Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Соединения железа






Оксид железа(П)—FeO представляет собой черное кри­сталлическое вещество, нерастворимое в воде и щелочах. Проявляет основной характер. При взаимодействии с кисло­тами образует соли:

FeO+2HCl=FeCl2 +H2 0

Оксид железа (II) может быть получен неполным восста­новлением магнитного железняка оксидом углерода (II):

Fe3 04+СО=ЗFеО+СO2

FeO соответствует основание Fe(OH)2.

Гидроксид железа(П) имеет выраженный основной ха­рактер. Легко вступает в реакции с кислотами:

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(ОН)2+2СНзСООН=Fe(СНзСОО)2+2Н2 0

В присутствии кислорода воздуха Fe(OH)2 окисляется до Fе(ОН)з:

4Fe(ОН)2+02+2Н2 0=4Fe(ОН)з

 

Fе(ОН)2 г получается из солей Fе2 при действии растворов щелочей:

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl

Оксид железа(111) Fе2Оз получают в больших количест­вах при обжиге пирита:

4FeS2+11 O2= 2Fe2 03+8S02 ­

2 О3—порошок красно-бурого цвета, нерастворим в воде. Проявляет слабые амфотерные свойства. При взаимодейстнии со щелочами образует соли, куда входит в состав кислот­ного остатка:

Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+2NaOH cплавление 2NaFeO2+H2O

Феррит

Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 также проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных). Выпадает в виде красно-бурого осадка при действии щелочей на соли Fe +3:

2(S04)3 +6NaOH = 2Fe(OH)3 ¯ + 3Na2S04

Соли двухвалентного железа получают непосредственным взаимодействием металлического железа с соответствующими кислотами. Катион железа (+2) имеет слабо-зеленый цвет в растворах. Соли железа (+2) сильно гидролизуются и потому их водные растворы—энергичные восстановители. Так, в кислой среде сульфат железа (II) FeS04 восстанавливает КмпО4 до Мп+2

10FeS04+2KMn04+8Н2 4=5Fe2 (SO4)3 + 2MnS()4 + 8H2O

При нагревании выше 480 о С разлагается с образованием оксидов:

2FeSO4 =Fe2O3 + SO2 ­+SO3 ­

При действии щелочей на сульфат железа (II) образует­ся гидроксид железа (II):

FeS04 + 2NaOH = Fе (0H)2 ¯ + Na2 S04

Из растворов обычно кристаллизуется в виде кристалло­гидрата FeS04-7Н2О (железный купорос), используемого в сельском хозяйстве в качестве инсектицида, а также в произ­водстве чернил, минеральных красок и при крашении тканей. В медицине сульфат железа (II) применяется при тех же показаниях, что и восстановленное железо, —при анемии и малокровии.

Хлорид железа(Ш) FeCl3 представляет собой кристалли­ческое вещество темно-коричневого цвета. Легко растворя­ется в воде. Водные растворы имеют буро-оранжевый цвет. Разбавленные растворы легко гидролизуются по катиону с образованием основных солеи. FеС13, как и все соли желе­за (III), проявляет окислительные свойства.

Такие восстановители, как магний, цинк, сероводород, окисляются под действием FеС13 без нагревания:

Mg + 2FеС1з = MgCl2+ 2FeCl2

H2 S+2FeCl3=2HCI ­+S ¯ +2FeCI2

В медицинской практике используется как дезинфицирующее и кровоостанавливающее средство.

Сульфат железа(Ш)2(S04)з кристаллизуется в виде Fe2(S04)3-9H20. С сульфатами щелочных металлов и аммо­ния образует двойные соли:

NH4Fe2 (S04)2 *12H2О—железоаммонийные квасцы.

Сульфат железа (III) используется в качестве коагулянта, а также для травления металлов:

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

 

Для качественного обнаружения солей Fe 2и Fe+3 использу­ют соответственно гексацианоферрат(ш) калия и гексацианоферрат(П) калия:

FеС12+Кз[Fe(СN)6]=Kfe[Fе(СN)б]¯ +КС1 FeCl3+K4[Fe(CN)6]=KFeJFc(CN)6]+3KCl

В обоих случаях выпадает ярко-синий осадок. Соли Fe(+3) с NH4SCN придают раствору кроваво-красный цвет:

FeCl3+3NH4SCN = Fe(SCN)3+3NH4Cl

 






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.