Главная страница
Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Основные классы неорганических соединений
ОКСИДЫ
Определение
| Оксиды - соединения двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.
|
Несолеобразующие
Солеобразующие
Физические свойства
1. Агрегатное состояние
2. Растворимость в воде
Химические свойства
Способы получения
|
СО, SiO, N20, NO
Основные оксиды, гидраты которых являются основаниями.(Na2О, СаО)
Оксиды металлов со степенью окисление+1, +2
Амфотерные оксиды, гидраты которых являются амфотерными гидроксидами.(АI2Оз, Cr2O3, ZnO, BeO)
Оксиды металлов со степенью окисление+3, +4.
Кислотные оксиды, гидраты которых являются кислотами.
Оксиды неметаллов.
(P2O5, CO2, N2O5, SO3, CI2O7)
жидкие (SO3, CI2O7)
газообразные(CO2, N20, NO)
твердые(СаО, CuO, АI2Оз, Cr2O3)
растворимые (основные оксиды щелочных и щелочноноземельных металлов; практически все кислотные оксиды (исключение: Si02)
нерастворимые (все остальные основные оксиды, все амфотерные оксиды; Si02)
СаО + SОз = CaS04
Основной кислотный соль
Оксид оксид
СаО + H2S04 = CaS04 + Н2О
ZnO + 2НСI = ZnCI2 + Н2О
ZnO (тв.) + 2NaOH (тв.) = Na2Zn02 + Н2О
1). Взаимодействие простых веществ - металлов и неметаллов - с кислородом:
4Li + 02 = 2Li20; S + 02 = S02
2). Разложение некоторых солей:
2Cu (NОЗ)2 =2СиО + 4N02+ 02
СаСОз=СаО + СО2
3). Окисление сложных веществ кислородом:
СН4 + 202 =С02 + H2O
4). Восстановление кислот-окислителей металлами и неметаллами:
Cu + 2H2S04 (конц.) = CuS04 + 502 + 2Н2О
|
H? Применение оксидов в сварочном производстве.
Основания
Классификация,
номенклатура
Химические свойства
Реакция нейтрализации
Гидроксида, в которых d-металлы имеют низкие с.o., способны окисляться кислородом воздуха
Растворы щелочей вступают в обменные реакции с растворами солей
Способы получения
| - По основности:
- одноосновные (NaOH, КОН)
- двухосновные (Са(ОН)2, Cu (OH)2, Fe(OH)2)
- трехосновные (Ni(ОН)з, Со(ОН)з, Мп(ОН)з)
2. По растворимости в воде
- растворимые в воде сильные основания (щелочи) – гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов
LiOH - гидроксид лития
NaOH - гидроксид натрия (едкий натр)
КОН - гидроксид калия (едкое кали)
Са(ОН)2 - гидроксид кальция
Sr(OH)2 - гидроксид стронция
Ва(ОН)2 - гидроксид бария;
- нерастворимые в воде слабые основания, например:
Cu (OH)2 - гидроксид меди (II)
Fe(OH)2 - гидроксид железа (II)
Ni(ОН)з - гидроксид никеля (III).
Сu(ОН)2 + 2НNОз == Сu(NОЗ)2 + 2Н2О
4Fe(OH)2 + 02 + 2Н2О = 4Fе(ОН)з
2Мn(ОН)2 + 02 + 2Н2О = 2Мn(ОН)4
2NaOH + FeCI2 = Fe(OH)2+ 2NaCI
Ва(ОН)2 + Na2S04 = ВаS04 + 2NaOH
1. Растворение соответствующих оксидов в воде:
Na20 + Н2О = 2NaOH;
ВаО + Н2О = Ва(ОН)2
2. Растворение соответствующих щелочных или щелочноземельных металлов в воде:
2К + 2Н2О = 2КОН + Н2
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
Осаждение из растворов соответствующих солей щелочами:
FеСlз + 3КОН = Fе(ОН)з + 3КСI
|
|