Механизм действия аммиачного буфера

аммиачный буфер состоит из гидроксида аммония Н₂СО₃ и хлорида аммония NH₄Cl

- гидроксид аммония – слабый электролит

NH₄OH Û ОH^- + NH₄⁺

где К=1, 87× 10^-5 - коэффициент диссоциации гидроксида аммония

- хлорид аммония – сильный электролит

NH₄Cl® Сl^- + NH₄⁺

хлорид аммония увеличивает концентрацию аниона Сl^-

равновесие реакции NH₄OH Û ОH^- + NH₄⁺ смещается влево

диссоциация гидроксида аммония тормозится

практически, катион NH₄⁺ образуется только путем диссоциации хлорида аммония NH₄Cl

молярная концентрация катион NH₄⁺ равна молярной концентрации соли [NH₄⁺]=[NH₄Cl]

- рН аммиачного буфера определяет К=1, 87× 10^-5 и соотношение концентрации гидроксида аммония и NH₄Cl

уравнение Гендерсона-Гассельбаха для расчета рН буферных систем основного типа

где рК – показатель основного гидроксида аммония

- при разбавлении аммиачного буфера соотношение концентрации основания и соли не меняется,

поэтому при разбавлении рН аммиачного буфера сохранится

- при добавлении кислоты идет реакция кислоты и гидроксида аммония

NH₄OH + H⁺ + Cl^-® NH₄⁺ + Cl^- + Н₂О

катионы водорода H⁺ связываются гидроксид-ионами гидроксида аммония ОН^- + H⁺® Н₂О

рН аммиачного буфера изменится за счет уменьшения концентрации основания и увеличения соли

механизм изменения рН:

*хотя образуется избыток катионов NH₄⁺ и

равновесие реакции NH₄OH Û ОH^- + NH₄⁺ смещается влево,

но по закону Освальда снижение концентрации NH₄OH повышает степень его диссоциации,

и концентрация гидроксид-ионов ОН^- уменьшается незначительно,

*хотя гидроксид аммония расходуется,

но диссоциируют на гидроксид-ионы ОН^- только часть молекул основания,

которая восполняется за счет недиссоциирующих молекул, и диссоциация не прекращается,

поэтому при добавлении кислоты рН аммонийного буфера, практически, не изменится

- при добавлении основания идет реакция основания и хлорида аммония

NH₄⁺ + Cl^- + Na⁺ + ОН^-® NH₄OH + Na⁺ + Cl^-

гидроксид-ионы ОH^- связываются катионами NH₄⁺ соли ОН^- + NH₄⁺® NH₄OH

рН аммиачного буфера изменится за счет увеличения концентрации гидроксида аммония и уменьшения соли

механизм изменения рН:

*хотя образуется избыток гидроксида аммония NH₄OH и

равновесие реакции NH₄OH Û ОH^- + NH₄⁺ смещается вправо,

но по закону Освальда повышение концентрации NH₄OH снижает степень ее диссоциации,

и концентрация гидроксид-ионы ОН^- увеличивается незначительно,

поэтому при добавлении основания рН аммиачного буфера, практически, не изменится

- при добавлении небольших количеств кислот-щелочей изменение рН аммиачного буфера невелико

при добавлении больших количеств кислот-щелочей изменение рН аммиачного буфера значительно