без дополнительных вычислений) относительную погрешность, с которой они записаны.

7. Значения показателей констант кислотной диссоциации пяти разных кислот приведены ниже. Требуется записать соответствующие им по точности числовые значения самих констант. Значения рК: 1 - 6, 74; 2 - 4, 7; 3 - 9, 0; 4 - 12, 562; 5 - 10.

8. Найдите в справочниках числовые значения произведений растворимости следующих малорастворимых соединений: сульфат бария; хлорид серебра; бромид серебра; гидроксид железа (III); карбонат кальция. Для каждой величины рассчитайте ее показатель (рПР) с учетом вышеприведенных рекомендаций по точности.

9. Из навески 0, 1102 г безводного карбоната натрия надо приготовить сто миллилитров раствора. Какова должна быть абсолютная погрешность измерения объема, чтобы относительные погрешности взвешивания и измерения объема соответствовали друг другу? Как измерить объем раствора с требуемой точностью? Рассчитайте с необходимой точностью молярную концентрацию полученного раствора.

10. При приготовлении сантимолярного раствора серной кислоты ее массу измеряют на аналитических весах, а объем раствора - мерной колбой на один литр. Какой величиной должна выражаться молярная масса H2SO4, чтобы при расчете концентрации раствора она по точности соответствовала другим исходным данным?

11. Результат анализа вычислен с помощью микрокалькулятора и равен 76, 655401%. Округлите его, если исходные данные имеют относительную погрешность: 5%, 0, 5%, 0, 05%.

12. Перевести молярные концентрации в процентные с учетом точности исходных данных: 0, 80 М Na2S; 0, 414 M HCl; 0, 03 M HCN; 1 M NH3.

13. Перевести процентные концентрации в молярные с учетом точности исходных данных. В скобках указаны плотности растворов в г/см3. 2% NH3 (0, 98); 1, 00% HCl (1, 0); 0, 50% AlCl3 (1, 00); 35% HСl. В последнем случае плотность найдите по справочнику.

14. Сколько значащих цифр в следующих числах:

а) 35, 46 г/моль; в) 0, 0103 г;

б) 2, 18 % (масс); д) (96500 ± 10) Кл?

Какова абсолютная и относительная погрешность измерения этих величин?

15. Абсолютная погрешность измерения объема с помощью бюретки составляет ±0, 02 мл. Рассчитать относительную ошибку измерения объемов в 1; 10 и 20 мл.

16. Истинное значение массы осадка равно 1, 3458 г. При измерении получено значение 1, 3582 г. Определите абсолютную и относительную погрешность измерения.

17. На технических весах взвесили банку с реактивом, ее масса оказалась 143, 5 г, а затем отобрали из нее две навески по 0, 500 г, взвесив их на аналитических весах. Сколько реактива содержалось в банке и сколько его осталось после взятия навесок? Масса пустой банки 42, 94 г.

18. Для определения массовой доли углерода в некотором органическом веществе навеску исследуемого вещества взяли на аналитических микровесах (0, 00341 г). Затем навеску сожгли в токе кислорода, а выделившийся углекислый газ количественно поглотился в специальном сосуде-поглотителе. В результате масса сосуда увеличилась с 27, 5641 до 27, 5670 г. Рассчитайте массовую долю углерода и оцените относительную погрешность полученного результата анализа.

19. Массовую долю углерода в нефтепродукте определяли методом сжигания в токе кислорода, при этом масса сосуда-поглотителя увеличилась с 34, 4563 г до 34, 4659 г. Требуется рассчитать массовую долю углерода.

20. Алюминий определяют в растворе его соли, осаждая аммиаком Аl(ОН)3 и взвешивая прокаленный осадок. Из 100 мл раствора получили 0, 3479 г весовой формы Al2O3. Рассчитайте содержание алюминия в растворе (в мг/л).

 






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.