Окисно–відновні процеси

1. Вказати, які з наступних реакцій є окисно-відновними:

HCl + NaOH→ NaCl + H₂ O

H₂ SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

Zn + H₂ SO₄ → ZnSO₄ + H₂ ↑

C + O₂ → CO₂ ↑

CaCO₃ → CaO + CO₂

Чи можуть бути окисно-відновні реакції розкладу, обміну, заміщення, сполучення?

2. Вказати, які з йонів і атомів можуть являтися тільки відновниками, тільки окисниками, а які, як відновниками, так і окисниками: K⁺, Cl⁻, S⁻ ², S⁺ ⁶, S⁺ ⁴, N⁺ ³, N⁺ ⁴, N⁺ ⁵, N⁻ ³.

3. Підібрати коефіцієнти в рівняннях:

HNO₃ + Cd → Cd(NO₃)₂ + N₂ O + H₂ O

HNO₃ + Zn → Zn(NO₃)₂ + NH₄ NO₃ + H₂ O

K₂ Cr₂ O₇ + H₂ S + H₂ SO₄ → Cr₂ (SO₄)₃ + S + K₂ SO₄ + H₂ O

4. Підібрати коефіцієнти в рівнянні:

KClO₃ → KCl + O₂

5. Підібрати коефіцієнти в рівняння:

Fe(CrO₂)₂ + Na₂ CO₃ + O₂ → Na₂ CrO₄ + Fe₂ O₃ + CO₂

6. Підібрати коефіцієнти в рівняннях:

HClO₃ + HCl → Cl₂ + H₂ O

HClO₃ → HClO₄ + ClO₂ + H₂ O

NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + H₂ O

KOH + Cl₂ → KCl + KClO₃ + H₂ O

Cl₂ + HgO → Cl₂ O + HgCl₂

7. Підібрати коефіцієнти в реакціях за йонно-електронним методом:

FeSO₄ + K₂ Cr₂ O₇ + H₂ SO₄ → Fe₂ (SO₄)₃ + K₂ SO₄ + Cr₂ (SO₄)₃ + H₂ O

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → NaBr + Na₂ CrO₄ + H₂ O

8. Чи можна відновити сульфат заліза (ІІІ) в сульфат заліза(ІІ):

а) розчином H₂ SO₄; б) залізними ошурками?

9. Чи можуть одночасно знаходитися в розчині кислоти H₂ SeO₃ і HI?

10. Чи можна Co(OH)₂ окислити пероксидом водню?

11. Чому рівний еквівалент і молярна маса еквівалента калій перхлората KClO₄, якщо він відновлюється: а) до діоксину хлору; б) до вільного хлору; в) до хлорид-йону?

12. Скласти схеми двох гальванічних елементів, в одному із яких мідь виступає катодом, а в другому – анодом. Написати рівняння реакцій які відбуваються при роботі цих елементів і визначити значення стандартних електрорушійних сил.

13. Гальванічний елемент складається із срібного електрода, зануреного в 1 М розчину AgNO₃ і стандартного водневого електрода. Написать рівняння електродних процесів і сумарної реакції, що проходить при роботі елемента. Чому дорівнює його електрорушійна сила?

Відповідь: 0, 80В.

14. Розрахувати електродні потенціали магнію в розчині його солі при концентраціях йона Mg² ⁺ 0, 1, 0, 01 і 0, 001 моль/л.

Відповідь: 2, 39 В; 2, 42 В; 2, 45 В.

15. Вказати в якому напрямку можуть самочинно протікати наступні реакції:

а) H₂ O₂ + HOCl → HCl + O₂ + H₂ O

б) 2HIO₃ + 5H₂ O₂ → I₂ + 5O₂ + 6H₂ O

в)I₂ + 5H₂ O₂ → 2HIO₃ + 4H₂ O

Завдання для самостійної підготовки з теми:

Окисно-відновні процеси. Електроліз

1. Скласти схеми електролізу водних розчинів H₂ SO₄, CuCl₂, Pb(NO₃)₃ з платиновими електродами.

2. Скласти схеми електролізу водного розчину сульфіду міді, якщо а) анод мідний; б) анод вугільний.

3. Скільки часу потрібно для повного розкладання 2 молей води струмом силою 2А?

Відповідь: 53, 6 годин

4. При електролізі водного розчину сульфату калію значення рН розчину в при електродному просторі зросло. До якого полюсу джерела струму приєднаний електрод: а) до позитивного; б) до негативного?

Відповідь: б.