Строение атома

В начале 20-х годов 20 века была разработана новая физическая теория, пригодная для описания свойств объектов микромира ¾ квантовая или волновая механика.. Создание квантовой механики происходило на пути обобщения представления о корпускулярно-волновой двойственности фотона на все объекты микромира, прежде всего на электрон.

В волновых свойствах электрона заложен первый основной принцип волновой механики, сформулированный де Бройлем: с движущимся электроном ассоциируется волна, длина которой определяется уравнением де Бройля:

,

где - длина волны; - скорость электрона; - масса электрона;

= 6.62^.10^-34 Дж^.с

Вторым фундаментальным принципом квантовой механики является принцип неопределенности Гейзенберга, согласно которому невозможно одновременно осуществить точное измерение двух дополняющих друг друга характеристик частиц, например, ее скорости и координаты. Основная идея квантовой механики состоит в том, что в микромире определяющим является представление о вероятности событий.

Вероятностное описание движения электрона около ядра приводит к представлению о том, что электрон как бы одновременно рассредоточен вокруг ядра и образует той или иной формы электронное облако, плотность которого в разных точках определяется вероятностью пребывания электрона в этих точках: чем выше плотность, тем с большей вероятностью находится электрон в этой области. Математически описать корпускулярно-волновые свойства электрона в атоме позволило уравнение Шредингера, с помощью которого можно найти волновую функцию y. Она описывает движение электронов в атоме, а ее квадрат y² определяет вероятность нахождения электрона в данном участке атома.