Термодинаміка

1. Стандартні умови визначаються наступними значеннями тиску і температури:

а) 101, 3 кПа, 273 К; б) 101, 3 кПа, 298 К;

в) 101, 3 кПа, О К; г) 100, 0 кПа, 273 К; д) 100, 0 кПа, 298 К.

2. Ізобарно-ізотермічний потенціал (енергія Гіббса) показує, що реакція може самовільно протікати в сторону утворення продуктів реакції, якщо:

а). DG< 0; б). DG> 0; в). DG=0; г). DН< 0 д) DН=0

3. Закон Гесса встановлює, що тепловий ефект хімічної реакції:

а) залежить від природи вихідних речовин;

б) залежить від природи продуктів речовин;

в) не залежить від природи вихідних речовин;

г) не залежить від природи продуктів речовин;

д) не залежить від шляху перебігу реакції.

4. В якому з наведених нижче значень реакція можлива при будь якій температурі:

а) ∆ Н > 0, ∆ G > О, ∆ S > 0; б) ∆ Н < 0, ∆ G > 0, ∆ S < 0; в) ∆ Н < 0, ∆ G < 0, ∆ S > 0;

г) ∆ Н > 0, ∆ G > О, ∆ S < 0; д) ∆ Н > 0, ∆ G < 0, ∆ S > 0.

5. Ентропія ідеально утвореного кристалу індивідуальної речовини при абсолютному нулі:

а) дорівнює одиниці; б) дорівнює нулю; в) від'ємна; г) мінімальна; д) максимальна.

6. Який термодинамічний параметр є критерієм самочинного перебігу реакції в закритому автоклаві при сталій температурі:

а) енергія Гіббса; б) енергія Гельмгольца; в) внутрішня енергія; г) ентальпія; д) ентропія.

7. При сталому тиску і сталій температурі критерієм самочинного перебігу реакції є:

а) ентальпія; б) ентропія; в) енергія Гіббса; г) внутрішня енергія

8. Тепловий ефект хімічної реакції називають:

а) ентальпією; б) ентропією;

в) ізоберно-ізотермічним потенціалом; г) внутрішньою енергією.

9. Часто неможливо визначити тепловий ефект процесу. В такому випадку для розрахунку застосовують закон:

а) Вант-Гоффа; б) Гесса; в) Нернста; г) Рауля; д) Фарадея.

10. При стандартних умовах одиницею вимірювання ентальпії є:

а) кДж/моль; б) Дж/моль; в) Дж/моль-К; г) Дж/моль-м2; д) кДж/моль-кал.

11. Для рівноважних хімічних процесів характерним є таке значення термодинамічних функцій:

а) ∆ Н°> 0; б) ∆ S°< 0; в) ∆ Н° = 0; г) ∆ G° = 0; д) ∆ S° > 0.

12. Значення ентальпії чисельно визначається рівнянням:

а) Н = U + pV; б) ∆ U = U₂ – U₁; в) Q = ∆ U + A; г) ∆ H = H₂ – H₁.

13. Стандартні умови визначаються наступними значеннями тиску і температури:

а) 101, 3 кПа, 273 К; б) 101, 3 кПа, 298 К;

в) 101, 3 кПа, О К; г) 100, 0 кПа, 273 К; д) 100, 0 кПа, 298 К.

14. Стандартне значення ентальпії реакції (∆ Н₂₉₈) можна розрахувати:

а) Як різницю стандартних значень кінцевих продуктів реакції і вихідних;

б) як суму стандартних значень кінцевих продуктів реакції і вихідних;

в) Як різницю стандартних значень вихідних продуктів реакції і кінцевих речовин;

г) як суму стандартних значень кінцевих продуктів реакції і вихідних речовин.

15. Обов'язковою умовою самочинного протікання процесу є:

а) ∆ Н°> 0; б) ∆ Н°< 0; в) ∆ S° > 0; г) ∆ S° < 0; д) ∆ G⁰ < 0.

16. Математичний вираз 1 закону термодинаміки:

а) Q = ∆ U + A; б) ∆ U = U₂ – U₁; в) A = p∆ V; г) Q = A - p∆ V.

17. Ентропія ідеально утвореного кристалу індивідуальної речовини при абсолютному нулі:

а) дорівнює одиниці; б) дорівнює нулю; в) від'ємна; г) мінімальна; д) максимальна.

1. За ізобарно-ізотермічних умов критерієм напрямку реакції є зниження:

а) енергії Гельмгольца; б) енергії Гіббса; в) внутрішньої енергії;

г) ентропії; д) ентальпії процесу.

18. Ентропія, як одна з основних термодинамічних функцій, є мірою:

а) внутрішньої енергії системи;

б) повної енергії системи;

в) енергії, яку не можна використати для виконання роботи;

г) енергія, яку можна використати для виконання роботи;

д) ентальпії.

19. В якому з наведених нижче значень реакція не можлива при будь якій температурі:

а) ∆ Н > 0, ∆ G > 0, ∆ S > 0; б) ∆ Н < 0, ∆ G > 0, ∆ S < 0; в) ∆ Н < 0, ∆ G < 0, ∆ S > 0;

г) ∆ Н > 0, ∆ G > 0, ∆ S < 0; д) ∆ Н > 0, ∆ G < 0, ∆ S > 0.

20. Процес, який відбувається при постійному об’ємі системи:

а) круговий; б) ізотермічний; в) ізобарний; г) ізохорний.

21. Параметри стану системи:

а). температура, тиск, об’єм, концентрація;

б). температура, ентальпія, ентропія, об’єм;

в). температура, концентрація, внутрішня енергія, вільна енергія;

г). тиск, концентрація, ентропія.

22. Процес, який відбувається за сталого тиску:

а) круговий; б) ізотермічний; в) ізобарний; г) ізохорний.

23. Живий організм – це термодинамічна система:

а) ізольована, гетерогенна; б) закрита, гомогенна;

в) відкрита, гетерогенна; г) відкрита, гомогенна.

24. Для яких речовин стандартні теплоти утворення (АН°298) рівні нулю:

а)СО₂; б)Н₂О; в) Н₂; г) CO; д) О₃.

25. При складанні теплових балансів хімічних процесів часто неможливо експериментальне визначити тепловий ефект процесу. В цьому випадку для розрахунків застосовують закон:

а) Нернста; б) Рауля; в) Гесса; г) Фарадея; д) Вант-Гоффа.

26. Функції стану системи:

а). внутрішня енергія, ентальпія, ентропія, вільна енергія;

б). внутрішня енергія, ентропія, температура, тиск;

в). ентропія, ентальтилопія, енергія Гіббса, температура;

г). внутрішня енергія, тиск, ізобарно-ізотермічний потенціал, ентропія.

27. Для закритої системи термодинамічної системи перший закон термодинаміки має вираз:

a) ∆ U = Q; б) ∆ U = -A; в) ∆ U = 0; г) Q =∆ U + А; д) ∆ U = Q + А.

28. Процес, який відбувається за сталої температури:

а) круговий; б) ізотермічний; в) ізобарний; г) ізохорний.

29. Тепловий ефект хімічних реакцій:

а). кількість тепла, що виділяється чи поглинається при протіканні хімічної реакції;

б). кількість тепла, що виділяється при протіканні хімічної реакції;

в). кількість тепла, що поглинається при протіканні хімічної реакції;

г). кількість тепла, що затрачається на роботу.

30. Абсолютний запас внутрішньої енергії системи:

а) неможливо визначити;

б) визначається як сума всіх видів енергії;

в) визначається за температурою системи;

г) визначається як різниця всіх видів енергії.