Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Масса всех веществ, вступивших в реакцию, равна массе продуктов реакции.
|
|
NaOH+ HCI = NaCI + H2O
m1 m2 m3 m4
m1 + m2 = m3 + m4
¨ Например:
۞ 1. Сколько граммов гидроксида натрия требуется для превращения сульфата меди(II)массой 16г. в гидроксид меди(II)?
Решение:
1. Составляем уравнение реакции
2. Запишем условие задачи
16 x
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 +Na2SO4
160 80
3. Рассчитаем молекулярные или молярные массы используемых веществ
Mr(CuSO4) = M(CuSO4) = 64+32+16∙ 4= 160г/моль
Mr(2NaOH) = M(2NaOH) = 2∙ (23+16+1)= 80г/моль
4. Задачу можно решить, составив пропорцию
16г (CuSO4) - х г (NaOH)
160г/моль - 80г/моль
5. Из пропорции находим Х
Х= 16∙ 80׃ 160= 8 г. (NaOH)
۞ 2. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии железа массой 2, 8г с серной кислотой (н.у.)?
Решение:
1. Составляем уравнение реакции
2. Запишем условие задачи обращаем внимание на водород, на нормальные условия и запоминаем что, 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22, 4л
2, 8г хл
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 22, 4л
3. Рассчитаем молекулярные или молярные массы используемых веществ
Mr(Fe) = M(Fe) = 56г/моль
4. Задачу можно решить, составив пропорцию
2, 8г (Fe) - х л (H2)
56г/моль - 22, 4л
5. Из пропорции находим Х
Х= 2, 8∙ 22, 4׃ 56= 1, 12 л (H2)
۞ 3. Задачи, связанные с вычислением избытка или недостатка одного из реагирующих веществ.
Вычислите массу нитрата натрия, который можно получить из 50 г гидроксида натрия и 200 г азотной кислоты
Решение:
1. Составляем уравнение реакции
2. Запишем условие задачи
50г (х1)200г х2
NaOH+HNO3 = NaNO3 + H2O
40 63
3. Рассчитаем молекулярные или молярные массы используемых веществ
Mr(NaOH) = M(NaOH) = 23+16+1= 40 г/моль
Mr(HNO3) = M(HNO3) =1+14+16∙ 3= 63 г/моль
Mr(NaNO3) = M(NaNO3) = 23+14+48=85г/моль
4. Первоначально необходимо определить какое из исходных веществ взято в избытке а какое в недостатке. Для этого одно из исходных веществ обозначим за Х, затем составляем пропорцию:
50г (NaOH) - х1 (HNO3)
40г/моль - 63г/моль
5. Из пропорции находим Х1
Х1= 50∙ 63׃ 40=78, 75г (HNO3)
Для данной реакции понадобится 78, 85 г азотной кислоты, а взято 200г. Значит, кислота взята в избытке, а гидроксид натрия в недостатке.
Задачу решаем дальше по недостатку.
50г х2
NaOH+HNO3 = NaNO3 + H2O
40 85
составляем пропорцию:
50г (NaOH) - х2 (NaNO3)
40г/моль - 85г/моль
5. Из пропорции находим х2
Х2= 50∙ 85׃ 40=106, 25г (NaNO3)
Закон постоянства состава вещества
(1808г. Ж.Пруст, Франция)
Каждое чистое вещество, независимо от способа получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.
Например: C+O2 = CO2
Na2CO3 +2HCI = 2 NaCI + H2O + CO2 }в CO2 содержится 27, 3% углерода и 72, 7% кислорода.
¨ Например:
1. Вычислите массовые доли элементов в соединении CuSO4
Решение:
Mr(CuSO4) = M(CuSO4) = 64+32+16∙ 4= 160г/моль
По формуле ω (элемента)= n Ar (элемента) / Mr (вещества)
ω (Cu) = n Ar(Cu) ) / Mr(CuSO4) = 64/160 = 0, 4 или 40% (умножаем на 100%)
ω (S) = n Ar(S) ) / Mr(CuSO4) = 32/160 = 0, 2 или 20%
ω (O) = n Ar(O) ) / Mr(CuSO4) = 4∙ 16/160 = 0, 4 или 40%
1. Вычислите, сколько граммов меди содержится в CuO массой 40г?
Решение: M(CuO) = 64+16= 80г/моль M(Cu)=64г/моль
Составляем пропорцию:
В 80г/моль CuO содержится 64г\моль Cu
В 40г CuO содержится х г Cu
Х= 40∙ 64׃ 80=32 г (Cu)
3.Закон Авогадро (1811г.)
|
|