Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва

1.Написати квантові числа, які характеризують електрони четвертого енергетичного рівня.

2. Скласти електронні формули атомів елементів 2 періоду. В чому схожість і різниця в побудові атомів?

3. Скласти електронні формули атомів елементів 4 групи. В чому схожість і різниця електронних структур атомів елементів головної побічної підгрупи?

4. За яким принципом діляться елементи на s-, p-, d-, f- сімейства?

5. Виразити графічні електронні структури атома фосфору і ванадію, пояснити схожість і різницю в їх властивостях.

6. Як визначити місце в періодичній системі елементів, атоми яких мають електричні структури, виражені електричними формулами: а) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ 4s²; б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶; в) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ ⁰ 4s¹; г) 1s² 2s² 2p³. Пояснити.

7. За яким принципом елементи об’єднують в групи й підгрупи?

8. Чому у елемента 7 групи – марганцю металічні властивості, тоді як галогени, що стоять в тій ж самій групі являються неметалами? Дати відповідь, дивлячись на будову атомів вказаних елементів.

9. Як зміняться валентні властивості і координаційне число елементів головних підгруп зі зростанням заряду ядра їх атомі? Розібрати на прикладі елементів 6 групи.

10. Як зміниться стійкість вищих оксидів і гідроксидів в головних і побічних підгрупах з зростанням заряду ядра атомів елемента? Відповідь підтвердити прикладами.

11. Чим пояснити різницю властивостей елементів 2-го періоду від властивостей їх електричних аналогів в наступних періодах?

12. В чому проявляється діагональна схожість елементів? Які причини її викликають? Порівняти властивості Берилію, Магнію, Алюмінію.

13. Які спільні закономірності зміни фізичних та хімічних властивостей простих речовин, утворених елементами головних підгруп періодичної системи елементів: а) в періоді; б) в групі?

14. Як зміняться кислотно-основні і окисно-відновні властивості вищих оксидів і гідроксидів елементів з зростанням заряду їх ядер: а) в періоді; б) в групі?

15. Чим пояснити схожість хімічних властивостей лантаноїдів?

16. З яким елементом більш схожий молібден по властивостям – з селеном чи з хромом? Чим це пояснити?

17. Виходячи з положення елементів в періодичній системі, визначити: а) у якого з гідрооксидів – Sn(OH)₂ чи Pb(OH)₂ -- більш виражені основні властивості; б) яка із солей гідролізує в більшій степені: натрій станат чи натрій плюмбат; в) який із оксидів являється більш сильним окисником: SnO₂ чи PbO₂?

18. Якими хімічними властивостями характеризується штучно добутий елемент з порядковим номером 87? З яким елементом періодичної системи він найбільш схожий?

Завдання для самостійної підготовки з теми: Розчини

1. Навести факти, які вказуватимуть на те, що в водних розчинах існують хімічні зв’язки розчиненої речовини з водою, і факти, які наближають розчини з механічними сумішами.

2. Визначити коефіцієнт розчинності KCl при 25°Ϲ, якщо для насичення 25 г води при цій температурі потрібно 8, 75 г солі.

Відповідь: 24 г.

3. Розчинність солі при 90°Ϲ дорівнює 204, 9 г/100 гH₂ O, а при 10°Ϲ -- 21, 2 г/100 гH₂ O. При охолодженні насиченого розчину цієї солі від 90 °Ϲ до 10°Ϲ випало в осад 367, 4 г солі. Яка маса солі і води була використана для приготування насиченого розчину при 90 °Ϲ?

Відповідь: 409, 8 г; 200 г.

4.Теплота розчинності MgSO₄ дорівнює 84, 98 кДж/моль, а MgSO₄ ∙ 7H₂ O дорівнює 15, 92 кДж/моль. Чому дорівнює теплота гідратації?

Відповідь: 100, 9 кДж/моль.

Завдання для самостійної підготовки з теми: