Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Жесткость и умягчение воды






 

Жесткость – один из технологических показателей, принятых для характеристики состава и качества природных вод.

Жесткой называют воду с повышенным содержанием ионов Ca2+ и Mg2+. Сумма концентраций ионов Ca2+ и Mg2+ является количественной мерой жесткости воды:

 

Ж= С Ca2+ + С Mg2+.

Измеряют жесткость числом миллимолей ионов жесткости (Ca2+ и Mg2+) в 1 кг воды (ммоль/кг). В связи с тем, что плотность воды близка к единице, жесткость можно измерять в ммоль/дм3 или ммоль/л.

Различают жесткость воды общую Ж 0, карбонатную Ж к и некарбонатную

Ж нк.

В связи с тем, что в воздухе достаточно велико содержание СО2, в природной воде есть растворенный диоксид углерода. Протекает взаимодействие СО2 с Н2О:

СО2 + Н2О = Н2СО3 = Н+ + НСО-3 ,

результатом которого является образование гидрокарбонат-иона. Концентрация ионов Ca2+ и Mg2+ в воде, эквивалентная содержанию иона НСО3-, определяет карбонатную жесткость воды, а концентрация ионов Ca2+ и Mg2+ , эквивалентная всем прочим анионам (SO42-, Cl- и т.д.), - некарбонатную. Сумма карбонатной и некарбонатной жесткости составляет общую жесткость воды. Использование природной воды в технике требует ее предварительной очистки, в том числе умягчения (снижения жесткости до определенной нормы).

 

 

Карбонатная жесткость устраняется при кипячении воды по реакции:

t

Са(НСО3)2 ® СаСО3 + СО2­ + Н2О

Ионы кальция и магния выпадают в виде нерастворимых карбонатов и вода становится мягкой.

Некарбонатная жесткость не устраняется при кипячении воды. Устранить ее можно дистилляцией, добавлением химических реагентов или методом ионного обмена (катионирования). При химическом методе осаждения чаще всего в качестве осадителя используют известь или соду. При этом в осадок (в виде СаСО3 и Mg(OH)2) переводятся все соли кальция и магния.

Для устранения жесткости методом ионного обмена или катионирования воду пропускают через слой катионита – высокомолекулярные нерастворимые соли или кислоты. При этом катионы Ca2+ и Mg2+, находящиеся в воде, обмениваются на катионы Н+ или Na+, содержащиеся в применяемом катионите:

2R- Na+ + Ca2+ = R2Ca2+ + 2Na+.

В некоторых случаях требуется удалить из воды не только катионы Ca2+ и Mg2+, но и другие катионы и анионы. В таких случаях воду пропускают последовательно через катионит, содержащий в обменной форме водородные ионы (Н- катионит), и анионит, содержащий гидроксид ионы (ОН- анионит). В итоге вода освобождается как от катионов, так и от анионов солей. Такая обработка воды назывется обессоливанием.

При контроле качества воды определяют ее жесткость. Для определения общей жесткости применяют метод комплексонометрии. В основе этого метода лежит титрование воды в присутствии аммиачного буферного раствора (рН = 10, 0) и индикатора раствором комплексона III до перехода розовой окраски в голубую.

При анализе применяют один из индикаторов: кислотный хром синий К или эриохром черный Т. В присутствии ионов жесткости Са2+ и Мg2+ эти индикаторы окрашиваются в розовый цвет, в отсутствие – в голубой.

Комплексон – двузамещенная натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты.

NaOOCCH2 CH2COONa

N-CH2-CH2-N

HOOCCH2 CH2COOH

 

При титровании жесткой воды раствором комплексона III образуется внутрикомплексное соединение: -2

ООССН2 СН2СОО

N-CH2-CH2-N

ООССН2 СН2СОО

Са,

 

т.е. связываются ионы Са2+ и Mg2+. Поэтому в конце титрования индикатор изменяет окраску, раствор становится голубым.

Определение карбонатной жесткости воды Жк сводится к измерению концентрации гидрокарбонат-иона НСО3- и тем самым эквивалентной этим ионам концентрации ионов жесткости Са2+ и Mg2+. Анализ проводят методом нейтрализации. В основе этого метода лежит титрование воды в присутствии метилового оранжевого раствором соляной кислоты до перехода желтой окраски индикатора в оранжевую.

Метиловый оранжевый - кислотно-основной индикатор, изменяющий свою окраску от красной при рН < 3, 1 до желтой при рН > 4, 4. В точке перехода метиловый оранжевый имеет оранжевую окраску.

Анион НСО3- в воде гидролизуется:

НСО3- + Н2О = Н2СО3 + ОН-

Поэтому при условии Жк > 0 вода имеет щелочную реакцию среды и метиловый оранжевый в ней окрашен в желтый цвет. При титровании раствором НС1 такой воды протекает реакция нейтрализации:

ОН- + Н+ ® Н2О

Ионы Н+ нейтрализуют количество ионов ОН-, эквивалентной концентрации иона НСО3-.

Анализ воды на жесткость предполагает обычно:

а) определение общей жесткости Ж0;

б) определение карбонатной жесткости Жк;

в) вычисление некарбонатной жесткости Жнк = Ж0 – Жк.

 

Контрольные вопросы и задачи

1. Что такое жесткость воды?

2. Какой вид жесткости устраняется кипячением? Какие химические реакции протекают при этом?

3. Какие реагенты используют для умягчения воды методом осаждения? Какие реакции при этом протекают?

4. Как происходит умягчение воды с помощью ионного обмена?

5. Как определяют общую жесткость воды?

6. Как определяют карбонатную и некарбонатную жесткость воды?

7. В каких единицах измеряется жесткость воды?

8. Общая жесткость воды равна 4 ммоль/л. Через ионообменый фильтр пропущено 100 л Н2О. Сколько молей ионов Са+2 и Мg+2 задержано фильтром, если известно, что жесткость снизилась до 0, 5 ммоль/л. (Ответ: 0, 35 моль ионов жесткости)

9. На титрование 200 мл Н2О израсходовано 8 мл 0, 1 н раствора комплексона. Вычислите общую жесткость воды.(Ответ: 2 ммоль/л)

10. Определите карбонатную жесткость, если на титрование 200 мл Н2О израсходовано 8 мл 0, 05н раствора НС1. (Ответ: 1 ммоль/л)

 






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.