Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Решение. а) Реакция а) гомогенная, υпрям1=kпрям [SO3]2; υобр1=kобр [SO2]2·[O2], где
|
|
а) Реакция а) гомогенная, 
υ прям1=kпрям [SO3]2; υ обр1=kобр [SO2]2·[O2], где
υ прям1 – скорость прямой реакции
υ обр1 – скорость обратной реакции
kпрям – константа скорости прямой реакции,
kобр – константа скорости обратной реакции,
[SO3], [SO2] и·[O2] – молярные концентрации реагирующих веществ.
Увеличение давления в 3 раза равноценно увеличению концентраций реагирующих веществ в 3 раза.
υ прям2=k(3[SO3])2=9k[SO3]2=9υ прям1
Скорость прямой реакции возросла в 9 раз.
υ обр2=k (3 [SO2])2·(3[O2])=27k[SO2]2·[O2]= 27υ обр1
Скорость обратной реакции возросла в 27 раз.
| =9 | 
| =27 |
27: 9=3 – при увеличении давления в 3 раза равновесие обратимой реакции сместилось в сторону преимущественного протекания обратной реакции.
б) Реакция б) гетерогенная.
Выражение скорости включает только газы:
υ прям1=kпрям [CO], υ обр1=kорб [CO2].
Скорости при увеличении давления в 3 раза:
υ прям2=k 3[CO] – скорость прямой реакции возросла в 3 раза
υ обр2=k 3 [CO2] – скорость обратной реакции также возросла в 3 раза, т.е.
при увеличении давления смещения равновесия не произошло.
Пример 3 Запишите выражение константы равновесия обратимой реакции. Как надо изменить температуру, давление, концентрацию исходных веществ, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции
а) 2SO3 (г) ⇄ 2SO2 (г) + O2 (г), Δ H= 384 кДж,
б) 2CO (г) ⇄ CO2 (r) + C (тв), Δ Н= -173 кДж?
|
|