Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Первый закон термодинамики
Первый закон термодинамики является частным случаем общего закона сохранения и превращения энергии применительно к тепловым процессам, протекающим в термодинамических системах, как изолированных, так и неизолированных от окружающей среды. Если к рабочему телу подводится некоторое количество тепла, то оно расходуется на увеличение внутренней энергии самого рабочего тела и на совершение работы. Первый закон термодинамики устанавливает связь между изменением внутренней энергии тела в каком-либо термодинамическом процессе и энергией, переданной в форме работы и теплоты. Таким образом, уравнение первого закона термодинамики для 1 кг однородного вещества можно записать следующим образом: а) для элементарного процесса dq = du + dl; (6.1) б) для конечного процесса q = u + l, (6.2) где q – количество тепла (оно считается положительным при подводе и отрицательным при отводе его от системы), кДж / кг; u – изменение внутренней энергии в процессе, кДж / кг; l – работа в процессе (она считается положительной, когда само тело совершает работу, т.е. при расширении газа, и отрицательной при подводе работы к газу, т.е. при его сжатии), кДж / кг. Внутренняя энергия идеального газа зависит только от его температуры и является экстенсивным параметром. Поэтому изменение внутренней энергии зависит от начального и конечного состояния системы, не зависит от характера процесса и определяется по формулам: du = c dT; (6.3) u = = (T - T ), кДж / кг, (6.4) где – средняя изохорная теплоёмкость в интервале температур от T до T , кДж / (кг град). Работа процесса может быть вычислена, если известна зависимость давления от объёма в ходе процесса или уравнение процесса: l = = 10 , кДж / кг, (6.5) где p – давление в Н / м . Количество тепла вычисляется по формуле:
q = c (T - T ), кДж / кг, (6.6) где c – теплоёмкость газа в рассматриваемом процессе, кДж / (кг град). Используя выражение для энтальпии: i = u + pv, (6.7) получаем иную зависимость для первого закона термодинамики:
dq = di – vdp, (6.8) где vdp = dl – располагаемая работа, кДж / кг. Энтальпия идеального газа зависит только от его температуры, не зависит от характера процесса и является экстенсивным параметром. Изменение энтальпии в процессе определяется только начальным и конечным состоянием газа: di = c dT; (6.9) i = = (T - T ), кДж / кг, (6.10) где – средняя изобарная теплоёмкость газа в интервале температур от T до T , кДж / (кг град). Для рабочего тела массой G: первый закон термодинамики – Q = U + L, кДж; (6.11) изменение внутренней энергии – U = G c , кДж; (6.12) изменение энтальпии – I = G c , кДж. (6.13)
Вопросы для самоконтроля 1. Что понимается под внутренней энергией идеального и реального газов? 2. От каких параметров состояния зависит внутренняя энергия реального и идеального газов? 3. Является ли внутренняя энергия функцией состояния или процесса? 4. Чему равно изменение внутренней энергии в круговом процессе? 5. Что изображает площадь под кривой процесса в -диаграмме? 6. Показать, что работа является функцией процесса. 7. Какая работа газа больше: в обратимом или необратимом процессе и почему? 8. Формулировка первого закона термодинамики. 9. Аналитическое выражение первого закона термодинамики.
|