Алгоритм вычисления массы (m) продуктов реакции по заданному

количеству исходного вещества:

1) Записать условие задачи.

2) Составить уравнение реакции.

3) Подчеркнуть формулы веществ, о которых идет речь.

4) Записать исходные данные.

5) Рассчитать количество вещества.

6) Найти М определяемого вещества, зная что [M]=Mr.

7) Используем формулу и вычисляем массу вещества .

8) Записываем ответ.

Пример: Рассчитать массу (m) H₂O, образовавшейся в результате взаимодействия 0, 5 моль оксида алюминия с серной кислотой при нагревании.

Дано: Решение:

n(Al₂O₃)=0, 5 моль 0, 5моль n моль

Найти: Al₂O₃ + 3H₂SO₄ ® Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

M(H₂O)-? 1 моль 3 моль

Задания для самоконтроля:

Задание № 1. Химической реакции в растворе отвечает уравнение: А+В=С. Как изменится скорость реакции если:
а) концентрацию А увеличить в 2 раза, оставив концентрацию В прежней,
б) концентрацию одного из веществ увеличить в 2 раза, а другого – в 2 раза уменьшить.

Задание № 2. При повышении температуры на 10º С скорость химической реакции возрастает в 2 раза. При 20º С она равна 0, 04. Какова будет скорость этой реакции при: а) 40º С, б) 10º С, в) 0º С, г) 20º С?

Задание № 3. В какую сторону сместится равновесие системы (влево или вправо) 2SO₂+O₂ 2SO₃+Q

а) при повышении температуры,

б) при повышении давления.

Задание № 4. Вычислите, какое количество теплоты поглощается при окислении 14г азота. Термохимическое уравнение реакции окисления азота:

N₂+O₂=2NO-180, 8 кДж.

Задание № 5. Напишите электронные уравнения, расставьте коэффициенты и укажите восстановитель и окислитель в следующих реакциях:

а) Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H_2,

б) Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu,

в) H₂+J₂=HJ,

г) O₂+Na₂SO₃=Na₂SO_4.

Задание № 6. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах ОВР:

а) FeCl₃+KJ=FeCl₂+J₂+KCl,

б) S+KOH=K₂S+K₂SO₃+H₂O,

в) MnS+НNО3=MnSO₄+NO₂+H₂O.