Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Оксиды элементов побочной подгруппы II группы
|
|
| Степени окисления | +2 | +1 | ||
| Оксид | ZnO | CdO | HgO | Hg2O |
| Температура плавления, °С | Возгоняется при 700°С | Разлагается при t > 400°С | Разлагается при 100°С | |
| Усиление основных свойств | 
|
Оксиды ЭO получают прямым синтезом или прокаливанием гидроксидов, нитратов, карбонатов:
2Э + O2 
2ЭO;
Э(ОН)2 ЭO + Н2O (Э = Zn, Cd); 2Э(NO3)2 2ЭO + 4NO2 + O2;
(ZnOH)2CO3 2ZnO + CO2 + H2O; CdCO3 CdO + CO2.
Оксиды ртути получают также взаимодействием растворов солей ртути со щелочами:
Hg(NO3)2 + 2KOH → HgO↓ + 2KNO3 + H2O;
Hg2(NO3)2 + 2KOH → Hg2O↓ + 2KNO3 + H2O.
Оксиды ртути обладают основными свойствами; ZnO, CdO – амфотерные оксиды. При взаимодействии ЭО с кислотами образуются соли этих металлов:
ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O.
Со щелочами в растворе ZnO и CdO образуют гидроксокомплексы:
ZnO + 4KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат калия);
CdO + 4KOH(конц.) + H2O K4[Cd(OH)6] (гексагидроксокадмат калия).
Оксид ртути (II) проявляет окислительные свойства; оксиды цинка и кадмия восстанавливаются при действии сильных восстановителей:
HgO + Fe FeO + Hg; ZnO + C Zn + CO;
CdO + H2 
Cd + H2O.
Оксид ртути (I) в зависимости от условий может окисляться и восстанавливаться; характерны реакции диспропорционирования:
Hg2O 
Hg + HgO.
Гидроксиды Э(ОН)2 известны для цинка и кадмия. Гидроксиды ртути (I) и ртути (II) неустойчивы и разлагаются при своем образовании:
Hg(NO3)2 + 2KOH → HgO↓ + H2O + 2KNO3;
Hg2(NO3)2 + 2KOH → Hg2O↓ + H2O + 2KNO3.
Zn(OH)2 и Cd(OH)2 – белые кристаллические вещества (Zn(OH)2 может быть получен и в аморфном состоянии), практически нерастворимы в воде; термически нестойки, при нагревании разлагаются не плавясь, переходя в оксиды.
Получают гидроксида цинка и кадмия действием щелочей на растворы солей этих металлов:
Э(NO3)2 + 2NaOH → Э(OH)2↓ + 2KNO3.
Гидроксид цинка – типичное амфотерное соединение, амфотерные свойства гидроксида кадмия выражены очень слабо. При взаимодействии со щелочами в растворах образуются гидроксокомплексы, с кислотами – соли этих металлов:
Zn(OH)2 + 2KOH → K2[Zn(OH)4];
Cd(OH)2 + 4KOH(конц.) K4[Cd(OH)6]:
Zn(OH)2 + 2KOH 
K2ZnO2 + 2H2O;
Cd(OH)2 + 2HNO3 → Cd(NO3)2 + 2H2O.
Гидроксиды цинка и кадмия легко взаимодействует с растворами аммиака, образуя комплексные аммиакаты:
Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2 (гидроксид тетраамминцинка);
Cd(OH)2 + 6NH3 → [Cd(NH3)6](OH)2 (гидроксид гексаамминкадмия).
Из соединений цинка и его аналогов в воде растворяются большинство галогенидов, сульфаты, нитраты и некоторые другие. Благодаря устойчивости конфигурации (n–1)d10 большинство соединений бесцветны. При действии аммиака на растворы солей металлов легко образуются аммиакаты:
ZnSO4 + 4NH3 → [Zn(NH3)4]SO4.
Металлическая ртуть и соединения цинка, кадмия и ртути ядовиты.
|
|