Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Электролиз с растворимыми анодами
До сих пор были рассмотрены случаи электролиза с нерастворимыми (пассивными) электродами, когда материалы электродов не претерпевали никаких изменений. Важными являются случаи электролиза с растворимыми анодами. Само название анодов говорит о том, что такие электроды под действием внешнего напряжения растворяются, т.е. в процессе окисления участвуют материалы анодов. К растворимым относятся медные, оловянные, серебряные, никелевые, цинковые, кобальтовые, кадмиевые аноды ( < +1, 23 В). При электролизе водных растворов на растворимом аноде возможно протекание следующих процессов: 1) окисление анода; 2) окисление анионов раствора; 3) окисление молекул воды. В первую очередь на аноде пойдет процесс с наименьшей величиной электродного потенциала. Например, при электролизе водного раствора CuSO4 с медным анодом: CuSO4 ® Cu2+ + (рН = 7) На аноде: (+) А = +2, 01 В H2O (OH-) = +0, 82 В Cu = +0, 337 В Наименьшее значение электродного потенциала - для меди. Поэтому на аноде окисляется медь (т.е. материал анода): Катионы меди из металлической решетки переходят в раствор. На катоде: (-) K Cu2+ = +0, 337 В H2O (H+) = -0, 41 В Восстанавливаются ионы меди: Таким образом, сущность этого процесса сводится к переносу ионов металла с анода на катод. Cu2+ + Cu = Cu + Cu2+ Как видим, в случае растворимых анодов никаких принципиальных отличий от случаев электролиза с нерастворимыми анодами нет, и процессы, протекающие на электродах, подчиняются тем же закономерностям.
|