Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Некоторые свойства гидроксидов элементов побочной подгруппы I группы
|
|
| Элемент | Cu | Ag | Au | |
| Степени окисления элемента | +2 | +1 | +1 | +3 |
| Гидроксид | Cu(OH)2 | CuOH | AgOH | Au(OH)3 |
| Цвет | Голубой | Желтый | Белый | Темно-коричневый |
| Температура плавления, °С | Разлагается | Разлагается | – | Разлагается при 150°С, → Au2O3 |
Гидроксид меди (II) и гидроксид золота (III) получают по общему методу получения труднорастворимых гидроксидов – путем взаимодействия в растворе соответствующих солей со щелочами:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4;
AuCl3 + 3NaOH → Au(OH)3↓ + 3NaCl.
Гидроксид серебра является основанием, гидроксиды меди и золота проявляют амфотерные свойства:
CuOH + HCl → CuCl↓ + H2O;
CuOH + NaOH(конц.) → Na[Cu(OH)2] (дигидроксокупрат (I) натрия);
Cu(OH)2 + 2HCl(разб.) → CuCl2 + 2H2O;
Cu(OH)2 + 4HCl(конц., изб.) → H2[CuCl4] + 2H2O (тетрагидроксокупрат (II) водорода);
Cu(OH)2 + 2NaOH(конц.) 
Na2[Cu(OH)4] (тетрагидроксокупрат (II) натрия);
Au(OH)3 + NaOH Na[Au(OH)4] (тетрагидроксоаурат (III) натрия);
Au(OH)3 + 4HNO3 → H[Au(NO3)4] + 3H2O (тетранитратоаурат (III) водорода).
Гидроксиды меди взаимодейцствуют с водным раствором аммиака с образованием комплексных аммиакатов:
Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 (гидроксид тетраамминмеди (II)).
Среди катионных комплексов меди аммиакаты типа [Cu(NH3)2]+ (бесцветный) и [Cu(NH3)4]2+ (темно-синий) особо устойчивы. Аквакомплексы меди (I) малостойки, и кристаллогидраты для солей меди (I) нехарактерны. Юольшинство солей меди (I) нерастворимы в воде, но легко растворяются в присутствии аммиака. Для меди (II), напротив, очень характерны аквакомплексы голубого цвета типа [Cu(H2O)4]2+, что обусловливает голубую окраску водных растворов ее солей и большинства кристаллогидратов. Безводные соли меди (II) чаще всего бесцветны или окрашены в темно-коричневый или черный цвет. В водном растворе они частично гидролизуются с образованием малорастворимых основных солей.
Многие соли меди (I) неустойчивы в водном растворе и диспропорционируют: Cu2SO4 
Cu + CuSO4.
Комплексообразование, как правило, стабилизирует соединения меди в неустойчивой степени окисления.
Среди анионных комплексов меди и золота особо устойчивы гидроксо-, галогено-, цианокупраты и аураты с координационными числами 2 (медь (I)) и 4 (медь (II), золото (III)).
Все соединения элементов подгруппы (особенно меди) ядовиты.
|
|