Гидролиз солей

Гидролизом называется обменное взаимодействие ионов растворенной соли с водой, сопровождающееся обычно изменением рН среды. Причина гидролиза заключается в связывании ионов соли ионами воды в слабодиссоциирующие продукты (молекулы слабых кислот или оснований, анионы кислых или катионы основных солей).

Пример 1. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а) KCN; б) Na₂CO₃; в) ZnSO₄. Определите реакцию среды растворов этих солей.

Решение. а) Цианид калия KCN — сольслабой кислоты HCN и сильного основанияKOH. При растворении в воде молекулы KCN полностью диссоциируют на катионы К⁺ и анионы CN . Катионы К⁺ не могут связывать ионы ОН воды, так как КОН – сильный электролит. Анионы же CN связывают ионы Н⁺ воды, образуя молекулы слабого электролита HCN. Соль гидролизуетс я по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

CN + Н₂О HCN + ОН

или в молекулярной форме:

KCN + H₂O HCN + KOH.

В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов ОН , поэтому раствор KCN имеет щелочную реакцию (рН > 7).

б) Карбонат натрия Na₂CO₃ — соль слабой многоосновной кислоты и сильного основания. В этом случае анионы соли СО , связывая ионы воды Н⁺, образуют аниионы кислой соли НСО , а не молекулы Н₂СО₃, так как ионы НСО диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Н₂СО₃. В обычных условиях гидроли идет по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

СО + Н₂О НСО + ОН

или в молекулярной форме:

Na₂CO₃ + H₂O NaHCO₃ + NaOH.

В растворе появляется избыток ионов ОН , поэтому раствор Na₂CO₃ имеет щелочную реакцию (рН> 7).

в) Сульфат цинка ZnSO₄ — соль слабого многокислотного основания Zn(OH)₂ и сильной кислоты H₂SO₄. В этом случае катионы Zn²⁺ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOH⁺. Образование молекул Zn(OH)₂ не происходит, так как ионы ZnOH⁺ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)₂. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуетс по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Zn²⁺ + H₂O ZnOH⁺ + H⁺

или в молекулярной форме:

2 ZnSO₄ + 2H₂O (ZnOH)₂SO₄ + H₂SO₄.

В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор ZnSO₄ имеет кислую реакцию (рН < 7).

Пример 2. Какие продукты образуются при смешивании растворов А1(NО₃)₃ и К₂СО₃? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение реакции.

Решение. Соль А1(NО₃)₃ гидролизуется по катиону, а К₂СО₃ — по аниону:

Al³⁺ + Н₂О АlOН²⁺ + Н⁺

CO +Н₂0 НСО + ОН

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, так как ионы H⁺ и ОН образуют молекулу слабого электролита Н₂0. При этом гидролитическое равновесие сдвигается вправо и гидролиз каждой из взятых солей идет до конца с образованием А1(ОН)₃ и CO₂ (Н₂СОз).

Ионно-молекулярное уравнение:

2 А1³⁺ + 3 CO + З Н₂О = 2 А1(ОН)₃ + З СО₂

молекулярное уравнение:

2 A1(N0₃)₃ + З К₂СО₃ + З Н₂О = 2 А1(ОН)₃ + З СО₂ + 6 KN0₃

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

201. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов K₂S и СгС1₃. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

202. К раствору FеС1₃ добавили следующие вещества: а) НС1; б) КОН;
в) ZnCl₂; r) Na₂CO₃. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

203. Какие из солей — Аl₂(SO₄)₃, K₂S, Pb(NO₃)₂, KC1 — подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение (7 < рН < 7) имеют растворы этих солей?

204. При смешивании FеС1₃ и Nа₂СО₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

205. К раствору Na₂CO₃ добавили следующие вещества: а) НС1;
б) NaOH; в) Cu(NО₃)₂; г) K₂S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

206. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы солей Na₂S, А1Сl₃, NiSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

207. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Рb(NО₃)₂, Na₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃. Какое значение рН
(7 < рН < 7) имеют растворы этих солей?

208. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН₃СООК, ZnSO₄, А1(NО₃)₃. Какое значение рН
(7 < рН < 7) имеют растворы этих солей?

209. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы солей К₃РO₄, K₂S, CuSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

210. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl₂, Сs₂СО₃, Сг(NО₃)₃. Какое значение рН (7 < рН < 7) имеют растворы этих солей?

211. Какие из солей — RbCl, Сг₂(SO₄)₃, Ni(NO₃)₂, Na₂SO₃ — подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(7< рН < 7) имеют растворы этих солей?

212. К раствору Al₂(SO₄)₃ добавили следующие вещества: а) H₂SO₄; б) КОН; в) Na₂SO₃; г) ZnSO₄. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

213. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na₂CO₃ или Nа₂SO₃; FеС1₃ или FeCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

214. При смешивании растворов А1₂(SO₄)₃ и Na₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярные и молекулярное уравнения происходящего совместного гидролиза.

215. Какие из солей — NaBr, Na₂S, К₂СО₃, CoCl₂ — подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Определите рН (7 < рН < 7).

216. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaCIO; MgCl₂ или ZnCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.