Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Элементов побочной подгруппы I группы




Степень окисления элемента +1 +2 +3
Оксид Ag2O CuO Au2O3
Плотность, г/см3 7,14 6,45
Температура плавления, °С Разлагается при t > 200°С Разлагается при t > 800°С, → Cu2O Разлагается при 155°С, → Au2O

 

Оксид меди (II) CuO получают:

1) термическим разложением карбоната гидроксомеди (II), нитрата или гидроксида меди (II):

Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O;

2Cu(NO3)2 2CuO + 2NO2 + 3O2; Cu(OH)2 CuO + H2O

2) прокаливанием на воздухе металлической меди:

2Сu + O2 2CuO.

Оксид серебра (I) Ag2O получают по реакции:

2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2O.

Оксид золота (III) Au2O3 – по реакции:

2Au(OH)3 Au2O3 + 3H2O.

Ag2O – оксид основного характера:

Ag2O + 2HCl → 2AgCl + H2O; Ag2O + 4HCl(конц.) → 2H[AgCl2] + H2O.

Ag2O слабо взаимодействует с водой по схеме:

Ag2O + H2O ⇄ 2Ag+ + 2OH.

Оксиды меди и золота проявляют амфотерные свойства (у Cu2O и CuO сильнее выражен основной характер; Cu2O3, Au2O, Au2O3 – преимущественно кислотные оксиды). При взаимодействии со щелочами они образуют гидроксо-, оксокупраты и гидроксоаураты; с избытком концентрированных галогеноводородных кислот – галогенокомплексы типа [ЭHal2], [ЭHal4]2–, [ЭHal4]:

CuO + 2HCl(конц.) → CuCl2 + H2O; CuO + 4HCl(конц., изб.) → H2[CuCl4] + H2O;

CuO + 2NaOH(конц.) + H2O → Na2[Cu(OH)4];

CuO + 2NaOH Na2CuO2 + H2O;

Au2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Au(OH)4];

Au2O3 + 8HCl(конц., изб.) → 2H[AuCl4] + 3H2O.

Оксиды Э (I), а также CuO легко растворяются в водном растворе аммиака с образованием устойчивых аминокомплексов типа [Э(NH3)2]+ и [Э(NH3)4]2+:

CuO + 4NH3 + H2O → [Cu(NH3)4](OH)2;

Ag2O + 4NH3 + H2O → 2[Ag(NH3)2]OH.

 

Гидроксиды. Известны гидроксиды меди (I) и (II) и золота (III). Гидроксид серебра (I) AgOH существует только в очень разбавленном растворе и при выделении из него разлагается на Ag2O и H2O.

При обычных условиях гидроксиды меди и золота – твердые окрашенные вещества, практически нерастворимые в воде, термически нестойки. Некоторые свойства известных гидроксидов элементов подгруппы приведены в табл. 15.6.

Таблица 15.6


mylektsii.ru - Мои Лекции - 2015-2018 год. (0.005 сек.)Пожаловаться на материал