Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Основные классы неорганических соединений




ОКСИДЫ

Определение Оксиды - соединения двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.  
  Несолеобразующие Солеобразующие     Физические свойства 1. Агрегатное состояние     2. Растворимость в воде   Химические свойства     Способы получения     СО, SiO, N20, NO Основные оксиды, гидраты которых являются основаниями.(Na2О, СаО) Оксиды металлов со степенью окисление+1,+2 Амфотерные оксиды, гидраты которых являются амфотерными гидроксидами.( АI2Оз,Cr2O3, ZnO,BeO) Оксиды металлов со степенью окисление+3,+4. Кислотные оксиды, гидраты которых являются кислотами. Оксиды неметаллов. (P2O5, CO2, N2O5, SO3, CI2O7) жидкие (SO3, CI2O7) газообразные(CO2,N20, NO) твердые(СаО, CuO, АI2Оз,Cr2O3)     растворимые (основные оксиды щелочных и щелочноноземельных металлов; практически все кислотные оксиды (исключение:Si02) нерастворимые (все остальные основные оксиды, все амфотерные оксиды; Si02 )   СаО + SОз = CaS04 Основной кислотный соль Оксид оксид   СаО + H2S04 = CaS04 + Н2О   ZnO + 2НСI = ZnCI2 + Н2О ZnO (тв.) + 2NaOH (тв.) = Na2Zn02 + Н2О 1). Взаимодействие простых веществ - металлов и неметаллов - с кислородом: 4Li + 02 = 2Li20; S + 02 = S02   2). Разложение некоторых солей: 2Cu (NОЗ)2 =2СиО + 4N02+ 02 СаСОз=СаО + СО2   3). Окисление сложных веществ кислородом: СН4 + 202 =С02 + H2O   4). Восстановление кислот-окислителей металлами и неметаллами:   Cu + 2H2S04 (конц.) = CuS04 + 502 + 2Н2О

 

H?Применение оксидов в сварочном производстве.

 

Основания

Классификация, номенклатура   Химические свойства Реакция нейтрализации   Гидроксида, в которых d-металлы имеют низкие с.o., способны окисляться кислородом воздуха   Растворы щелочей вступают в обменные реакции с растворами солей     Способы получения
  1. По основности:
- одноосновные (NaOH, КОН) - двухосновные (Са(ОН)2, Cu (OH)2, Fe(OH)2 ) - трехосновные (Ni(ОН)з, Со(ОН)з, Мп(ОН)з ) 2. По растворимости в воде - растворимые в воде сильные основания (щелочи) – гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов LiOH - гидроксид лития NaOH - гидроксид натрия (едкий натр) КОН - гидроксид калия (едкое кали) Са(ОН)2 - гидроксид кальция Sr(OH)2 - гидроксид стронция Ва(ОН)2 - гидроксид бария; - нерастворимые в воде слабые основания, например: Cu (OH)2 - гидроксид меди (II) Fe(OH)2 - гидроксид железа (II) Ni(ОН)з - гидроксид никеля (III).     Сu(ОН)2 + 2НNОз == Сu(NОЗ)2 + 2Н2О   4Fe(OH)2 + 02 + 2Н2О = 4Fе(ОН)з 2Мn(ОН)2 + 02 + 2Н2О = 2Мn(ОН)4     2NaOH + FeCI2 = Fe(OH)2+ 2NaCI Ва(ОН)2 + Na2S04 = ВаS04 + 2NaOH   1. Растворение соответствующих оксидов в воде: Na20 + Н2О = 2NaOH; ВаО + Н2О = Ва(ОН)2   2. Растворение соответствующих щелочных или щелочноземельных металлов в воде: 2К + 2Н2О = 2КОН + Н2 Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2   Осаждение из растворов соответствующих солей щелочами:   FеСlз + 3КОН = Fе(ОН)з + 3КСI    

 



 


mylektsii.ru - Мои Лекции - 2015-2018 год. (0.005 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал