Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Тема 1.3 Строение вещества






Химическая связь взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Химическая связь может быть внутримолекулярной и межмолекулярной.

 
 

 

 


Большое значение для формирования химической связи имеют:

1) длина связи - расстояние между взаимодействующими атомами,

2) энергия ионизации - энергия, которую необходимо затратить для отрыва электрона от атома,

3) электроотрицательность (ЭО)– способность атомов притягивать к себе электроны от других атомов. В периоде ЭО возрастает слева направо, а в группе ЭО понижается сверху вниз. Самой большой электроотрицательностью обладает фтор.

Ковалентная химическая связь(1916 г., Льюис) связь, образующаяся между атомами за счет образования общих электронных пар, это двухэлектронная связь, принадлежащая одновременно ядрам двух атомов.

 

 


σ -связь сигма - связь, при которой перекрывание электронных облаков происходит вдоль прямой, соединяющей центры взаимодействующих атомов. В молекуле азота (N2) общая электронная пара образуется за счет σ -связи, а 2 общие электронные пары за счет π -связи.

π -связь – пи – связь, боковое перекрывание двух р - орбиталей в двух областях с образованием двух максимумов электронной плотности по обе стороны от плоскости образования сигма - связи.

 
 

 

 


Электроны, находящиеся на внешнем энергетическом уровне атома которые могут принимать участие в образовании химических связей, называются валентными.

Валентность определяется: числом неспаренных электронов, наличием свободных орбиталей и неподеленных электронных пар.

Для определения валентных возможностей атома рассматривают распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням для невозбужденных и возбужденных состояний атома.

 
 

 

 


Неполярная ковалентная связь – связь, образующаяся между атомами неметаллов с одинаковой электроотрицательностью (в молекулах простых веществ).

Полярная ковалентная связь – связь между атомами неметаллов, электроотрицательность которых не сильно различается, при этом происходит смещение общей электронной пары к наиболее электроотрицательному атому (между атомами различных неметаллов).

Ионная химическая связь – связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам. Она образуется между ионами металлов и неметаллов, электроотрицательность которых сильно отличается друг от друга.

Металлическая химическая связь– связь в металлах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке. Она основана на обобществлении валентных электронов, принадлежащих всем атомам в кристалле.

Водородной связью называют химическую связь, образованную атомом водорода, связанным с атомом другого более электроотрицательного элемента (О, F, N, Сl). Эта связь обусловлена электростатическим притяжением, которому способствуют малые размеры атома водорода. Водородная связь может быть межмолекулярной и внутримолекулярной.

Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле, вычисленный согласно предположению о том, что молекула состоит только из ионов. Правила нахождения степени окисления следующие:

1) Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле любого вещества равна нулю,

2) Степень окисления элемента в простом веществе равна нулю,

3) Степень окисления атомов в молекуле сложного вещества может быть выражена отрицательным или положительным числом,

4) Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в сложном ионе равна его заряду,

5) Элементы с постоянной степенью окисления: Н +1(кроме гидридов), О –2 (кроме пероксидов) и ОF2 , элементы главной подгруппы 1 группы +1, все элементы 2 группы, кроме Hg +2, алюминий АI +3, фтор F – 1.

Кристаллические решётки могут быть атомными, молекулярными, ионными, металлическими. Ионные кристаллические решетки встречаются у большинства солей, щелочей и некоторых оксидов типичных металлов.

Атомные кристаллические решётки имеют углерод в форме алмаза, кремний, германий, бор.

Молекулярные решётки встречаются у большинства неорганических веществ Н2О (тв), НCl (тв), Н2S (тв) и неметаллов (Н2, N2 (тв), О2 (тв), Cl2 (тв), Р4, S8.

Схему образования ионной связи в NaCl можно представить:

Na + → Na+[: ]-

Образование ковалентной неполярной химической связи в молекуле хлора (Сl2):

Задания для самоконтроля:

Задание № 1. Составьте структурные и электронные формулы соединений с водородом следующих элементов:

а) кремния, б) фосфора, в) брома, г) углерода.

Задание № 2. Определите степени окисления элементов в следующих веществах:

а) MgCl2, б) Na2SO4, в) KHSO4, г) NH3, д) KNO2, е) Na2Cr2O7, ж) NaSbO3, з) KMnO4.

Задание № 3. Составьте структурные и электронные формулы следующих веществ:

а) MgCl2, б) Н2S, в) F2, г) NH3, д) O2, е) CO2 .

Определите виды химической связи в данных соединениях.

 






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.