Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






А потенциал электродного процесса






+ +2е = Н2

равен 0.

Конечными продуктами реакции являются соответствующая соль и водород. Но практически металлы будут реагировать с кислотами лишь при условии растворения продукта их взаимодействия. Например,

Zn + H2SO4(разб) = ZnSO4 +H2

2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Pb + H2SO4(разб) = PbSO4 + H2

Первые две реакции протекают без труда, а третья практически невозможна, т.к. на поверхности свинца образуется пленка сульфата свинца PbSO4, практически не растворимая в воде.

Металлы, имеющие положительное значение Ео, окисляются за счет кислотных остатков азотной и концентрированной серной кислот. С этими кислотами реагируют также почти все металлы, имеющие меньшее значение электродного потенциала, чем потенциал водорода, т.е. меньше 0. Во всех случаях продуктами взаимодействия металлов с азотной и концентрированной серной кислотами являются соль, продукт восстановления кислоты и вода.

Продукты восстановления азотной кислоты от её концентрации и активности металла. Азотная кислота, особенно концентрированная, является довольно сильным окислителем. Её окислительные свойства обуславливаются сравнительной неустойчивостью её молекулы. Неустойчивость молекулы HNO3, объясняется поляризующим действием ионов на ионы NO3-. В растворе анионы NO3- претерпевают очень сильную деформацию вследствие поляризующего действия ионов водорода. Последние благодаря малому размеру проникают в анионы и оттягивают на себя электроны от отрицательно поляризованных атомов кислорода. В результате этого нитрат – ион разрушается с образованием оксидов азота, именно они действуют как окислитель на металлы.

Глубину восстановления азотной кислоты при взаимодействии с разными металлами можно объяснить, с одной стороны, обратимой реакцией

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

и природой металла, с другой стороны.

Равновесие указанной реакции устанавливается при обычных условиях при концентрации кислоты примерно 50%. Поэтому при действии более крепкой кислоты на металлы выделяется двуокись азота NO2, а при действии менее концентрированной - NO. Эти оксиды азота по отношению к химически активным металлам (Mg, Zn) являются достаточно сильными окислителями, и поэтому имеет место более глубокое восстановление до свободного азота N2, и аммиака NH3 (с избытком кислоты – до нитрата аммония NH4NO3). Таким образом, при действии азотной кислоты различной концентрации также как и при действии концентрированной серной кислоты на любой металл, как правило, водород не выделяется, поскольку окисляющее действие кислородосодержащих кислот обусловлено не ионами водорода.

Азотная кислота растворяет почти все металлы кроме золота, платины, иридия, родия, ниобия, тантала, вольфрама.

Для иллюстрации сказанного приведем несколько уравнений реакций металлов азотной кислоты:

Ag + 2HNO3(конц) = AgNO3 + NO2 +H2O

Электронные уравнения

Ag – 1e = Ag+ (процесс окисления)

N+5 + 1e = N+4 (процесс восстановления)

___________________

Ag + N+5 = Ag+ + N+4

3Pb + 8HNO3(разб) = 3Pb(NO3)2 + 2NO +4H2O

Электронные уравнения

3 Pb – 2e = Pb+2 (процесс окисления)

2 N+5 + 3e = N+2 (процесс восстановления)

___________________

3Pb +2N+5 = 3Pb+2 + 2N+2

10Al +36HNO3(разб) = 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18 H2O

Электронные уравнения

 

10 5 Al – 3e = Al+3 (процесс окисления)

6 3 N+5 + 5e = N (процесс восстановления)

__________________________

10Al +6N+3 = 10Al+3 + 3N2

4Zn +10HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + NO2 + 5H2O

Электронные уравнения

4 Zn – 2e = Zn+2 (процесс окисления)

2 N+5 + 4e = N+ (процесс восстановления)

___________________

4Zn +2N+5 = 5 Zn +2 + 2N+

 

4Zn + 10HNO3(очень разб) = 4Zn(NO3)2+ NH4NO3 + 3H2O

электронные уравнения

4 8 Zn – 2e = Zn+2 (процесс окисления)

1 2 N+5 + 8e = N-3 (процесс восстановления)

 

4Zn + N+5 = 4Zn+2 + N-3

 

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем и растворяет при нагревании почти все металлы (кроме золота платиновых металлов). В зависимости от активности металла серная кислота может восстанавливаться до SO2, S, H2S. Обычно металлы малоактивные (например, Sn, Pb, Cu и другие) восстанавливают концентрированную серную кислоту до двуокиси серы SO2, а наиболее активные металлы (например, Al, Mn, Zn и другие) восстанавливают её одновременно до SO2, S, H2S. Сильные окислительные свойства концентрированной серной кислоты обуславливаются наличием серного ангидрида, образующегося в результате поляризующего действия ионов водорода на сульфат-ион.

Ниже представлены уравнения реакций взаимодействия металлов с концентрированной серной кислотой:

Sn+4H2SO4=Sn(SO4)2+2SO2+4H2O






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.